Zn + O2 → ZnO | Zn ra ZnO.

Phản ứng Zn + O₂ hoặc Zn đi ra ZnO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa thích hợp đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện sở hữu tương quan về Zn sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Nhiệt độ

Cách tiến hành phản ứng

- Cho kẽm ứng dụng với oxi

Hiện tượng nhận ra phản ứng

Kẽm cháy sáng sủa nhập bầu không khí tạo ra muối hạt white color.

Bạn sở hữu biết

Kẽm là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh nên dễ dàng và đơn giản nhập cuộc phản xạ với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh như O₂; Cl₂ …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy trọn vẹn m gam láo thích hợp bao gồm Mg và Zn cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 2,8 lít khí O₂ (đktc), chiếm được 9,1 gam láo thích hợp 2 oxit. Giá trị của m:

A. 3,9 g    B. 6,7 g    C. 7,1 g    D. 5,1 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_O2 = 0,125 mol; ⇒ m_O2 = 32.0,125 = 4 gam;

Ta có: m_X + m_O2 = m_(oxit) ⇒ m_X = 9,1 - 4 = 5,1 gam.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Đốt cháy sắt kẽm kim loại 3,25 g M nhập oxi chiếm được oxit sắt kẽm kim loại. Oxit sắt kẽm kim loại ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ với 100ml dung dịch HCl 1 M. Kim loại M là:

A. Mg    B. Zn    C. Fe    D. Al

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: M + O₂ → M₂O_n

M₂O_n + 2nHCl → 2MCln + nH₂O

M = 3,25/(0,1/n) = 32,5 n ⇒ M là Zn

Ví dụ 3: Trong số những sắt kẽm kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào là ko ứng dụng được với O₂ ở sức nóng chừng thường

A. Ag    B. Zn    C. Al    D. Fe

Đáp án A.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Zn + Cl2 → ZnCl2
• Zn + Br2 → ZnBr2
• Zn + I2 → ZnI2
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2
• Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2
• Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O
• 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
• 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
• Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2
• Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
• Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4
• 3Zn + 2Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO3)3 → 3Zn(NO3)2 + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
• Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
• Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
• Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
• Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb
• Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
• Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
• 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3+4Na2ZnO2
• 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
• ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
• ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
• Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
• Zn(OH)2 ↓+ 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
• ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kem-zn.jsp