NH3 + O2 → NO + H2O | NH3 ra NO.

Phản ứng nhen cháy NH₃ + O₂ đưa đến NO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập dượt với tương quan về NH₃ với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ NH₃ ra NO

4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\to }$ 4NO + 6H₂O

Phản ứng này nằm trong loại phản xạ oxi hoá – khử.

2. Điều khiếu nại phản xạ NH₃ rời khỏi NO

Nhiệt độ: 850 - 900^oC

Xúc tác: Pt (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃).

3. Cách cân đối phản xạ NH₃ rời khỏi NO

$\stackrel{-3}{N}{H}_3+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{t^o,xt}{\to }\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O}+H_2\stackrel{-2}{O}$

Chất khử: NH₃; hóa học oxi hoá O₂

$\begin{array}{c}4\times \\ 5\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right)$

Phản ứng hoá học tập được cân nặng bằng:

4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\to }$ 4NO + 6H₂O

4. Hệ thống lí thuyết về NH₃

4.1. Cấu tạo ra phân tử

- Trong phân tử NH₃, N links với phụ thân nguyên vẹn tử hiđro bởi vì phụ thân links nằm trong hóa trị với rất rất.

- Những song electron người sử dụng cộng đồng bị nghiêng về phía nguyên vẹn tử N có tính âm năng lượng điện to hơn.

- Phân tử NH₃ với cấu trúc hình chóp với nguyên vẹn tử nitơ ở đỉnh, lòng là 1 trong tam giác tuy nhiên đỉnh là phụ thân nguyên vẹn tử H.

- Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên vẹn nhân tạo ra tính bazơ của NH₃.

Quảng cáo

4.2. Tính hóa học vật lý

- amonia (NH₃) là hóa học khí ko color, với mùi hương khai và xốc, nhẹ nhõm rộng lớn bầu không khí, tan thật nhiều nội địa.

- Tại ĐK thông thường, 1 lít nước với hòa tan 800 lít amonia.

- Hòa tan NH₃ vào nước chiếm được hỗn hợp gọi là hỗn hợp amonia. Dung dịch amonia đậm quánh thông thường người sử dụng nhập chống thực nghiệm với độ đậm đặc 25% (D = 0,91g/cm³).

4.3. Tính hóa học hóa học

a. Tính bazơ yếu

- Tác dụng với nước

NH₃ + H₂O ⇄$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

⇒ Dung dịch NH₃ là 1 trong hỗn hợp bazơ yếu đuối.

⇒ cũng có thể người sử dụng quỳ tím độ ẩm nhằm nhận ra khí amonia, quỳ tím độ ẩm tiếp tục trả trở nên màu xanh da trời.

- Tác dụng với hỗn hợp muối

Dung dịch amonia rất có thể ứng dụng với hỗn hợp muối bột của khá nhiều sắt kẽm kim loại, tạo ra trở nên kết tủa hiđroxit của những sắt kẽm kim loại tê liệt.

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3$N{H}_4^{+}$

- Tác dụng với axit → muối amoni:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (ammonium chloride)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ (amoni sunfat)

Quảng cáo

b. Tính khử

amonia với tính khử: phản xạ được với oxi, clo và khử một trong những oxit sắt kẽm kim loại.

- Tác dụng với oxi

NH₃ cháy nhập khí oxi cho tới ngọn lửa gold color, đưa đến khí nitơ và khá nước.

4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ $\underset{Pt}{\overset{850-900C_o}{\to }}$ 4NO + 6H₂O

- Tác dụng với clo

+ Clo lão hóa mạnh amonia đưa đến nitơ và hiđro clorua:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

+ NH₃ phối kết hợp ngay lập tức với HCl vừa vặn sinh rời khỏi tạo ra “khói trắng” NH₄Cl.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

4.4. Ứng dụng

- Sản xuất nitric acid, những loại phân đạm như urê (NH₂)₂CO; NH₄NO₃; (NH₄)₂SO₄; …

- Điều chế hiđrazin (N₂H₄) thực hiện nhiên liệu cho tới thương hiệu lửa.

- Amoni lỏng dùng để hóa học khiến cho lạnh lẽo nhập trang bị lạnh lẽo.

4.5. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

Quảng cáo

- Điều chế bằng phương pháp đun rét muối bột amoni (ví dụ NH₄Cl) với Ca(OH)₂.

Phương trình hóa học:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Lưu ý:

- Để thực hiện thô khí, người tớ cho tới khí amonia vừa vặn tạo ra trở nên với lẫn lộn khá nước trải qua bình đựng vôi sinh sống (CaO).

- Khi ham muốn pha trộn thời gian nhanh 1 lượng nhỏ khí NH₃, người tớ thông thường đun rét hỗn hợp amonia đậm quánh.

b. Trong công nghiệp

- Tổng ăn ý kể từ nitơ và hiđro, bám theo phản ứng:

N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ $\Delta H<0$

- Điều khiếu nại áp dụng:

+ Nhiệt độ: 450 – 500^oC.

+ sát suất cao kể từ 200 – 300 bar.

+ Chất xúc tác: Fe sắt kẽm kim loại được trộn thêm thắt Al₂O₃, K₂O, ...

- Làm lạnh lẽo lếu ăn ý khí cất cánh rời khỏi, NH₃ hóa lỏng được tách riêng biệt.

5. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Cho cân đối chất hóa học (trong bình kín) sau:

N_2(khí) + 3H_2(khí) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2NH₃ ; ∆H= -92kJ/mol

Trong những yếu đuối tố:

(1) Thêm một lượng N_­2 hoặc H₂.

(2) Thêm một lượng NH_3.

(3) Tăng nhiệt độ chừng của phản xạ.

(4) Tăng áp suất của phản xạ.

(5) Dùng thêm thắt hóa học xúc tác.

Có từng nào nguyên tố thực hiện cho tới cân đối dịch trả theo hướng thuận ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Các yếu đuối tố: 1, 4.

+ (1): Thêm lượng N₂ hoặc H₂ → cân đối dịch trả theo hướng thực hiện hạn chế N₂/ H₂(chiều thuận)

+ (2): Thêm NH₃→ cân đối dịch trả theo hướng thực hiện hạn chế NH₃ (chiều nghịch)

+ (3): ∆H= -92 < 0 → phản xạ thuận là lan nhiệt độ → tăng nhiệt độ chừng thực hiện cân đối vận động và di chuyển theo hướng thu nhiệt độ (chiều nghịch)

+ (4): Tăng áp suất của phản xạ → cân đối dịch trả theo hướng hạn chế áp suất (chiều thuận)

+ (5): Chất xúc tác ko thực hiện tác động cho tới cân đối hóa học

Câu 2: Oxi hoá NH₃ bởi vì CrO₃ sinh rời khỏi N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃ ứng dụng với 1 phân tử CrO₃ là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2NH₃ + 2CrO₃ → N₂ + 3H₂O + Cr₂O₃

→ 1 phân tử NH₃ phản xạ với cùng một phân tử CrO₃.

Câu 3:Hỗn ăn ý X bao gồm N₂ và H₂ với tỉ khối đối với hiđro là 6,2. Dẫn X trải qua bình đựng bột Fe rồi nung rét hiểu được hiệu suất tổ hợp NH₃ đạt 40% thì chiếm được lếu ăn ý Y. Tỉ khối của lếu ăn ý khí Y hiđro là:

A. 14,76.

B. 18,23.

C. 7,38.

D. 13,48.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

N₂ + 3H_{2 $\underset{xt}{\overset{t^o,P}{\rightleftarrows }}$} 2NH₃

Áp dụng sơ vật lối chéo cánh cho tới lếu ăn ý N₂ và H₂ tớ có: $\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{2}{3}$

=> H₂ thiếu thốn, hiệu suất phản xạ tính bám theo H₂.

Chọn $\left(\begin{array}{c}{n}_{N_2}=2mol\\ n_{H_2}=3mol\end{array}\right)$

_{$n_{H_2}$pư} = 3.40% = 1,2 mol

→$n_{N_2}$_pư = 0,4 mol và $n_{N{H}_3}$_{sinh ra} =0,8 mol.

$\to \frac{{\overline{M}}_Y}{{\overline{M}}_X}=\frac{n_X}{n_Y}\to {\overline{M}}_Y=\frac{\mathrm{5.6,2.2}}{\mathrm{4,2}}=\mathrm{14,76}$

Bảo toàn khối lượng:

$\to \frac{{\overline{M}}_Y}{{\overline{M}}_X}=\frac{n_X}{n_Y}\to {\overline{M}}_Y=\frac{\mathrm{5.6,2.2}}{\mathrm{4,2}}=\mathrm{14,76}$

→ Tỉ khối của Y với H₂ là 7,38.

Câu 4:Hợp hóa học này tại đây nitơ với số oxi hoá là -3:

A. NO.

B. N₂O.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\stackrel{+2}{N}O,{\stackrel{+1}{N}}_{2}O,H\stackrel{+5}{N}{O}_3,\stackrel{-3}{N}{H}_{4}Cl$

Câu 5:Hỗn ăn ý X bao gồm N₂ và H₂ với tỉ trọng mol là 1:4. Nung lếu ăn ý X ở ĐK tương thích nhằm phản xạ xẩy ra. thạo hiệu suất phản xạ là 40%. Phần trăm bám theo thể tích của amonia (NH₃) nhập lếu ăn ý chiếm được sau phản xạ là:

A. 16,04%.

B. 17,04%.

C. 18,04%.

D. 19,04%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dễ thấy hiệu suất tính bám theo N₂

Giả sử X$\left(\begin{array}{c}{N}_2:1mol\\ H_2:4mol\end{array}\right)$→ $n_{N_2}$_{phản ứng} = 1.40% = 0,4 mol

$\to \%V_{N{H}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{\mathrm{0,6}+\mathrm{2,8}+\mathrm{0,8}}.100\%=\mathrm{19,04}\%$

Câu 6: Chất này tại đây rất có thể thực hiện thô khí NH₃ với lẫn lộn khá nước ?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ quánh.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Chất dùng để thô khí NH₃ với lẫn lộn khá nước cần là hóa học với đặc điểm mút hút nước và ko phản xạ với NH₃.

→ Dùng NaOH rắn nhằm thực hiện thô khí.

Câu 7: Muối được tạo bột nở nhập đồ ăn là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NH₄Cl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Người tớ người sử dụng muối bột NH₄HCO₃ thực hiện bột nở nhập đồ ăn.

Câu 8:Có phụ thân hỗn hợp tổn thất nhãn: NaCl; NH₄Cl; NaNO₃. Dãy hoá hóa học này tại đây rất có thể phân biệt được phụ thân hỗn hợp :

A. Phenol phtalein và NaOH.

B. Cu và HCl.

C. Phenol phtalein; Cu và H₂SO₄ loãng .

D. Quỳ tím và hỗn hợp AgNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánD

- Khi cho tới quỳ tím nhập 3 khuôn test thì chỉ mất NH₄Cl thực hiện quỳ tím hóa đỏ hỏn. Do hiện tượng kỳ lạ thủy phân của NH₄Cl: ${\text{NH}}_{\text{4}}^{\text{+}}+H_{2}O\stackrel{}{\rightleftarrows }{\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ H}}_3{O}^{\text{+}}$

- Cho AgNO₃ vào 2 hỗn hợp sót lại thì NaCl tạo ra kết tủa white.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 9: Cho những thực nghiệm sau :

(1). NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$

(2). KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$

(3). NH₃ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$

(4). NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$

(5). (NH₄)₂CO_{3 $\stackrel{t^o}{\to }$}

(6). AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$

Số thực nghiệm đưa đến đơn hóa học là :

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Số thực nghiệm đưa đến đơn hóa học là (1), (2), (3) và (6).

(1). $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2\uparrow +2H_{2}O$

(2). $2KMn{O}_4\stackrel{t^0}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

(3). $4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2\uparrow +6H_{2}O$

(4). $N{H}_{4}Cl\stackrel{t^0}{\to }N{H}_3+HCl$

(5). ${\left({\text{NH}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2+2N{H}_3+H_{2}O$

(6). $AgN{O}_3\stackrel{t^o}{\to }Ag+N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

Câu 10: Người tớ pha trộn phân urê bằng phương pháp cho tới NH₃ ứng dụng với hóa học này (điều khiếu nại quí hợp):

A. CO₂

B. CO

C. HCl

D. Cl₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phân urê là (NH₂)CO.

Điều chế:

CO₂ + 2NH₃ $\stackrel{t^o,P}{\to }$ (NH₂)₂CO + H₂O

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
• N2 + O2 →to 2NO
• 2NO + O2 → 2NO2
• NH3 + HNO3 → NH4NO3
• 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
• NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (r)
• NH3 + H2O ⇄ NH4OH
• 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
• NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3
• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O
• 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
• 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
• NH4Cl (r) →toNH3 (k) + HCl (k)
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• NH4NO2 →toN2 + 2H2O
• NH4HCO3 →toNH3 + CO2 + H2O
• NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O
• 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O
• (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NH4Cl
• (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑+ 2H2O
• 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3