FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO H2SO4 đặc

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay vô nội dung những bài xích học: Cân tự phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12.... cũng tựa như các dạng bài xích luyện.

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân tự phản xạ lão hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác toan sự thay cho thay đổi số lão hóa trước và sau phản xạ của những nguyên vẹn tử.

$Fe^{+2}O + H_{2}S^{+6}O_{4} → Fe^{+3}(SO_{4} )_{3} + S^{+4}O_{2} ↑ + H_{2}O$ $Fe^{+2}O + H_{2}S^{+6}O_{4} → Fe^{+3}(SO_{4} )_{3} + S^{+4}O_{2} ↑ + H_{2}O$

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu trình diễn những quy trình lão hóa, quy trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$ $Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$

Quá trình khử: $S^{+6} + 2e → S^{+4}$ $S^{+6} + 2e → S^{+4}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học lão hóa dựa vào nguyên vẹn tắc: Tổng số electron hóa học khử nhường nhịn tự tổng số electron hóa học lão hóa nhận.

$Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$ $Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$

$S^{+6} + 2e → S^{+4}$ $S^{+6} + 2e → S^{+4}$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 đặc nóng}

Không có

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 đặc nóng}

Cho FeO tính năng với hỗn hợp sulfuric acid H₂SO_{4 đặc nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi mang lại FeO tính năng với hỗn hợp acid H₂SO₄ thành phầm sinh rời khỏi muối hạt iron (III) sulfate và có

khí hương thơm hắc sulfur dioxide bay rời khỏi.

6. Tính Hóa chất của FeO

Các hợp ý hóa học iron (II) đối với cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, tự trong những phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhường nhịn 1e trở nên ion Fe³⁺:

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

Các hợp ý hóa học Iron (II) thông thường tầm thường bền dễ dẫn đến lão hóa trở nên hợp ý hóa học Fe (III).

FeO là một trong những oxide base, ngoại giả, tự với số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian lận => FeO với tính khử và tính lão hóa.

6.2. FeO là một trong những oxide base

Tác dụng với hỗn hợp acid: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa khi tính năng với những hóa học khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử khi tính năng với những hóa học với tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc,lạnh lẽo}→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, lạnh lẽo}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.3. Điều chế FeO

(1) Nung vô ĐK không tồn tại ko khí:;

FeCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + CO₂

Fe(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + H₂O

(2) Iron (II) oxide hoàn toàn có thể pha trộn bằng phương pháp người sử dụng H₂ hoặc CO khử Iron (III) oxide ở 500°C.

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tính năng trọn vẹn với hỗn hợp acid H₂SO₄ đặc lạnh lẽo, sau phản xạ chiếm được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,2395 lít

B. 2,479 lít

C. 7,437 lít

D. 4,958 lít

Xem đáp án

Đáp án A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = 50% n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Câu 2. Phản ứng nào là tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)?

A. Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp HCl.

B. Fe(OH)₃ tính năng với hỗn hợp H₂SO₄

C. Fe dư tính năng với hỗn hợp HNO₃ đặc nóng

D. FeO tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư).

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe dư + HNO₃ => Chỉ dẫn đến được muối hạt sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng nào là tại đây với nồng độ Fe cao nhất?

A. hematite đỏ

B. Pyrite

C. Magnetite

D. Siderite

Xem đáp án

Đáp án C

A. Hematite đỏ ối (Fe₂O₃).

. %m_Fe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%

B. Pyrite (FeS₂).

%m_Fe= 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%

C. Magnetite (Fe₃O₄).

%m_Fe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%

D. Siderite (FeCO₃).

%m_Fe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%

Vậy quặng với nồng độ Fe tối đa là Fe₃O₄

Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe ko tạo nên trở nên tạo nên trở nên hợp ý hóa học Fe (III)?

A. hỗn hợp H₂SO_{4 đặc nóng}

B. hỗn hợp HNO_{3 loãng}

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

A. hỗn hợp H₂SO₄ đặc nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. hỗn hợp HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản xạ D sinh rời khỏi muối hạt Fe II

Câu 5. Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn vô H₂SO₄ đặc lạnh lẽo, sau phản xạ kết thúc đẩy chiếm được 7,437 lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở đkc). Kim loại A ê là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = V/24,79 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

Phương trình phản xạ xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

0,6/n 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = m/n = 5,4/0,6/n = 9n

Biện luận được

R là sắt kẽm kim loại nhôm

Câu 6. Cho mặt hàng những hóa học : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số hóa học vô mặt hàng tính năng được với hỗn hợp KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan trọn vẹn một lượng lếu hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ vô 31,5 gam HNO₃, chiếm được 0,86765 lít NO₂ (đkc). Dung dịch chiếm được mang lại tính năng một vừa hai phải đầy đủ với 100 mL hỗn hợp NaOH 2M, thanh lọc kết tủa lấy nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 4,88 gam hóa học rắn X. Nồng phỏng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol

Áp dụng toan luật bảo toàn thành phần Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ theo thứ tự là x, hắn (mol)

Áp dụng toan luật bảo toàn thành phần Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + hắn = 0,061(I)

Áp dụng toan luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; hắn = 0,001

Áp dụng toan luật bảo toàn thành phần Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 (1)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng toan luật bảo toàn thành phần N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng Hematite với 80% là Fe₃O₄ được sử dụng phát triển rời khỏi loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng Magnetite bên trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ vô 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe vô 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam lếu hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn tính năng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,09 (mol)

Theo toan luật bảo toàn lượng tớ có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m _muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10: Hòa tan một oxide Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần tự nhau:

Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu vô thấy tan rời khỏi và mang lại hỗn hợp được màu xanh

Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ vô thấy bị rơi rụng màu sắc.

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho Cu vô hỗn hợp thấy tan rời khỏi và được màu xanh rớt minh chứng vô hỗn hợp với Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ vô thấy hỗn hợp bị rơi rụng màu sắc → minh chứng hỗn hợp đối với cả Fe²⁺ (xảy rời khỏi phản xạ lão hóa khử thân thiện Fe²⁺ và KMnO₄ tự Mn(+7) + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng H2SO4 đặc

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2. Cân tự phản xạ lão hóa khử FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO tính năng với hỗn hợp H2SO4 đặc nóng

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO tính năng với hỗn hợp H2SO4 đặc nóng

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính Hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là một trong những oxide base

6.3. Điều chế FeO

7. Bài luyện áp dụng liên quan

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân tự phản xạ lão hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 đặc nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO tính năng với hỗn hợp H₂SO_{4 đặc nóng}