FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.

Phản ứng FeS₂ + O₂ đưa đến Fe₂O₃ và SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác luyện với tương quan về FeS₂ với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Quảng cáo

1. Phương trình nhen cháy quặng pirit

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

2. Điều khiếu nại phản xạ FeS₂ ra SO₂

Đốt ở nhiệt độ chừng cao.

3. Cách cân đối phản ứng

                                         $\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2 +{\stackrel{0}{O}}_2 \to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3 +\stackrel{+4}{S}{O}_2\\ \begin{array}{c}4\times \\ 11\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.\end{array}$

Phản ứng được cân nặng bằng: 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

4. Ứng dụng của phản ứng

Là tiến độ đầu vô quy trình phát hành axit sunfuric.

5. Mở rộng lớn tiến độ phát hành axit sunfuric vô công nghiệp

Axit sunfuric được phát hành vô công nghiệp tự cách thức xúc tiếp. Phương pháp này còn có 3 quy trình chính:

- Sản xuất sulfur dioxide (SO₂)

Phụ nằm trong vô mối cung cấp vật liệu đã có sẵn trước, người tớ chuồn kể từ vật liệu ban sơ là sulfur hoặc pirit Fe FeS₂...

Quảng cáo

+ Đốt cháy lưu huỳnh:  S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂    

+ Đốt quặng pirit Fe FeS₂:  4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất sulfur trioxide (SO₃)

Oxi hoá SO₂ bằng khí oxi hoặc bầu không khí dư ở nhiệt độ chừng 450 - 500⁰C, xúc tác V₂O₅:

                        2SO₂ + O₂­  2SO₃

- Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

 Dùng H₂SO₄ 98% hít vào SO₃, được oleum H₂SO₄.nSO₃:

                        H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄ .nSO₃

Sau tê liệt sử dụng lượng nước tương thích trộn loãng oleum, được H₂SO₄ đặc:

                     H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O  → (n + 1) H₂SO₄

6. Bài luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Cho những chất: FeS, FeS₂ , FeO, Fe₂O₃. Chất chứa chấp nồng độ Fe lớn số 1 là:

A. FeS

B. FeS₂

C. FeO

D. Fe₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Hàm lượng Fe vô FeO là rộng lớn nhất:

%Fe = $\frac{56.100}{\left(56+16\right)}$= 77,78%

Quảng cáo

Câu 2. Dãy những hóa học này tại đây ứng dụng với hỗn hợp axit sunfuric loãng?

A. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO

B. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, CO

C. P₂O₅, CuO, Al₂O₃, MgO

D. P₂O₅, CuO, SO₃, MgO

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Dãy những hóa học ứng dụng với hỗn hợp axit sunfuric loãng: Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H ₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 3. Hòa tan một oxit Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần tự nhau:

- Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu vô thấy tan rời khỏi và mang lại hỗn hợp có màu sắc xanh

- Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ vào thấy bị tổn thất màu sắc.

Quảng cáo

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cho Cu vô hỗn hợp thấy tan rời khỏi và có màu sắc xanh lơ minh chứng vô hỗn hợp với Fe³⁺:

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ vào thấy hỗn hợp bị tổn thất màu sắc → minh chứng hỗn hợp đối với cả Fe²⁺ (xảy rời khỏi phản xạ lão hóa khử thân thích Fe²⁺ và KMnO₄ do Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e.

Câu 4. Từ 1,6T quặng pirit Fe với chứa chấp 60% FeS₂ có thể phát hành được từng nào tấn axit H₂SO₄? hiểu hiệu suất của quy trình phản xạ là 90%. Kết trái ngược sớm nhất với đáp án này sau đây?

A. 1,4 tấn

B. 1,5 tấn

C. 1,6 tấn

D. 1,5 tấn

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Sơ vật phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120                           196

1,6.60% = 0,96 tấn → 1,568 tấn

=> lượng axit sunfuric thực tiễn nhận được = 1,568.90% = 1,2544 tấn = 1411,2 kg

Đáp án hãy chọn là: A

Câu 5: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) với lẫn lộn 20% tạp hóa học nhằm phát hành axit H₂SO₄  với mật độ 98%. hiểu rằng hiệu suất phản xạ là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% nhận được là

A. 320 tấn                       

B. 335 tấn                       

C. 350 tấn                                

D. 360 tấn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta với sơ đồ :

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120                       →                2.98            gam

300.0,8                 →                x                 tấn

→ Theo lý thuyết thì: $m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,8.300.2.98}}{120}=392$ tấn

 Thực tế thì $m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}98\%}=\frac{\mathrm{392.0,9.100}}{98}=360$tấn

Câu 6: Từ 800 tấn quặng pirit Fe (FeS₂) chứa chấp 25% tạp hóa học ko cháy, rất có thể phát hành được từng nào m³ hỗn hợp H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ thành phần hao hụt là 5%.

A. 547m³                                                      

B. 574 m³                       

C. 647m³                                                      

D. 674 m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$m_{Fe{S}_2}$ = 800.75% = 600 tấn

Sơ vật phát hành H₂SO₄ kể từ FeS₂:

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120 tấn                              2.98 = 196 tấn

600                    →            980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

$m_{H_{2}S{O}_4}$ = 980.95% = 931 tấn

$V{}_{dd}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{m_{ct}.100}{C.D}=\frac{931.100}{\mathrm{93.1,83}}=547m^3$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
• FeS +2HCl → FeCl2 + H2S ↑
• FeS + H2SO4 → H2S ↑+ FeSO4
• FeS + 6HNO3 → 2H2O + H2SO4 + 3NO ↑ + Fe(NO3)3
• Phương trình nhiệt độ phân: FeCO3 → FeO + CO2 ↑
• 4FeCO3 + O22 → 2Fe2O3 + 4CO2 ↑
• FeCO3 + 4HNO3 → 2H2O + NO2 ↑+ Fe(NO3)3+ CO2 ↑
• 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O
• FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
• 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O
• 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2CO2↑ + 4H2O
• FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
• 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O