Phản ứng CH4 + Br2 hoặc CH4 đi ra CH3Br hoặc Br2 đi ra CH3Br nằm trong loại phản xạ thế vày halogen , phản xạ halogen hóa đã và đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập dượt đem tương quan về CH4 đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:
CH4 + Br2
CH3Br + HBr
Quảng cáo
1. Phương trình phản xạ CH4 tính năng với Br2
CH4 + Br2 CH3Br + HBr
2. Hiện tượng của phản xạ CH4 tính năng với Br2
- Trước phản xạ lếu láo ăn ý phản xạ được màu sắc nâu đỏ gay (của hỗn hợp brom). Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn lếu láo ăn ý thành phầm chiếm được ko màu sắc.
3. Cách tổ chức phản xạ CH4 tính năng với Br2
- Ở nhiệt độ phỏng cao, khí methane (CH4) phản xạ với brom (tỉ lệ 1:1) (Brom ở tình trạng hơi) chiếm được methyl bromua (CH3Br) và hiđro bromua (HBr – khí).
4. Mở rộng lớn về đặc điểm hoá học tập của alkane
- Tại nhiệt độ phỏng thông thường, những alkane ko tính năng với hỗn hợp axit, hỗn hợp kiềm và những hóa học lão hóa như hỗn hợp KMnO4 (thuốc tím)...
- Khi thắp sáng hoặc đun rét mướt, những alkane dễ dàng và đơn giản nhập cuộc những phản xạ thế, phản xạ tách hiđro và phản xạ cháy.
4.1. Phản ứng thế vày halogen
- Clo hoàn toàn có thể thay cho thế thứu tự từng nguyên vẹn tử H nhập phân tử methane.
Phương trình hóa học:
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
Quảng cáo
- Các đồng đẳng của methane cũng nhập cuộc phản xạ thế tương tự động methane.
Nhận xét:
- Nguyên tử hiđro links với nguyên vẹn tử cacbon bậc cao hơn nữa dễ dẫn đến thế rộng lớn nguyên vẹn tử hiđro links với nguyên vẹn tử cacbon bậc thấp rộng lớn.
4.2. Phản ứng tách
- Dưới tính năng của nhiệt độ và hóa học xúc tác phù hợp, những alkane đem phân tử khối nhỏ bị tách hiđro trở nên hydrocarbon ko no ứng.
Thí dụ:
CH3 – CH3 CH2 = CH2 + H2
- Tại nhiệt độ phỏng cao và hóa học xúc tác phù hợp, ngoài các việc bị tách hiđro, những alkane còn hoàn toàn có thể bị phân tách mạch cacbon tạo nên trở nên những phân tử nhỏ rộng lớn.
Thí dụ:
CH3 – CH2 – CH3
4.3. Phản ứng oxi hóa
- Khi bị nhen nhóm, những alkane đều cháy, lan nhiều nhiệt độ.
CnH2n + 2 + O2 nCO2 + (n + 1)H2O
5. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1: Đốt cháy ăn ý hóa học cơ học nào là tại đây chiếm được số mol CO2 nhỏ rộng lớn số mol H2O?
A. CH4
B. C4H6
C. C2H4
D. C6H6
Quảng cáo
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1 → 1 2 mol
Câu 2: Ứng dụng của methane là
A. methane cháy lan nhiều nhiệt độ nên được đùng thực hiện nhiên liệu nhập cuộc sống và nhập phát triển.
B. methane là vật liệu sử dụng pha chế hiđro.
C. methane còn được dùng làm pha chế bột than vãn và nhiều hóa học không giống.
D. Cả A, B, C đều đích.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Ứng dụng của methane là
+ methane cháy lan nhiều nhiệt độ nên được đùng thực hiện nhiên liệu nhập cuộc sống và nhập phát triển.
+ methane là vật liệu sử dụng pha chế hiđro.
+ methane còn được dùng làm pha chế bột than vãn và nhiều hóa học không giống.
Câu 3: Đốt cháy 4,8 gam methane nhập oxi, sau phản xạ chiếm được V lít khí CO2. Giá trị của V là
A. 3,36 lít
Quảng cáo
B. 4,48 lít
C. 5,60 lít
D. 6,72 lít
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Số mol CH4 là: = 0,3 mol
Phương trình phản ứng:
Theo phương trình phản xạ tớ có: = 0,3 mol
Vậy thể tích CO2 chiếm được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.
Câu 4: Tính hóa học cơ vật lý của methane là
A. Chất khí, ko màu sắc, ko hương thơm, nhẹ nhõm rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.
B. Chất lỏng, ko màu sắc, tan nhiều nội địa.
C. Chất khí, ko màu sắc, hương thơm xốc, nặng nề rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.
D. Chất khí, gold color lục, tan nhiều nội địa.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Tính hóa học cơ vật lý của methane là hóa học khí, ko màu sắc, ko hương thơm, nhẹ nhõm rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.
Câu 5: Phản ứng chất hóa học đặc thù của methane là
A. Phản ứng phân hủy
B. Phản ứng tách
C. Phản ứng cộng
D. Phản ứng thế
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phản ứng chất hóa học đặc thù của methane là phản xạ thế.
Câu 6: Thể tích khí oxi cần thiết dùng làm nhen nhóm cháy không còn 4,48 lít khí methane là
A. 6,72 lít
B. 8,96 lít
C. 9,52 lít
D. 10,08 lít
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Số mol CH4 là: = 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
Theo phương trình phản xạ tớ đem = 0,4 mol
Vậy thể tích khí oxi nhớ dùng là = 0,4.22,4 = 8,96 lít.
Câu 7: Tính hóa chất nào là tại đây không cần của methane?
A. Làm rơi rụng màu sắc hỗn hợp nước brom.
B. Tác dụng với oxi tạo nên trở nên CO2 và nước.
C. Tham gia phản xạ thế.
D. Tác dụng với clo Lúc đem độ sáng.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
methane không làm rơi rụng màu sắc hỗn hợp brom.
Câu 8: Điều khiếu nại nhằm xẩy ra phản xạ thân thích methane và khí clo là
A. Có ánh sáng
B. Có axit thực hiện xúc tác
C. Có Fe thực hiện xúc tác
D. Làm rét mướt.
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Điều khiếu nại nhằm xẩy ra phản xạ thân thích methane và khí clo là đem ánh sáng
Phương trình phản ứng:
Câu 9: Khối lượng CO2 và H2O chiếm được Lúc nhen nhóm cháy 16 gam khí methane là
A. 44 gam và 36 gam
B. 44 gam và 18 gam
C. 22 gam và 18 gam
D. 22 gam và 36 gam
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Số mol của CH4 là: = 1 mol
Phương trình phản ứng:
Theo phương trình phản xạ tớ có:
= 1 mol suy ra = 1.44 = 44 gam
= 2 mol suy ra = 2.18 = 36 gam
Câu 10: Chọn câu đúng trong những câu sau:
A. methane có không ít nhập khí quyển.
B. methane có không ít nội địa hải dương.
C. methane có không ít nội địa ao, hồ nước.
D. methane có không ít trong số mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than vãn.
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
methane có không ít trong số mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than vãn.
Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH4 + 2O2 → CO2 + H2O
- CH4 + O2 → H2O + HCHO
- 2CH4 → C2H2 + 3H2
- CH4 + 2Cl2 → 2HCl + CH2Cl2
- CH4 + 3Cl2 → 3HCl + CHCl3
- CH4 + 4Cl2 → 4HCl + CCl4
- CH4 + 2Br2 → 2HBr + CH2Br2
- CH4 + H2O → CO + 3H2
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankan.jsp
Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học