Acetylene + Br2 dư | C2H2 + Br2 → C2H2Br4 | C2H2 ra C2H2Br4.

Phản ứng acetylene + Br₂ dư hoặc C₂H₂ + Br₂ dẫn đến C₂H₂Br₄ nằm trong loại phản xạ nằm trong và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập dượt với tương quan về C₂H₂ với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

C₂H₂ + 2Br₂ (dư) → C₂H₂Br₄

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene thuộc tính với Br₂ dư

HC ≡ CH + 2Br₂ → Br₂HC – CHBr₂

Hay ghi chép gọn: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

2. Điều khiếu nại phản xạ acetylene thuộc tính với Br₂

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ acetylene thuộc tính với Br₂ dư

- acetylene làm mất đi color hỗn hợp brom.

4. Cách tổ chức phản xạ acetylene thuộc tính với Br₂

- Dẫn khí acetylene nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp brom.

5. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của alkyne

5.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo nên trở thành alkene, tiếp sau đó tạo nên trở thành alkane.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$CH₂ = CH₂

Quảng cáo

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi sử dụng xúc tác là lếu láo hợp ý Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở thành alkene.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng để làm pha trộn alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng thuộc tính với alkyne bám theo nhị quy trình thường xuyên.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne thuộc tính với HX bám theo nhị quy trình thường xuyên.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác tương thích, alkyne thuộc tính với HCl sinh đi ra dẫn xuất monochloro của alkene.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân bám theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

Quảng cáo

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra bám theo tỉ trọng số mol 1:1.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

5.2. Phản ứng thế vày ion kim loại

- Sục khí acetylene nhập hỗn hợp silver nitrate nhập amonia, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế nguyên vẹn tử hidro của C₂H₂ vày ion bạc

a) Trước Lúc sục khí C₂H₂.

b) Sau Lúc sục khí C₂H₂.

Quảng cáo

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro links thẳng với nguyên vẹn tử cacbon links phụ vương đầu mạch với tính vui nhộn cao hơn nữa những nguyên vẹn tử hiđro không giống nên hoàn toàn có thể bị thay cho thế vày ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng đều có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng để làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

5.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng đều có năng lực làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím.

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Cho 2,24 lít (đktc) một hydrocarbon mạch hở A thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với 200 ml hỗn hợp brom 1M được thành phầm chứa chấp 85,56%Br về lượng. Công thức phân tử của A là

A. C₂H₆

B. C₃H₈

C. C₄H₆

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $n_A=\mathrm{0,1}mol;n_{B{r}_2}=\mathrm{0,2}mol$

Xét tỉ lệ: $T=\frac{n_{B{r}_2}}{n_A}=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,1}}=2$

→ A với công thức phân tử là C_nH_2n-2

Theo phương trình hóa học:

C_nH_2n-2 + 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

Theo đề bài: $\%m_{Br}=\frac{80.4}{14n-2+80.4}.100\%=\mathrm{85,56}$%

→ n = 4

Vậy công thức phân tử của A là C₄H₆

Câu 2: Cho 4,48 lít lếu láo hợp ý khí bao gồm CH₄ và C₂H₂ qua quýt hỗn hợp Br₂ dư thấy hỗn hợp nhạt nhẽo color và với 2,24 lít khí bay đi ra (đktc). Thành phần Xác Suất bám theo thể tích của C₂H₂ nhập lếu láo hợp ý là

A. 25,0%

B. 50,0%

C. 60,0%

D. 37,5%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_hh = 0,2 mol

Nhận thấy: chỉ mất C₂H₂ phản xạ với Br₂, khí bay đi ra là CH₄

$\to n_{C{H}_4}=\mathrm{0,1}mol$

Ta có: $n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,2}-\mathrm{0,2}=\mathrm{0,1}mol$

$\to \%V_{C_2{H}_2}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}.100\%=50\%$

Câu 3:Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol alkyne được 3,6 gam H₂O. Nếu hidro hóa trọn vẹn 0,1 mol alkyne bại liệt rồi thắp cháy thì lượng nước nhận được là

A. 4,2 gam

B. 5,2 gam

C. 6,2 gam

D. 7,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có: $n_{H_{2}Obd}=\mathrm{0,2}mol$

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

$C_n{H}_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}{O}_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+(n-1)H_{2}O$

Ta có: $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{C_n{H}_{2n-2}}$

$\to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}+\mathrm{0,2}=\mathrm{0,3}mol$

Lại có: $n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,1}}=3$

→ Công thức phân tử của alkyne là C₃H₄

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{C}_3{H}_4+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_3{H}_8\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\end{array}$

Khi thắp cháy 0,1 mol C₃H₈: n_H = 0,8 mol

Bảo toàn yếu tắc H: $n_{H_{2}O}=\frac{1}{2}{n}_H=\mathrm{0,4}mol$

$\to n_{H_{2}O}=\mathrm{0,4.18}=\mathrm{7,2}gam$

Câu 4: Cho 10,8 gam alkyne X thuộc tính với 6,72 lít H₂ (đktc) với xúc tác tương thích, nhận được lếu láo hợp ý Y (không chứa chấp H₂). tường Y phản xạ tối nhiều với hỗn hợp chứa chấp 0,1 mol Br₂. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B.C₃H₄

C. C₄H₆

D. C₅H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Gọi công thức phân tử của alkyne là $C_n{H}_{2n-2}(n\ge 2)$

Bảo toàn links $\pi :n_{\pi \left(X\right)}=n_{H_2}+n_{B{r}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Lại có: $n_X=\frac{1}{2}{n}_{\pi \left(X\right)}=\mathrm{0,2}mol\to M_X=\frac{\mathrm{10,8}}{\mathrm{0,2}}=54\to$ X là C₄H₆

Câu 5:Hỗn hợp ý X bao gồm acetylene, etilen và hydrocarbon A cháy trọn vẹn nhận được CO₂ và H₂O bám theo tỉ trọng mol 1:1. Dẫn X trải qua bình đựng hỗn hợp brom dư thấy lượng bình gia tăng 0,82 gam, khí bay thoát ra khỏi bình lấy thắp cháy trọn vẹn thu được một,32 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O. Phần trăm thể tích của A nhập lếu láo hợp ý X là (biết những khí đo ở nằm trong ĐK nhiệt độ chừng, áp suất)

A. 25,00%

B. 66,66%

C. 33,33%

D. 75,00%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đốt X nhận được CO₂ và H₂O tỉ trọng 1:1

→ A là alkane và $n_{C_2{H}_2}=n_A$

Khí bay thoát ra khỏi brom là khí A

Đốt A có: $n_{C{O}_2}=\mathrm{0,03}mol;n_{H_{2}O}=\mathrm{0,04}mol$

Ta có: $n_A=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,01}mol\to n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,01}mol$

Lại có: $n_{C_2{H}_2}+n_{C_2{H}_4}=\mathrm{0,82}gam\to n_{C_2{H}_4}=\mathrm{0,02}mol$

$\to \%V_A=\frac{\mathrm{0,01}}{\mathrm{0,01}+\mathrm{0,01}+\mathrm{0,02}}.100\%=25\%$

Câu 6:4,48 lít (đktc) một hydrocarbon A thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với 400 ml hỗn hợp brom 1M được thành phầm chứa chấp 85,56% Br về lượng. Công thức phân tử của A là

A. C₂H₆

B. C₃H₆

C. C₄H₆

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Theo fake thiết tớ có:

$n_A=2mol;n_{B{r}_2}=0,4mol\to \frac{n_{B{r}_2}}{n_A}=2$

→ A với công thức phân tử là C_nH_2n-2

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n-2 + 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

Từ fake thiết suy ra: $\frac{80.4}{14n-2}=\frac{\mathrm{85,56}}{100-\mathrm{85,56}}\to n=4\to$X là C₄H₆

Câu 7:Một hydrocarbon A phản xạ cùng theo với hỗn hợp brom tạo nên dẫn xuất B chứa chấp 92,48% brom về lượng. Công thức cấu trúc của B là

A. CH₃CHBr₂

B. CHBr₂-CHBr₂

C. CH₂Br-CH₂Br

D. CH₃CHBr-CH₂Br

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Gọi số nguyên vẹn tử brom nhập B là n, bám theo fake thiết tớ có:

$M_B=\frac{80n.100}{\mathrm{92,48}}=\mathrm{86,5}n$

Nếu n = 2 thì M = 173 (loại, vì thế lượng mol của C_xH_yBr₂ cần là số chẵn)

Nếu n = 4 thì M = 346 → M_A = M_B – 80.4 = 346 – 320 = 26

Vậy A là C₂H₂ và B là C₂H₂Br₄

Câu 8: Cho 4,48 lít lếu láo hợp ý X (ở đktc) bao gồm 2 hydrocarbon mạch hở lội kể từ từ qua quýt bình chứa chấp 1,4 lít hỗn hợp Br₂ 0,5M. Sau Lúc phản xạ trọn vẹn, số mol Br₂ sụt giảm 50% và lượng bình tăng 6,7 gam. Công thức phân tử của nhị hydrocarbon là
A. C₂H₂ và C₄H₆

B. C₂H₂ và C₄H₈

C. C₃H₄ và C₄H₈

D. C₂H₂ và C₃H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nếu có duy nhất một hydrocarbon phản xạ với hỗn hợp brom thì tớ có:

$n_{C_2{H}_2}=\frac{1}{2}{n}_{B{r}_2}=\mathrm{0,175}mol\to n_{C_3{H}_8}=\mathrm{0,2}-\mathrm{0,175}mol$

$\to m_{honhop}=\mathrm{0,175.26}+\mathrm{0,025.44}=\mathrm{5,65}$(loại)

Vậy cả nhị hydrocarbon nằm trong phản xạ với hỗn hợp nước brom

$n_X=\mathrm{0,2}mol;n_{B{r}_2\left(bandau\right)}=\mathrm{0,7}mol\to n_{B{r}_2\left(phanung\right)}=\frac{\mathrm{0,7}}{2}=\mathrm{0,35}mol$

Khối lượng bình Br₂ tăng 6,7 gam là số gam của lếu láo hợp ý X. Đặt công thức tầm của nhị hydrocarbon mạch hở là $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2-2\overline{a}}$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{C}_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2-2\overline{a}}+\overline{a}B{r}_2\to C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2-2\overline{a}}B{r}_{2\overline{a}}\\ \mathrm{0,2}\to \mathrm{0,2}\overline{a}=\mathrm{0,35}\end{array}$

$\to \overline{a}=\mathrm{1,75}\to$Trong lếu láo hợp ý với cùng 1 hóa học chứa chấp 2 links π hóa học còn sót lại chứa chấp 1 links π

$\to 14\overline{n}+2-2\overline{a}=\frac{\mathrm{6,7}}{\mathrm{0,2}}\to \overline{n}=\mathrm{2,5}\to$ nhập lếu láo hợp ý cần với cùng 1 hóa học là C₂H₂ (có nhị links π) hóa học còn sót lại cần với cùng 1 links π và với số C kể từ 3 bên trên lên này là C₄H₈

Câu 9: Hỗn hợp ý X bao gồm hidro và một hydrocarbon. Nung rét 14,56 lít lếu láo hợp ý X (đktc), với Ni xúc tác cho tới Lúc phản xạ trọn vẹn nhận được lếu láo hợp ý Y với lượng 10,8 gam. tường tỉ khối của Y đối với methane là 2,7 và Y với năng lực làm mất đi color hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hydrocarbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_X=\mathrm{0,65}mol,\overline{M_Y}=\mathrm{43,2}$

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn lượng tớ có:

$m_X=m_Y=\mathrm{10,8}\to n_X.\overline{M_X}=n_Y.\overline{M_Y}\to n_Y=\mathrm{0,25}mol$

Vì lếu láo hợp ý Y với năng lực làm mất đi color hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hydrocarbon còn dư. Như vậy nhập lếu láo hợp ý X

$n_{H_2}=\mathrm{0,65}-\mathrm{0,25}=\mathrm{0,4}mol;n_{C_x{H}_y}=\mathrm{0,25}mol$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + hắn = 40 → x = 3 và hắn = 4

Vậy hydrocarbon là C₃H₄

Câu 10: Cho 2,24 lít (đktc) lếu láo hợp ý X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội lừ đừ qua quýt bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần Xác Suất thể tích của C₂H₂ với nhập lếu láo hợp ý X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_X=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ theo thứ tự là x và hắn mol

→ x + hắn = 0,1 (1)

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ x\to xx\left(mol\right)\\ C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ y\to 2yy\left(mol\right)\end{array}$

Ta với lượng bình tăng vày lượng lếu láo hợp ý khí X →28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) →x = hắn = 0,05

Phần trăm thể tích vày Xác Suất số mol khí.

$\begin{array}{c}\to \%V_{C_2{H}_4}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-50\%=50\%\end{array}$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + H2 → C2H4
• C2H2 + 2H2 → C2H6
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + HCl → C2H3Cl
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH2 ( vinyl acetylene )
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH4NO3
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp