Fe + I2 → FeI2 | Fe ra FeI2 | I2 ra FeI2.

Phản ứng Fe + I₂ hoặc Fe rời khỏi FeI₂ hoặc I₂ rời khỏi FeI₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa phù hợp và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác luyện sở hữu tương quan về Fe sở hữu điều giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + I₂ → FeI₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe tính năng với I₂

Fe + I₂ $\stackrel{t^o}{\to }$FeI₂

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ ê xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+{\stackrel{0}{I}}_2\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{I}}_2$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: I₂.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{I_2}+\text{2}e\to \text{2}\stackrel{-1}{I}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e\\ \stackrel{0}{I_2}+\text{2}e\to \text{2}\stackrel{-1}{I}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

Fe + I₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ FeI₂

2. Điều khiếu nại nhằm Fe tính năng với I₂

Phản ứng thân thuộc Fe và I₂ ra mắt ở ĐK đun rét.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Cho bột Fe trộn với I₂ vô ống thử rồi đun rét ống thử.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tính năng với iot ở nhiệt độ phỏng cao tạo nên trở thành láo lếu phù hợp màu sắc tím đen

5. Tính Hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng. Khi tính năng với hóa học lão hóa yếu ớt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

5.2/ Tác dụng với axit

Quảng cáo

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vày những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong trắng sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử khá nước đưa đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Quảng cáo

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

6. Bài luyện liên quan

Câu 1: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Câu 2: Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]3d⁵ D. [Ar]3d⁶

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Fe nhường nhịn 2e phần ngoài nằm trong nhằm phát triển thành Fe²⁺

→ Cấu hình electron của Fe²⁺là[Ar]3d⁶

Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang lại tính năng với Cl₂ đưa đến muối bột Y. Phần nhì mang lại tính năng với hỗn hợp HCl đưa đến muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X tính năng với muối bột Y lại nhận được muối bột Z. Kim loại X sở hữu thề thốt là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 4: Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂ B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe vô khí Cl₂ dư, nhận được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeC{l}_3}$ = $\frac{\mathrm{6,5}}{\mathrm{162,5}}$ = 0,04 mol

Bảo toàn yếu tắc Fe: n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 6: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết vừa vặn đầy đủ 4,48 lít O₂ (đktc) tạo nên trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức này sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = $\frac{\mathrm{16,8}}{56}$ = 0,3 mol

$n_{O_2}$ = $\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : nó = n_Fe : n_O = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 7: Nung láo lếu phù hợp bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới Lúc kết giục phản xạ nhận được hóa học rắn A. Cho A tính năng với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí B. Tỉ khối của B đối với không gian là

A. 0,8045 B. 0,7560 C. 0,7320 D. 0,9800

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$ FeS

n_FeS = n_S = n_{Fe phản ứng} = 0,2 mol

→ n_{Fe dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

→ Chất rắn A bao gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol

→ A phản xạ với HCl nhận được khí bao gồm H₂: 0,1 mol và H₂S: 0,2 mol

M_khí = $\frac{\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,2.34}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{23,33}$

→ Tỉ khối của A với không gian là 0,8045.

Câu 8: Cho 2,24 gam Fe tính năng với oxi, nhận được 3,04 gam láo lếu phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn yếu tắc

Oxit + HCl → muối bột clorua + H₂O

n_HCl = n_{H (axit)} = 2.$n_{H_2^{}O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{\mathrm{0,1}}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 9: Kim loại Fe thụ động vày hỗn hợp này sau đây?

A. H₂SO₄ loãng B. HCl quánh, nguội

C. HNO₃ quánh, nguội D. HCl loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe thụ động vô hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

Câu 10: Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂ B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp