NaOH + CO2 → NaHCO3 | NaOH + CO2 ra NaHCO3 (tỉ lệ 1:1).

Phản ứng NaOH + CO₂ (tỉ lệ 1 : 1) rời khỏi NaHCO₃ nằm trong loại phản xạ hóa ăn ý đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện sở hữu tương quan về NaOH sở hữu điều giải, chào chúng ta đón xem:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

- Dẫn khí CO₂ kể từ từ cho tới dư nhập ống thử chứa chấp NaOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

3. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Bước 2: Viết phương trình ion vừa đủ bởi vì cách: đem những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

CO₂ + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + HCO₃^-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion vừa đủ bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương đương nhau ở cả nhì vế:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

4. Xác tấp tểnh thành phầm của phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối hạt NaHCO₃ khi T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\le 1$.

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối hạt Na₂CO₃ khi T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\ge 2$.

- CO₂ phản xạ với NaOH thu được cả muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃ khi 1< T =$\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$< 2.

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về CO₂

5.1. Cấu tạo nên phân tử

Quảng cáo

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ sở hữu kết cấu trực tiếp, ko phân vô cùng.

5.2. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko màu sắc, nặng nề cuống quýt 1,5 đợt không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ khi bị thực hiện rét mướt đột ngột đem sang trọng hiện trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét chảy nhưng mà hưng phấn nên được dùng để làm thực hiện môi trường xung quanh rét mướt và thô, vô cùng tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn.

Lưu ý: Khi dùng đá thô cần treo gang tay chống rét mướt nhằm tách bị phỏng rét mướt khi xúc tiếp với đá thô.

5.3. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko giữ lại sự cháy của đa số hóa học.

- CO₂ là acidic oxide, khi tan nội địa tạo nên trở nên carbonic acid:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Dường như, CO₂ còn ứng dụng với basic oxide và hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Quảng cáo

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.4. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha chế bằng phương pháp mang lại hỗn hợp HCl ứng dụng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình nhen cháy trọn vẹn kêu ca nhằm cung ứng tích điện cho những quy trình tạo ra không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Dường như, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình đem hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucose.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng lạ để ý được là

A. sở hữu kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng lạ gì nhập trong cả quy trình triển khai.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó sở hữu kết tủa xuất hiện tại.

D. sở hữu kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Quảng cáo

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂ xẩy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa white tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2: “Nước đá khô” ko rét chảy nhưng mà dễ dàng hưng phấn nên được dùng để làm tạo nên môi trường xung quanh rét mướt và thô, vô cùng tiện mang lại việc bảo vệ đồ ăn. “Nước đá khô” là

A. SO₂ rắn.

B. CO₂ rắn.

C. CO rắn.

D. H₂O rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nước đá thô là CO₂ rắn.

Câu 3:Cho khí CO₂ nhập lượng dư hỗn hợp này tại đây sẽ khởi tạo kết tủa?

A.MgCl₂.

B. Ca(OH)₂.

C. Ca(HCO₃)₂.

D.NaOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánB

A và C ko phản xạ → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4: Chất khí này tại đây, được tạo nên kể từ bình trị cháy và dùng để làm tạo ra dung dịch hạn chế nhức dạ dày?

A. CO₂.

B. N₂.

C. CO.

D. CH_4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất khí được tạo nên kể từ bình trị cháy là CO₂.

Thuốc hạn chế nhức bao tử là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 5:Cho mặt hàng những hóa học sau: CO₂, CO, SiO₂, NaHCO₃, NH₄Cl. Số hóa học nhập mặt hàng ứng dụng với hỗn hợp NaOH loãng ở nhiệt độ chừng thông thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các hóa học vừa lòng là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản xạ với dung NaOH quánh rét hoặc NaOH rét chảy.

Câu 6:Hình vẽ tại đây tế bào mô tả thực nghiệm pha chế và thu khí Y kể từ lếu láo ăn ý rắn bao gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.

B. SO₂.

C. H₂.

D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn ăn ý khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ khi trải qua chai nước brom đã biết thành hội tụ lại, còn khí Y bay rời khỏi là CO₂.

$CaC{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+C{O}_2$

$CaS{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+S{O}_2$

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Câu 7:Sục 1,12 lít CO₂ (đktc) nhập 200ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 5,91g.

B. 19,7g.

C. 78,8g.

D. 98,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,05}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,25}<2\end{array}$

→ Tạo lếu láo ăn ý 2 muối hạt.

$\to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,04.2}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,03}mol$

$\begin{array}{c}\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,03}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,03.197}=\mathrm{5,91}gam\end{array}$

Câu 8: Hấp thụ trọn vẹn 0,16 mol CO₂ nhập 2 lít hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và hỗn hợp Y. Khi cơ lượng hỗn hợp Y đối với lượng hỗn hợp Ca(OH)₂ lúc đầu tiếp tục là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. hạn chế 3,04g.

D. hạn chế 7,04g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,16}mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,6}<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ mất muối hạt Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$\to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.2}-\mathrm{0,16}=\mathrm{0,04}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,04.100}=4gam$

$m_{C{O}_2}=\mathrm{0,16.44}=\mathrm{7,04}gam>m_{\downarrow }$

→ Dung dịch sau phản xạ tăng 3,04 gam.

Câu 9: Hấp thụ trọn vẹn 1,568 lít CO₂ (đktc) nhập 500 ml hỗn hợp NaOH 0,16M nhận được hỗn hợp X. Thêm 250 ml hỗn hợp Y bao gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM nhập hỗn hợp X nhận được 3,94g kết tủa và hỗn hợp Z. Giá trị của a là:

A. 0,015.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,07}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,08}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}amol\\ n_{BaC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

$\to \sum n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a\left(mol\right)$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa chấp $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,08}mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,08}mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn yếu tắc C:

$n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,07}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,05}mol$

$\begin{array}{c}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to \mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a=\mathrm{0,09}\\ \to a=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Câu 10: Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục nhập hỗn hợp chứa chấp 100 ml hỗn hợp chứa chấp lếu láo ăn ý Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M nhận được a gam kết tủa và hỗn hợp X. Đun rét kĩ hỗn hợp X nhận được thêm thắt b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam

B. 15 gam

C. trăng tròn gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Theo bài xích → hỗn hợp X bao gồm những ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$\left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\text{mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,1.}\left(2.2+\mathrm{1,5}\right)=\mathrm{0,55}\text{mol}\end{array}\right)$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}=\mathrm{0,15}\text{mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,25}\text{mol}\end{array}\right)$→ hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,15}mol\\ HC{O}_3^{-}:\mathrm{0,25}mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn năng lượng điện →$n_{C{a}^{2+}}=\mathrm{0,05}mol$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{100.0,15}=15g\\ b=\mathrm{100.0,05}=5g\end{array}\right)\Rightarrow a+b=20$

Câu 11: Hấp thụ toàn cỗ 0,3 mol CO₂ nhập hỗn hợp chứa chấp 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ tăng hoặc hạn chế từng nào gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.

C. hạn chế 6,8g.

D. hạn chế 16,8g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,2}<2$

→ Sau phản xạ nhận được nhì muối hạt CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$\to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25.2}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,2}mol$

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.44}=\mathrm{13,2}gam\\ m_{\downarrow }=\mathrm{0,2.100}=20gam>m_{C{O}_2}\end{array}$

→ Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ hạn chế 6,8 gam.

Câu 12: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) trải qua 164ml hỗn hợp NaOH 20% (d = 1,22g/ml) nhận được hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X thì nhận được lượng hóa học rắn là:

A. 15,5g.

B. 26,5g.

C. 31g.

D. 46,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\frac{\mathrm{164.1,22.20}\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn bao gồm NaOH dư và muối hạt Na₂CO₃.

Bảo toàn yếu tắc C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

Bảo toàn yếu tắc Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Câu 13:Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) nhập hỗn hợp chứa chấp 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết đôn đốc phản xạ nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol;n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,06}mol;n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,17}mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,02}mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,02.197}=\mathrm{3,94}gam\end{array}$

Câu 14:Cho 10 gam CaCO₃ nhập hỗn hợp HCl dư, sau thời điểm phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn yếu tắc C tớ có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$lít

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
• NaOH + SO2 → NaHSO3
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
• 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
• 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓
• 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ↓
• 2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓
• NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O
• NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ 2H2O
• 2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O
• NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
• 2NaOH + Ba(HSO3)2 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HSO3)2 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
• 6NaOH + 3Cl2 -90oC→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
• 2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O
• 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
• NaOH + H2S → NaHS + H2O
• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
• NaOH + NH4Cl -to→ NaCl+ NH3 ↑ + H2O
• NaOH + NH4NO3 -to→ NaNO3+ NH3 ↑ + H2O
• 2NaOH + (NH4)2SO4 -to→ Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
• CH3COOCH3 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + CH3OH
• CH3COOC2H5 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + C2H5OH
• C2H5Cl + NaOH -to→ NaCl + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -to→ NaBr + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -toC2H5OH→ NaBr + C2H4 ↑ + H2O
• C2H5Cl + NaOH -toC2H5OH→ NaCl + C2H4 ↑ + H2O
• C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
• 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
• Zn + 2NaOH -to→ Na2ZnO2 + H2 ↑
• NaOH + NaHS → Na2S + H2O
• 2NaOH + 2KHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2NaOH + 2KHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2NaOH + 2KHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
• CH3COONa + NaOH -CaO,to→ CH4 ↑ + Na2CO3
• H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
• AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
• SiO2 + 2NaOH -to→ Na2SiO3 + H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp