Phản ứng Mg + H2SO4 loãng rời khỏi H2 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác luyện sở hữu tương quan về Mg sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón xem:
Mg + 2H2SO4 loãng → MgSO4 + H2
Quảng cáo
1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Mg ứng dụng với H2SO4 loãng
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
2. Điều khiếu nại nhằm Mg ứng dụng với H2SO4 loãng
- Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.
3. Cách tổ chức thí nghiệm
- Cho lá magie nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp H2SO4 loãng.
4. Hiện tượng phản xạ
- Kim loại tan dần dần tạo ra trở nên hỗn hợp ko màu sắc mặt khác sở hữu lớp bọt do khí tạo ra bay rời khỏi.
5. Cách lập phương trình chất hóa học của phản xạ theo gót cách thức thăng vị electron
Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa – khử:
Chất khử: Mg; hóa học oxi hóa: H2SO4
Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử
- Quá trình oxi hóa:
- Quá trình khử:
Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa
Quảng cáo
Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhị vế.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
6. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ Mg ứng dụng với H2SO4 loãng
Bước 1: Viết phương trình phân tử:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Bước 2: Viết phương trình ion không thiếu thốn vị cách: đem những hóa học vừa vặn dễ dàng tan, vừa vặn năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:
Mg + 2H+ + SO42- → Mg2+ + SO42- + H2
Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không thiếu thốn bằng phương pháp lược vứt đi những ion như thể nhau ở cả nhị vế:
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
7. Bài luyện áp dụng liên quan
Câu 1: Cho 2,4 gam Mg nhập hỗn hợp HCl dư cho tới Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được V lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Bảo toàn electron:
Quảng cáo
2 = 2nMg
→ = nMg = 0,1 mol
V = 2,24 lít
Câu 2: Trong công nghiệp, Mg được pha chế bằng phương pháp này bên dưới đây?
A. Điện phân rét chảy MgCl2.
B. Điện phân hỗn hợp MgSO4.
C. Cho sắt kẽm kim loại K nhập hỗn hợp Mg(NO3)2.
D. Cho sắt kẽm kim loại Fe nhập hỗn hợp MgCl2.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Kim loại kiềm thổ chỉ được pha chế vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy muối bột halogenua
MgCl2 Mg + Cl2
Câu 3:Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam láo lếu thích hợp Al và Mg nhập hỗn hợp HCl dư, nhận được 4,48 lít (ở đktc) khí H2 và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là
A. 11,6.
B. 17,7.
Quảng cáo
C. 18,1.
D. 18,5.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
(muối) = 0,4 mol
→ mmuối = mkim loại + mCl- muối = 18,1 gam
Câu 4: Cho 7,8 gam láo lếu thích hợp X bao gồm Mg và Al ứng dụng vừa vặn đầy đủ với 5,6 lít láo lếu thích hợp khí Y (đktc) bao gồm Cl2 và O2 nhận được 19,7 gam láo lếu thích hợp Z bao gồm 4 hóa học. Phần trăm lượng của Al nhập X là:
A. 34,62%.
B. 65,38%.
C. 30,77%.
D. 69,23%.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Gọi số mol Cl2 và O2 nhập láo lếu thích hợp Y theo lần lượt là x và nó mol.
Gọi số mol Mg và Al nhập láo lếu thích hợp X theo lần lượt là a và b mol.
→
Câu 5: Khi nhập cuộc nhập những phản xạ hoá học tập, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại Mg sẽ:
A. nhận proton.
B. mang lại proton.
C. bị oxi hoá.
D. bị khử.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Khi nhập cuộc nhập những phản xạ hoá học tập, vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại Mg tiếp tục nhập vai trò là hóa học khử hoặc hóa học bị oxi hoá.
Câu 6: Dãy sắt kẽm kim loại phản xạ được với hỗn hợp H2SO4 loãng là:
A. Ag, Ba, Fe, Sn
B. Cu, Zn, Na, Ba
C. Au, Pt
D. K, Mg, Al, Fe, Zn
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Những sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại thì phản xạ được với axit H2SO4 loãng, HCl…
Dãy sinh hoạt chất hóa học của một số trong những kim loại:
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Câu 7: Để hòa tan trọn vẹn 2,32 gam láo lếu thích hợp bao gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 (trong cơ số mol Fe2O3 thông qua số mol FeO), nên dùng vừa vặn đầy đủ V lít hỗn hợp H2SO4 0,5M. Giá trị của V là
A. 0,23.
B. 0,18.
C. 0,08.
D. 0,16.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Do số mol FeO thông qua số mol Fe2O3 → quy thay đổi láo lếu thích hợp về Fe3O4
Fe3O4 + 4 H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4H2O
0,01 →0,04
→ V = 0,08 lít
Câu 8: Hòa tan 3,22 gam láo lếu thích hợp X bao gồm Fe, Mg và Zn vị một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp H2SO4 loãng, thu được một,344 lít khí hiđro ở đktc và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là
A. 9,52.
B. 10,27.
C. 8,98.
D. 7,25.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Bảo toàn yếu tố H:
→ mMuối = mKL + = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam
Câu 9: Cho 0,52 gam láo lếu thích hợp 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư nhận được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối bột sunfat nhận được là:
A. 1,24gam
B. 6,28gam
C. 1,96gam
D. 3,4gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Áp dụng nhanh chóng công thức:
mmuối = mKL + = 0,52 + 0,015. 96 = 1,96 gam
Câu 10:Cho 21 gam láo lếu thích hợp Zn và CuO phản xạ vừa vặn đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H2SO4 0,5M. Phần trăm lượng của Zn sở hữu nhập láo lếu thích hợp ban sơ là
A. 57%
B. 62%
C. 69%
D. 73%
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Đặt
→ 65x + 80y = 21 (1)
x + nó = 0,3 mol (2)
→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol
→ %mZn = 62%
Câu 11:Hòa tan 0,4 gam SO3 nhập a gam hỗn hợp H2SO4 10% nhận được hỗn hợp H2SO4 12,25%. Giá trị của a là
A. trăng tròn,6 gam
B. 16,9 gam
C. 26,0 gam
D. 19,6 gam
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Khi hòa tan SO3 nhập hỗn hợp xẩy ra phản ứng:
SO3 + H2O → H2SO4
Khối lượng của H2SO4:
(g)
Khối lượng dung dịch: m dd = a + 0,4 (g)
Ta có:
Câu 12:Cho m gam láo lếu thích hợp 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư nhận được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch nhận được sau phản xạ chứa chấp 1,96 gam muối bột tan. Giá trị của m là
A. 0,24 gam
B. 0,28 gam
C. 0,52 gam
D. 0,4 gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Áp dụng nhanh chóng công thức :
môi trường = 0,5.n e nhận = = 0,015 mol
mmuối = mKL +
⇒ mKL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.
Câu 13: Cho 2,81 gam láo lếu thích hợp bao gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa vặn đầy đủ nhập 300ml hỗn hợp H2SO4 0,1M thì lượng muối bột sunfat khan tạo ra trở nên là:
A. 5,33gam
B. 5,21gam
C. 3,52gam
D. 5,68gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
nO (oxit) = = 0,03 mol
→ mKL = m oxit – mO(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam
mmuối = mKL + = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam
Câu 14:Cho 20g láo lếu thích hợp X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H2SO4 loãng dư, sau phản xạ nhận được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe nhập X:
A. 60%
B. 72%
C. 40%
D. 64%
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Cu ko ứng dụng với H2SO4 loãng, nên hóa học rắnkhông tan là Cu
→ mCu = 12g → mFe = 20-12 = 8g
→ %mFe = 40%
Câu 15: Hòa tan trọn vẹn Fe3O4 trong hỗn hợp H2SO4 loãng (dư) được hỗn hợp X1. Cho lượng dư bột Fe nhập hỗn hợp X1 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X2 chứa hóa học tan
A.FeSO4.
B.FeSO4 và H2SO4
C.Fe2(SO4)3 và H2SO4.
D.Fe2(SO4)3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Fe3O4 + 4H2SO4 loãng,dư→ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Vì H2SO4 dư nên hỗn hợp X1 bao gồm (FeSO4 , Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư)
Cho Fe dư nhập dd X1:Fe2(SO4)3 + Fedư → 3FeSO4
H2SO4dư+ Fedư → FeSO4 + H2
Vì Fe dư nên Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư đều không còn → dd X2 chỉ mất FeSO4
(có thể thực hiện nhanh chóng, Fe dư sau phản xạ thì toàn cỗ lượng Fe3+ đem trở nên Fe2+, nên những lúc đề mang lại Fe dư sau phản xạ chỉ thuđược muối bột Fe2+
Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Mg + O2 → 2MgO
- Mg + Cl2 → MgCl2
- Mg + Br2 → MgBr2
- Mg + I2 → MgI2
- Mg + S → MgS
- Mg + HCl → MgCl2 + H2
- Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
- Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
- 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
- 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
- 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
- Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
- 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
- Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
- Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
- Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
- Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
- Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
- 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
- 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
- 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
- Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
- Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
- Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
- Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
- Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
- Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
- Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
- Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
- Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
- 2Mg + SO2 → 2MgO + S
- 2Mg + CO2 → 2MgO + C
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp
Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học