Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2.

Phản ứng Mg + H₂SO₄ loãng rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác luyện sở hữu tương quan về Mg sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

Mg + 2H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Mg ứng dụng với H₂SO₄ loãng

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2. Điều khiếu nại nhằm Mg ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

- Cho lá magie nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

4. Hiện tượng phản xạ

- Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp ko màu sắc mặt khác sở hữu lớp bọt do khí tạo ra bay rời khỏi.

5. Cách lập phương trình chất hóa học của phản xạ theo gót cách thức thăng vị electron

Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Mg}+{\stackrel{+1}{H}}_{2}S{O}_4\to \stackrel{+2}{Mg}S{O}_4+{\stackrel{0}{H}}_2$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+1}{H}+2e\to {\stackrel{0}{H}}_2$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ 2\stackrel{+1}{H}+2e\to \stackrel{0}{H_2}\end{array}\right)$

Quảng cáo

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhị vế.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

6. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ Mg ứng dụng với H₂SO₄ loãng

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Bước 2: Viết phương trình ion không thiếu thốn vị cách: đem những hóa học vừa vặn dễ dàng tan, vừa vặn năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

Mg + 2H⁺ + SO₄^2- → Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không thiếu thốn bằng phương pháp lược vứt đi những ion như thể nhau ở cả nhị vế:

Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho 2,4 gam Mg nhập hỗn hợp HCl dư cho tới Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn electron:

Quảng cáo

2$n_{H_2}$ = 2n_Mg

→$n_{H_2}$ = n_Mg = 0,1 mol

V = 2,24 lít

Câu 2: Trong công nghiệp, Mg được pha chế bằng phương pháp này bên dưới đây?

A. Điện phân rét chảy MgCl₂.

B. Điện phân hỗn hợp MgSO₄.

C. Cho sắt kẽm kim loại K nhập hỗn hợp Mg(NO₃)₂.

D. Cho sắt kẽm kim loại Fe nhập hỗn hợp MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Kim loại kiềm thổ chỉ được pha chế vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy muối bột halogenua

MgCl₂ $\stackrel{dpnc}{\to }$Mg + Cl₂

Câu 3:Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam láo lếu thích hợp Al và Mg nhập hỗn hợp HCl dư, nhận được 4,48 lít (ở đktc) khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 11,6.

B. 17,7.

Quảng cáo

C. 18,1.

D. 18,5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{H_2}=\mathrm{0,2}mol\to n_{HClpu}=\mathrm{0,4}mol$

$\to n_{C{l}^{-}}$_(muối) = 0,4 mol

→ m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- _muối = 18,1 gam

Câu 4: Cho 7,8 gam láo lếu thích hợp X bao gồm Mg và Al ứng dụng vừa vặn đầy đủ với 5,6 lít láo lếu thích hợp khí Y (đktc) bao gồm Cl₂ và O₂ nhận được 19,7 gam láo lếu thích hợp Z bao gồm 4 hóa học. Phần trăm lượng của Al nhập X là:

A. 34,62%.

B. 65,38%.

C. 30,77%.

D. 69,23%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Cl₂ và O₂ nhập láo lếu thích hợp Y theo lần lượt là x và nó mol.

Gọi số mol Mg và Al nhập láo lếu thích hợp X theo lần lượt là a và b mol.

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}x+y=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}\\ 71x+32y=\mathrm{19,7}-\mathrm{7,8}\end{array}\right)\\ \to \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,1}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right)\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}BTKL:24a+27b=\mathrm{7,8}\\ BTelectron:2a+3b=\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,15.4}\end{array}\right)\\ \to \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,1}\\ b=\mathrm{0,2}\end{array}\right)\left(mol\right)\end{array}$

→$\%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,2.27}}{\mathrm{7,8}}=\mathrm{69,23}\%$

Câu 5: Khi nhập cuộc nhập những phản xạ hoá học tập, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại Mg sẽ:

A. nhận proton.

B. mang lại proton.

C. bị oxi hoá.

D. bị khử.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi nhập cuộc nhập những phản xạ hoá học tập, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại Mg tiếp tục nhập vai trò là hóa học khử hoặc hóa học bị oxi hoá.

Câu 6: Dãy sắt kẽm kim loại phản xạ được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng là:

A. Ag, Ba, Fe, Sn

B. Cu, Zn, Na, Ba

C. Au, Pt

D. K, Mg, Al, Fe, Zn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Những sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại thì phản xạ được với axit H₂SO_{4 loãng}, HCl…

Dãy sinh hoạt chất hóa học của một số trong những kim loại:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Câu 7: Để hòa tan trọn vẹn 2,32 gam láo lếu thích hợp bao gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong cơ số mol Fe₂O₃ thông qua số mol FeO), nên dùng vừa vặn đầy đủ V lít hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 0,23.

B. 0,18.

C. 0,08.

D. 0,16.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Do số mol FeO thông qua số mol Fe₂O₃ → quy thay đổi láo lếu thích hợp về Fe₃O₄

$n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,01}mol$

Fe₃O₄ + 4 H₂SO₄ →FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,01 →0,04

→ V = 0,08 lít

Câu 8: Hòa tan 3,22 gam láo lếu thích hợp X bao gồm Fe, Mg và Zn vị một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ loãng, thu được một,344 lít khí hiđro ở đktc và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 9,52.

B. 10,27.

C. 8,98.

D. 7,25.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Bảo toàn yếu tố H: $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=\mathrm{0,06}mol$

$\to n_{S{O}_4^{2-}}=\mathrm{0,06}mol$

→ m_Muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam

Câu 9: Cho 0,52 gam láo lếu thích hợp 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư nhận được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối bột sunfat nhận được là:

A. 1,24gam

B. 6,28gam

C. 1,96gam

D. 3,4gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng nhanh chóng công thức:

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,52 + 0,015. 96 = 1,96 gam

Câu 10:Cho 21 gam láo lếu thích hợp Zn và CuO phản xạ vừa vặn đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn sở hữu nhập láo lếu thích hợp ban sơ là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đặt $\left(\begin{array}{c}{n}_{ZnS{O}_4}=xmol\\ n_{CuS{O}_4}=ymol\end{array}\right)$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}\to$x + nó = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol

→ %m_Zn = 62%

Câu 11:Hòa tan 0,4 gam SO₃ nhập a gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% nhận được hỗn hợp H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. trăng tròn,6 gam

B. 16,9 gam

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khi hòa tan SO₃ nhập hỗn hợp xẩy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,4.98}}{80}+\frac{a.10}{100}=\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}$(g)

Khối lượng dung dịch: m _dd = a + 0,4 (g)

Ta có:

$C\%=\frac{\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}}{a+\mathrm{0,4}}.100\%=\mathrm{12,25}\%\to a=\mathrm{19,6}\left(g\right)$

Câu 12:Cho m gam láo lếu thích hợp 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư nhận được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch nhận được sau phản xạ chứa chấp 1,96 gam muối bột tan. Giá trị của m là

A. 0,24 gam

B. 0,28 gam

C. 0,52 gam

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng nhanh chóng công thức :

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = $n_{S{O}_2}$ = 0,015 mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Câu 13: Cho 2,81 gam láo lếu thích hợp bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa vặn đầy đủ nhập 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối bột sunfat khan tạo ra trở nên là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$= 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 14:Cho 20g láo lếu thích hợp X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ nhận được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe nhập X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko ứng dụng với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắnkhông tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Câu 15: Hòa tan trọn vẹn Fe₃O₄ trong hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) được hỗn hợp X₁. Cho lượng dư bột Fe nhập hỗn hợp X₁ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X₂ chứa hóa học tan

A.FeSO₄.

B.FeSO₄ và H₂SO₄

C.Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄.

D.Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng,dư}→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Vì H₂SO₄ dư nên hỗn hợp X₁ bao gồm (FeSO₄ , Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư)

Cho Fe dư nhập dd X₁:Fe₂(SO₄)₃ + Fe_dư → 3FeSO₄

H₂SO_4dư+ Fe_dư → FeSO₄ + H₂

Vì Fe dư nên Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư đều không còn → dd X₂ chỉ mất FeSO₄

(có thể thực hiện nhanh chóng, Fe dư sau phản xạ thì toàn cỗ lượng Fe³⁺ đem trở nên Fe²⁺, nên những lúc đề mang lại Fe dư sau phản xạ chỉ thuđược muối bột Fe²⁺

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp