Phản ứng KOH + SO2 hoặc KOH đi ra K2SO3 hoặc SO2 đi ra K2SO3 nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đã và đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích luyện với tương quan về KOH với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
Quảng cáo
Điều khiếu nại phản ứng
- Phản ứng xẩy ra tức thì ĐK thông thường.
Cách triển khai phản ứng
- Dẫn khí SO2 vô ống thử chứa chấp KOH và vài ba giọt hóa học thông tư.
Hiện tượng phân biệt phản ứng
- Quan sát sự đổi màu của thông tư tương thích trước và sau phản xạ.
Bạn với biết
- KOH phản xạ với SO2 tùy từng tỉ lệ thành phần về số mol tuy nhiên thành phầm chiếm được rất có thể là muối bột cabonat hòa hợp hoặc muối bột axit hoặc láo phù hợp cả nhì muối bột.
- KOH phản xạ với SO2 chỉ chiếm được muối bột K2SO3 Khi T = 
.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
Cho 2,24 lít khí SO2 ở đktc phản xạ với lượng dư hỗn hợp KOH chiếm được hỗn hợp X. Khối lượng muối bột tan với vô X là
A. 15,8 gam. B. 13,8 gam. C. 11,8 gam. D. 10,8 gam.
Hướng dẫn giải
Do KOH dư nên với phản ứng
mmuối = 0,1.158 = 15,8 gam.
Đáp án A.
Quảng cáo
Ví dụ 2:
Cho SO2 tính năng với lượng dư hỗn hợp KOH chiếm được hỗn hợp X. Chất tan với vô hỗn hợp X là
A. K2SO3. B. K2SO3 và KHSO3. C. KHSO3. D. K2SO3 và KOH.
Hướng dẫn giải
Do KOH dư nên với phản ứng
2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O
Chất tan với vô hỗn hợp X là K2SO3 và KOH dư.
Đáp án D.
Ví dụ 3:
Cho 2,24 lít khí SO2 ở đktc phản xạ với hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol KOH. Khối lượng muối bột tan với vô hỗn hợp sau phản xạ là
A. 15,8 gam. B. 13,8 gam. C. 11,8 gam. D. 10,8 gam.
Hướng dẫn giải
Có T = 
nên với phản ứng
mmuối = 0,1.158 = 15,8 gam.
Đáp án A.
Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
- KOH + CO2 → KHCO3
- KOH + SO2 → KHSO3
- KOH + HCl → KCl + H2O
- KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
- 2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O
- 2KOH + CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2
- 2KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2
- 3KOH + FeCl3 → 3KCl+ Fe(OH)3
- 2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3+ Mg(OH)2
- KOH + Al(OH)3 → KAlO2+ 2H2O
- KOH + Cr(OH)3 → KCrO2+ 2H2O
- 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2+ 2H2O
- KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O
- KOH + KHSO3 → K2SO3 + H2O
- 2KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + 2H2O
- 2KOH + Ba(HCO3)2 → K2CO3 + BaCO3 + 2H2O
- 2KOH + Ca(HCO3)2 → K2CO3 + CaCO3 + 2H2O
- 2KOH + Ca(HSO3)2 → K2SO3 + CaSO3 + 2H2O
- 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
- 6KOH + 3Cl2 -90oC→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
- 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O
- 2KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O
- 2KOH + H2S → K2S + 2H2O
- KOH + H2S → KHS + H2O
- KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O
- KOH + NH4Cl -to→ KCl+ NH3 + H2O
- KOH + NH4NO3 -to→ KNO3+ NH3 + H2O
- 2KOH + (NH4)2SO4 -to→ K2SO4+ 2NH3 + 2H2O
- CH3COOCH3 + KOH -H2O,to→ CH3COOK + CH3OH
- CH3COOC2H5 + KOH -H2O,to→ CH3COOK + C2H5OH
- C2H5Cl + KOH -to→ KCl + C2H5OH
- C2H5Br + KOH -to→ KBr + C2H5OH
- C2H5Br + KOH -toC2H5OH→ KBr + C2H4 + H2O
- C2H5Cl + KOH -toC2H5OH→ KCl + C2H4 + H2O
- C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O
- 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
- Zn + 2KOH -to→ K2ZnO2 + H2
- KOH + KHS → K2S + H2O
- 2KOH + 2NaHS → K2S + Na2S + 2H2O
- 2KOH + 2NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
- 2KOH + 2NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề ganh đua, bài xích giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp
Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học