K + HCl → KCl + H2 | K ra KCl | HCl ra KCl | K ra H2.

Phản ứng K + HCl hoặc K rời khỏi KCl hoặc HCl rời khỏi KCl hoặc K rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập dượt với tương quan về K với điều giải, chào chúng ta đón xem:

K + 2HCl → KCl + H₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Không cần thiết điều kiện

Cách tiến hành phản ứng

- Cho natri tính năng với hydrochloric acid tạo ra muối hạt

Hiện tượng nhận ra phản ứng

K tan dần dần vô hỗn hợp HCl và với khí bay rời khỏi.

Bạn với biết

K nhập cuộc phản xạ với những axit như HCl, H₂SO₄.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan trọn vẹn a gam K vô 100 ml hỗn hợp HCl 1M, thấy bay rời khỏi V lít khí (dktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lit      B. 11,2 lít

C. 5,6 lít      D. 2,24 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + 2HCl → KCl + H₂

n_H2 = n_HCl/2 = 0,một nửa = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho a g K tính năng với hỗn hợp HCl dư chiếm được 2,24 lít khí đktc và m g muối hạt. Giá trị của m là:

A. 0,585 g      B. 5,85 g

C. 11,7 g      D. 1,17 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + 2HCl → KCl + H₂

n_KCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol ⇒ m_KCl = 74,5.0,2 = 14,9 g

Ví dụ 3: Dãy nào là tại đây chỉ bao gồm những sắt kẽm kim loại tính năng với hỗn hợp HCl:

A. Cu; Na, Ag     B. Na, K, Fe

C. Cu, K, Na      D. Na, Ag, Ca

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂;

2K + 2HCl → 2KCl + H₂;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2K + Cl2 → 2KCl
• 2K + Br2 → 2KBr
• 2K + I2 → 2KI
• 4K + O2 → 2K2O
• 2K + 2H2O → 2KOH + H2
• 2K + S → 2K2S
• K + 2H2SO4 → K2SO4 + H2
• 6K + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2
• 2K + H3PO4 → K2HPO4 + H2
• 2K + 2H3PO4 → 2KH2PO4 + H2
• 2K + 2HF → 2KF + H2
• 2K + CuSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Cu(OH)2
• 2K + FeSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2
• 6K + Al2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Al(OH)3
• 2K + ZnSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Zn(OH)2
• 2K + PbSO4 + 2H2O → 3K2SO4 + H2 + Pb(OH)2
• 6K + Fe2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Fe(OH)3
• 2K + CuCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Cu(OH)2
• 2K + FeCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Fe(OH)2
• 6K + 2AlCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Al(OH)3
• 2K + ZnCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Zn(OH)2
• 3K + 2FeCl3 + 3H2O → 6KCl + 3H2 + 2Fe(OH)3
• 6K + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Cr(OH)3
• 6K + 2CrCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Cr(OH)3
• 2K + Cu(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Cu(OH)2
• 2K + Fe(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Fe(OH)2
• 6K + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3
• 2K + Zn(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Zn(OH)2
• 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2
• 6K + 2Fe(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Fe(OH)3
• 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2
• 2K + 2CH3OH → 2CH3OK + H2
• 2K + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2
• 2K + 2C6H5OH → 2C6H5OK + H2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp