S + O2 → SO2 | S ra SO2.

Phản ứng S + O₂ hoặc S rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa thích hợp đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về S đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

Nhiệt độ

Cách triển khai phản xạ

Đưa thìa Fe đem có một lượng nhỏ diêm sinh bột vô ngọn lửa đèn vấp. Sau bại fake diêm sinh đang được cháy vô lọ đem chứa chấp khí oxi.

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Lưu huỳnh cháy vô bầu không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh da trời nhạt nhẽo.

Lưu huỳnh cháy vô oxi mạnh mẽ rộng lớn, tạo ra trở nên khí SO₂ đem hương thơm hắc.

Bạn đem biết

S thuộc tính với phi kim hoạt động và sinh hoạt mạnh hơn hoàn toàn như O₂, F₂.

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Ví dụ minh họa

Quảng cáo

Ví dụ 1: Dãy bao gồm những hóa học đều thuộc tính (trong ĐK phản xạ mến hợp) với S là:

A. H₂, Pt, F₂

B. Zn, O₂, F₂

C. Hg, O₂, HCl

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Zn + S $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnS

Lưu ý: S ko phản xạ với Pt, HCl loãng, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 2: Phát biểu nào là tại đây không đúng khi nói đến S?

A. Chất rắn, gold color.

B. Không tan trong những dung môi cơ học.

C. Không tan nội địa.

D. Dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ xoàng xĩnh.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

S ko tan nội địa tuy nhiên tan trong những dung môi cơ học.

Ví dụ 3: Cho 3,2 gam S cháy vô khí oxi nhận được V (lít) khí ở đktc. Giá trị V là:

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 3,2

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Ta có: n_S = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}S+O_2\stackrel{t^o}{\to }{\mathrm{SO}}_2\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
• H2S + H2SO4 đậm quánh → SO2↑+ 2H2O + S↓
• 2H2S + 3O2 →to 2SO2↑ + 2H2O
• H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
• H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
• S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
• H2S + NaOH → NaHS + H2O
• S + 2H2SO4 quánh →to 3SO2↑+ 2H2O
• 3H2S + 2HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H2 →to H2S
• SO2 + Na2O →to Na2SO3
• SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
• SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O
• 2SO2 + 2NaH → H2S↑ + Na2SO4
• SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
• SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
• 2SO2 + O2 ⇄to, V2O5 2SO3
• 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
• SO3 + H2O → H2SO4
• H2S + 2FeCl3 → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
• 3H2S + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O