SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O | SO2 + NaOH ra Na2SO3 | SO2 + NaOH tỉ lệ 1 : 2.

Phản ứng SO₂ + NaOH (tỉ lệ 1 : 2) hoặc SO₂ + NaOH đi ra Na₂SO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập luyện sở hữu tương quan về NaOH sở hữu tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ chất hóa học NaOH + SO₂

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ SO₂ vào hỗn hợp NaOH 

Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách tiến hành phản xạ SO₂ vào hỗn hợp NaOH 

Sục khí SO₂ vào hỗn hợp NaOH.

4. Tính hóa chất của NaOH

4.1. Làm thay đổi màu sắc hóa học chỉ thị

Dung dịch NaOH thực hiện quỳ tím gửi trở nên màu xanh da trời.

Dung dịch NaOH thực hiện phenolphthalein ko màu sắc gửi lịch sự màu sắc hồng.

4.2. Sodium hydroxide tính năng với acidic oxide

2NaOH_dư + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH_dư + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4.3. Sodium hydroxide tính năng với axit

Là một bazơ mạnh nên đặc điểm đặc thù của NaOH là tính năng với axit tạo ra trở nên muối bột tan và nước. Phản ứng này hay còn gọi là phản xạ dung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

Quảng cáo

4.4. Sodium hydroxide tính năng với muối

Sodium hydroxide tính năng với hỗn hợp muối bột tạo ra trở nên muối bột mới nhất và bazơ mới nhất.

Điều khiếu nại để sở hữu phản xạ xảy ra: Muối tạo ra trở nên cần là muối bột ko tan hoặc bazơ tạo ra trở nên cần là bazơ ko tan.

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

4.5. Sodium hydroxide tính năng với một trong những phi kim

Ví dụ:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

4.6. Một số đặc điểm khác

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

5. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Khi pha trộn Na, người tao năng lượng điện phân rét chảy NaCl với anot thực hiện bằng:

A. thép

B. nhôm.

C. phàn nàn chì.

D. magie.

Quảng cáo

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Câu 2. Cho những tuyên bố sau về phần mềm của sắt kẽm kim loại kiềm:

(1) Kim loại kiềm dùng làm sản xuất kim loại tổng hợp sở hữu nhiệt độ nhiệt độ chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm dùng làm pha trộn một trong những sắt kẽm kim loại khan hiếm vị cách thức nhiệt độ sắt kẽm kim loại.

(3) Kim loại kiềm người sử dụng đề thực hiện xúc tác trong vô số phản xạ cơ học.

(4) Kim loai kiềm dùng làm thực hiện năng lượng điện rất rất nhập pin năng lượng điện hóa

(5) Kim loại kiềm người sử dụng để làm những cụ thể Chịu đựng giũa hao nhập máy cất cánh, thương hiệu lửa, dù tô

Trong những tuyên bố bên trên, số tuyên bố đích thị là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ứng dụng của sắt kẽm kim loại kiềm :

(1) Kim loại kiềm dùng làm sản xuất kim loại tổng hợp sở hữu nhiệt độ nhiệt độ chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm dùng làm pha trộn một trong những sắt kẽm kim loại khan hiếm vị cách thức nhiệt độ sắt kẽm kim loại.

(3) Kim loại kiềm người sử dụng đề thực hiện xúc tác trong vô số phản xạ cơ học.

Quảng cáo

Câu 3. Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy tờ ngấm cuống quýt trở nên dạng thuyền. Đặt cái thuyền giấy tờ này lên một chậu thau nước sở hữu nhỏ sẵn vài ba giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng lạ hoàn toàn có thể để ý được ở thử nghiệm như sau:

(a) Chiếc thuyền chạy vòng xung quanh chậu thau nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(c) Nước thay đổi màu hồng.

(d) Mẩu natri rét chảy.

Trong những Dự kiến bên trên, số Dự kiến đích thị là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Câu 4: Phát biểu này sau đó là sai khi nói đến 2 muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃?

A. Cả 2 muối bột đều dễ dẫn đến nhiệt độ phân.

B. Cả 2 muối bột đều tính năng với axit mạnh giải tỏa khí CO₂.

C. Cả 2 muối bột đều bị thủy phân tạo ra từng ngôi trường kiềm yếu đuối.

D. Cả 2 muối bột đều hoàn toàn có thể tính năng với hỗn hợp Ca(OH)₂ tạo kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phát biểu A sai vì như thế Na₂CO₃ không bị nhiệt độ phân

Câu 5. Nhận xét này tại đây ko đích thị về SO₂?

A. Khí này làm mất đi màu sắc hỗn hợp nước brom và hỗn hợp dung dịch tím.

B. Phản ứng được với H₂S đưa đến S.

C. Liên kết nhập phân tử là links nằm trong hóa trị sở hữu cực

D. Được đưa đến khi sục khí O₂ vào hỗn hợp H₂S.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

D. Sai. Không thể tạo ra SO₂ khi sục khí O₂ vào hỗn hợp H₂S.

Câu 6. Hãy đã cho thấy câu vấn đáp sai về SO₂

A. SO₂ làm đỏ lòe quỳ tím

B. SO₂ làm tổn thất màu sắc hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, màu sắc vàng

D. SO₂ làm tổn thất màu sắc cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

SO₂ là khí ko màu sắc chứ không hề cần màu sắc vàng

SO₂ tác dụng với nước nhập quỳ tím độ ẩm tạo ra H₂SO₃ làm quỳ tím thay đổi màu

SO₂ có tính khử nên làm mất đi thuốc nước brom và cánh hoa hồng

Câu 7. Phát biểu này tại đây sai?

A. Tại nhiệt độ chừng thông thường, H₂S là hóa học khí ko màu sắc, sở hữu hương thơm trứng thối, rất rất độc.

B. Tại nhiệt độ chừng thông thường, SO₂ là hóa học khí ko màu sắc, hương thơm hắc, tan nhiều nội địa.

C. Tại nhiệt độ chừng thông thường, SO₃ là hóa học khí ko màu sắc, tan vô hạn nội địa.

D. H₂SO₄ đặc sở hữu tính háo nước cực mạnh.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Câu 8. Cho những tuyên bố sau:

(a) Sục khí SO₂ vào hỗn hợp NaOH dư đưa đến muối bột dung hòa Na₂SO₃.

b) SO₂ vừa sở hữu tính khử, vừa phải sở hữu tính lão hóa.

(c) Khí SO₂ là một trong mỗi vẹn toàn nhân chủ yếu tạo nên mưa axit.

(d) Khí SO₂ có gold color lục và rất rất độc.

Số tuyên bố đích thị là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phát biểu thực sự a, b, c

d sai vì như thế SO₂ không màu

Câu 9. Chỉ đi ra câu vấn đáp ko đích thị về tài năng phản xạ của S?

A. S vừa phải sở hữu tính oxi hoá vừa phải sở hữu tính khử.

B. Hg phản xạ với S ngay lập tức nhiệt độ chừng thông thường.

C. Tại nhiệt độ chừng tương thích, S tính năng với đa số những phi kim và thể hiện tại tính lão hóa.

D. Tại nhiệt độ chừng cao, S tính năng với khá nhiều sắt kẽm kim loại và thể hiện tại tính oxi hoá.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Vi dụ: S phản xạ với oxi thể hiện tại tính khử: S + O₂ → SO₂

Câu 10. Cho 3,36 gam lếu láo hợp ý bao gồm K và một sắt kẽm kim loại kiềm A nhập nước thấy bay đi ra 1,792 lít H₂. Thành phần tỷ lệ về lượng của A là

A. 18,75%.

B. 10,09%.

C. 13,13%.

D. 55,33%.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức cộng đồng của 2 sắt kẽm kim loại kiềm là M

Phương trình phản xạ tổng quát mắng là

M + H₂O → MOH + $\frac{1}{2}$H₂

n_M = 2 $n_{H_2}$ = 0,16 mol → M = 21

=> Li (7) < M = 21 < K (39)

Gọi số mol của K và Li theo lần lượt là x và y:

Ta sở hữu hệ phương trình phản xạ sau

39x + 7y = 3,36

x + hắn = 0,16

→ x = 0,07, hắn = 0,09

%m_Li $=\frac{\mathrm{0,09.7}}{\mathrm{3,36}}.100\%$= 18,75%

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + CO2 → NaHCO3
• NaOH + SO2 → NaHSO3
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
• 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
• 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓
• 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ↓
• 2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓
• NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O
• NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ 2H2O
• 2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O
• NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
• 2NaOH + Ba(HSO3)2 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HSO3)2 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
• 6NaOH + 3Cl2 -90oC→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
• 2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O
• 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
• NaOH + H2S → NaHS + H2O
• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
• NaOH + NH4Cl -to→ NaCl+ NH3 ↑ + H2O
• NaOH + NH4NO3 -to→ NaNO3+ NH3 ↑ + H2O
• 2NaOH + (NH4)2SO4 -to→ Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
• CH3COOCH3 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + CH3OH
• CH3COOC2H5 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + C2H5OH
• C2H5Cl + NaOH -to→ NaCl + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -to→ NaBr + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -toC2H5OH→ NaBr + C2H4 ↑ + H2O
• C2H5Cl + NaOH -toC2H5OH→ NaCl + C2H4 ↑ + H2O
• C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
• 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
• Zn + 2NaOH -to→ Na2ZnO2 + H2 ↑
• NaOH + NaHS → Na2S + H2O
• 2NaOH + 2KHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2NaOH + 2KHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2NaOH + 2KHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
• CH3COONa + NaOH -CaO,to→ CH4 ↑ + Na2CO3
• H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
• AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
• SiO2 + 2NaOH -to→ Na2SiO3 + H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp