KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 | KMnO4 ra O2 | KMnO4 ra K2MnO4 | KMnO4 ra MnO2.

Phản ứng KMnO₄ hoặc KMnO₄ rời khỏi O₂ hoặc KMnO₄ rời khỏi K₂MnO₄ hoặc KMnO₄ rời khỏi MnO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ phân diệt đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập luyện với tương quan về Mn với lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

Nhiệt phân: 2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

Nhiệt độ

Cách triển khai phản ứng

Nhiệt phân dung dịch tím KMnO₄.

Hiện tượng phân biệt phản ứng

Có khí oxi bay rời khỏi.

Bạn với biết

Khí oxi được pha chế bằng phương pháp phân diệt những thích hợp hóa học nhiều oxi và không nhiều bền so với nhiệt độ như KMnO₄.

⇒ Đây là phản xạ dùng để làm pha chế oxi nhập chống thực nghiệm.

Ví dụ minh họa

Quảng cáo

Ví dụ 1: Nhiệt phân KMnO₄ nhận được thành phầm là

A. K₂O, MnO₂, O₂

B. KO, MnO₂, O₂

C. K₂MnO₄, MnO₂, O₂

D. K, Mn, O₂

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Ví dụ 2: Nhiệt phân trọn vẹn 15,8g KMnO₄ thu được V lít khí O₂ ở đktc. Giá trị V là

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

$n_{{\mathrm{KMnO}}_4}$ = $\frac{15,8}{158}$ = 0,1 mol

$n_{O_2}$ = $\frac{1}{2}{n}_{{\mathrm{KMnO}}_4}$= 0,05 mol

$V_{O_2}$ = 0,05. 22,4 = 1,12 lít

Ví dụ 3: Sản phẩm khí nhận được Khi nhiệt độ phân trọn vẹn KMnO₄ là

A. K₂MnO₄

B. MnO₂

C. O₂

D. O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\stackrel{t^{0_{}}}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Mn + O2 → MnO2
• 2Mn + O2 → 2MnO
• Mn + Cl2 → MnCl2
• Mn + I2 → MnI2
• Mn + Br2 → MnBr2
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N2 → Mn3N2
• Mn + F2 → MnF2
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl2 + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
• Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2
• Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑
• Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2
• 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
• Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2
• Mn + H2S → MnS + H2
• 2KMnO4 + 3H2S → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
• MnO2 + 4HCl quánh →to MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
• 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4