KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O | KMnO4 + HCl ra Cl2.

Phản ứng KMnO₄ + HCl dẫn đến khí Cl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập dượt với tương quan về Mn với tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ KMnO₄ thuộc tính với HCl

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Phản ứng này được phần mềm nhằm pha trộn Cl₂ vô chống thực nghiệm.

2. Lập phương trình chất hóa học của phản xạ theo dõi cách thức thăng vị electron:

Bước 1: Xác toan những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ bại liệt xác lập hóa học lão hóa – khử:

${\stackrel{+7}{\mathrm{KMnO}}}_4+\stackrel{-1}{HCl}\to \text{KCl}+{\stackrel{+2}{\mathrm{MnCl}}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2+H_{2}O$

Chất khử: HCl; hóa học oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{-1}{Cl}\to {\stackrel{0}{Cl}}_2+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{-1}{Cl}\to {\stackrel{0}{Cl}}_2+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhì vế.

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3. Điều khiếu nại nhằm KMnO₄ thuộc tính với HCl

Quảng cáo

HCl quánh, ĐK thông thường.

4. Cách tổ chức thí nghiệm

- Cho vô ống thử thô một vài ba tinh ranh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vô ống vài ba giọt hỗn hợp HCl đậm quánh. Đậy kín ống thử vị nút bông tẩm hỗn hợp NaOH.

5. Hiện tượng phản xạ

Có khí gold color lục bay đi ra, đó là Cl₂. Vì khí Cl₂ bay đi ra tạo nên độc chủ yếu chính vì thế sau khi thực nghiệm cần thiết tăng lượng dư hỗn hợp kiềm nhằm hòa hợp lượng HCl dư và thuộc tính không còn với Cl₂ vào phía trong bình trước lúc sập đi ra môi trường thiên nhiên.

6. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về HCl

6.1. Tính hóa học vật lí

- Hiđro clorua tan vô nước tạo nên trở nên hỗn hợp hydrochloric acid.

- hydrochloric acid là hóa học lỏng, ko màu sắc, hương thơm xốc.

- Dung dịch HCl quánh nhất (ở 20^oC) đạt cho tới độ đậm đặc 37% và với lượng riêng biệt D = 1,19 g/cm³.

- Dung dịch HCl quánh “bốc khói” vô không gian độ ẩm. Đó là vì hiđro clorua bay đi ra tạo nên với tương đối nước vô không gian trở nên những phân tử hỗn hợp nhỏ như sương quáng gà.

6.2. Tính hóa học hóa học

Hydrochloric acid là 1 trong những axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc thù chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím gửi lịch sự red color.

Quảng cáo

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Kim loại có rất nhiều hóa trị thuộc tính với hỗn hợp HCl chiếm được muối hạt vô bại liệt sắt kẽm kim loại tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với basic oxide và bazơ tạo nên trở nên muối hạt và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo nên trở nên muối hạt mới mẻ và axit mới mẻ. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài đặc thù đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện tại tính khử Khi thuộc tính hóa học oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4H\stackrel{-1}{Cl}+Mn{O}_2\stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2+{\stackrel{0}{Cl}}_2+2H_{2}O$$K_{2}C{r}_2{O}_7+14H\stackrel{-1}{Cl}\to 3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2KCl+2CrC{l}_3+7H_{2}O$

Quảng cáo

6.3. Điều chế

a) Trong chống thí nghiệm

- Điều chế hiđro clorua bằng phương pháp mang đến tinh ranh thể NaCl vô hỗn hợp H₂SO₄ đậm quánh và đun rét (phương pháp sunfat) rồi hít vào vô nước sẽ được hydrochloric acid.

- Phương trình chất hóa học minh họa:

2NaCl_tt + H₂SO_{4 quánh} $\stackrel{t^0\ge {400}^o}{\to }$ Na₂SO₄ + 2HCl ↑

NaCl_tt + H₂SO_{4 quánh} $\stackrel{t^0\le {250}^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl ↑

b) Trong công nghiệp

- Phương pháp tổng hợp: Đốt H₂ vô khí quyển Cl₂

H₂ + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2HCl

anhh

- Phương pháp sunfat: Công nghệ phát triển kể từ NaCl rắn và H₂SO₄ đặc:

2NaCl_tt + H₂SO_{4 quánh} $\stackrel{t^0\ge {400}^o}{\to }$ Na₂SO₄ + 2HCl ↑

- Dường như một lượng rộng lớn HCl chiếm được vô công nghiệp kể từ quy trình clo hóa những hợp ý hóa học cơ học.

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Cho m gam KMnO₄ thuộc tính với hỗn hợp HCl quánh dư chiếm được hỗn hợp X chứa chấp HCl dư và 28,07 gam nhì muối hạt và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh đi ra lão hóa một vừa hai phải đầy đủ 7,5 gam lếu hợp ý bao gồm Al và sắt kẽm kim loại M với đem tỉ lệ thành phần mol Al : M = 1: 2. Kim loại M là

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

16 HCl + 2 KMnO₄ → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Theo PTHH: $n_{KCl}=n_{MnC{l}_2}=xmol$

Khối lượng muối hạt là 28,07 $\to m_{KCl}+m_{MnC{l}_2}=\mathrm{28,07}$

→ x.74,5 + x.126 = 28,07

→ x = 0,14 mol

$\to n_{KCl}=n_{MnC{l}_2}=\mathrm{0,14}mol$

Theo PTHH $n_{C{l}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KCl}=\mathrm{0,35}mol$

Theo toan luật bảo toàn e:

n _M . x + n _Al. 3 = $n_{C{l}_2}$. 2 = 0,7 mol

Có tỉ lệ thành phần mol Al: M = 1: 2 → n _Al = a thì n _M = 2 a

→ 2a. x + a. 3 = 0,7 mol

→ Với x = 1 → a = 0,175 mol → m _Al = 0,175. 27 = 4,725 g

→ m _M = 7,5 – 4,725 = 2,775 g

$\to M_M=\frac{\mathrm{2,775}}{\mathrm{0,175.2}}=\mathrm{7,9}$(loại)

→ Với x = 2 → a = 0,1 mol → m _Al = 27. 0,1 = 2,7 g → m _M = 7,5 – 2,7 = 4,8 g

$\to M_M=\frac{\mathrm{4,8}}{\mathrm{0,1.2}}=24$(Mg , chọn)

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Mg

Câu 2: Cho chuỗi phản ứng:

KMnO₄ + (A) → X₂ ↑+ (B) + (C) + H₂O

(C) + H₂O $\stackrel{dpmn}{\to }$ X₂ ↑ + (D) + (I)

X₂ + (D) → (A)

X₂ + (I) → (C) + (E) + H₂O

Các hóa học A, X₂, C, D, E theo thứ tự là:

A. HF, F₂, KF, H₂, KFO.

B. HCl, Cl₂, MnCl₂, H₂, KCl

C. HCl, Cl₂, KCl, H₂, KClO

D. HBr, Br₂, KBr, H₂, KBrO

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

2KMnO₄ + 16HCl_đặc (A) → 5Cl₂(X₂) + 2MnCl₂ (B) +2KCl (C) + 8H₂O

2KCl + 2H₂O $\stackrel{dpnccmn}{\to }$ Cl₂ + 2KOH(I) + H₂(D)

Cl₂ + H₂ $\stackrel{as}{\to }$2HCl

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO (E) + H₂O

Câu 3: Cho 8,7 gam MnO₂ thuộc tính với hỗn hợp HCl đậm quánh sinh đi ra V lít khí Cl₂ (ở đktc). Hiệu suất phản xạ là 85%. V có mức giá trị là

A. 2 lít

B. 1,904 lít

C. 1,82 lít

D. 2,905 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{Mn{O}_2}=\mathrm{0,1}mol$

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Theo PTHH: $n_{C{l}_2\left(lt\right)}=n_{Mn{O}_2}=\mathrm{0,1}mol$(số mol lý thuyết tính theo dõi PTHH)

$H\%=\frac{n_{tt}}{n_{lt}}.100\%$ → $85\%=\frac{n_{tt}}{\mathrm{0,1}}.100\%$ → n _{clo thực tế} = 0,085 mol

$\to V_{C{l}_2}=\mathrm{0,085.22,4}=\mathrm{1,904}$lít

Câu 4: Điều chế Cl₂ kể từ HCl và MnO₂. Cho toàn cỗ khí Cl₂ pha trộn được qua loa hỗn hợp NaI, sau phản xạ thấy với 12,7 gam I₂ sinh đi ra. Khối lượng HCl với vô hỗn hợp vẫn sử dụng là:

A. 9,1 gam

B. 8,3 gam

C. 7,3 gam

D. 12,5 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{I_2}=\mathrm{0,05}mol$

Theo PTHH: Cl₂ + 2 NaI → 2 NaCl + I₂

$n_{C{l}_2}=n_{I_2}=\mathrm{0,05}mol$

Theo PTHH: MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂

$\to n_{HCl}=4n_{C{l}_2}$= 0,05.4 = 0,2 mol

→ m _HCl = 0,2. 36,5 = 7,3 g

Câu 5:Hiện tượng xẩy ra vô thực nghiệm là:

A. Chỉ với khí gold color bay đi ra

B. Có khí gold color sinh đi ra, đôi khi với kết tủa

C. Chất rắn MnO₂ tan dần dần

D. Có khí gold color sinh đi ra, đôi khi MnO₂ tan dần dần

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phản ứng: MnO₂ + 4HCl_đ $\stackrel{t^0}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

→ Hiện tượng của phản ứng: Có khí gold color bay đi ra, MnO₂ tan dần dần.

Câu 6. Để hòa hợp trăng tròn ml hỗn hợp HCl 0,1M cần thiết 10 ml hỗn hợp NaOH độ đậm đặc x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,3. B. 0,4. C. 0,2. D. 0,1.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,002 → 0,002 mol

$x=\frac{\mathrm{0,002}}{\mathrm{0,01}}=\mathrm{0,2}M$

Câu 7: Cho 36 gam FeO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{FeO}=\frac{36}{72}=\mathrm{0,5}mol$

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

Theo PTHH: n_HCl = 2n_FeO = 1 mol

Câu 8. Cần sử dụng 300 gam hỗn hợp HCl 3,65% nhằm hòa tan một vừa hai phải không còn x gam Al₂O₃. Giá trị của x là

A. 51. B. 5,1. C. 153. D. 15,3.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{300.3,65}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{0,3}mol$

6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,3 → 0,05 mol

$m_{A{l}_2{O}_3}$= 0,05.102 = 5,1 gam

Câu 9. Cho 5,6 gam một oxit sắt kẽm kim loại thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với HCl mang đến 11,1 gam muối hạt clorua của sắt kẽm kim loại bại liệt. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃. B. CaO. C. CuO. D. FeO.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Gọi công thức oxit là M₂O_a

2aHCl + M₂O_a → 2MCl_a + aH₂O

Gọi số mol H₂O là x (mol) ⇒ n_HCl = 2x (mol)

Bảo toàn khối lượng: 36,5.2x + 5,6 = 11,1 + 18.x

⇒ x = 0,1 mol

$\Rightarrow n_{M_2{O}_a}=\frac{\mathrm{0,1}}{a}\Rightarrow M_2{O}_a=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{0,1}}a=56a\Rightarrow M=20a$

Câu 10. Cho 30,00 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe và FeO phản xạ với hỗn hợp HCl dư, cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của FeO vô 30,00 gam lếu hợp ý X là

A. 13,2 gam. B. 46,8 gam. C. 16,8 gam. D. 5,6 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Theo PTHH:

n_Fe = n_khí = 0,3 mol ⇒ m_FeO = 30 – 0,3.56 = 13,2 gam.

Câu 11. Để hoà tan không còn lếu hợp ý Zn và ZnO nên sử dụng 100,8 ml hỗn hợp HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) chiếm được 0,4 mol khí. Phần trăm về lượng lếu hợp ý Zn và ZnO ban sơ theo thứ tự là

A. 40% và 60%.. B. 45% và 55%.

C. 50% và 50% D. 61,6% và 38,4%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{100,8.1,19.36,5}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{1,2}mol$

2HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O (1)

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ (2)

Theo PTHH (2):

$n_{Zn}=n_{H_2}=\mathrm{0,4}mol$

n_{HCl (2)} = 2.n_Zn = 0,8 mol ⇒ n_{HCl (1)} = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol

$\Rightarrow n_{ZnO}=\frac{\mathrm{0,4}}{2}=\mathrm{0,2}mol$

m_{hỗn hợp ý} = 0,4.65 + 0,2.81 = 42,2 gam

$\%m_{Zn}=\frac{\mathrm{0,4.65}}{\mathrm{42,2}}.100\%=\mathrm{61,6}\%.$

Câu 12. Cho 36,5 gam hỗn hợp HCl 10% vào một trong những ly đựng NaHCO₃ dư thì chiếm được V lit khí ở đktc. Giá trị của x là

A. 44,8. B. 4,48. C. 22,4. D. 2,24.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{HCl}=\frac{\mathrm{36,5.10}}{\mathrm{100.36,5}}=\mathrm{0,1}mol$

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

0,1 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 13. Cho 50 gam CaCO₃ thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp HCl 20% (D =1,2g/ml). Khối lượng hỗn hợp HCl vẫn sử dụng là

A. 152,08 gam. B. 55,0 gam.

C. 180,0 gam. D. 182,5 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

0,5 → 1 mol

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{\mathrm{1.36,5}}{20}.100=\mathrm{182,5}gam.$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Mn + O2 → MnO2
• 2Mn + O2 → 2MnO
• Mn + Cl2 → MnCl2
• Mn + I2 → MnI2
• Mn + Br2 → MnBr2
• Mn + S → MnS
• 3Mn + N2 → Mn3N2
• Mn + F2 → MnF2
• 3Mn + 2AlCl3 → MnCl2 + 2Al
• Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
• Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2
• Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑
• Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2
• 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
• Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2
• Mn + H2S → MnS + H2
• 2KMnO4 + 3H2S → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• 2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2↑
• MnO2 + 4HCl quánh →to MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
• 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4