FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO H2SO4 đặc

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài bác học: Cân vị phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12.... cũng giống như các dạng bài bác tập luyện.

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vị phản xạ lão hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác ấn định sự thay cho thay đổi số lão hóa trước và sau phản xạ của những vẹn toàn tử.

$Fe^{+2}O + H_{2}S^{+6}O_{4} → Fe^{+3}(SO_{4} )_{3} + S^{+4}O_{2} ↑ + H_{2}O$ $Fe^{+2}O + H_{2}S^{+6}O_{4} → Fe^{+3}(SO_{4} )_{3} + S^{+4}O_{2} ↑ + H_{2}O$

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu trình diễn những quy trình lão hóa, quy trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$ $Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$

Quá trình khử: $S^{+6} + 2e → S^{+4}$ $S^{+6} + 2e → S^{+4}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học lão hóa dựa vào vẹn toàn tắc: Tổng số electron hóa học khử nhường nhịn vị tổng số electron hóa học lão hóa nhận.

$Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$ $Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e$

$S^{+6} + 2e → S^{+4}$ $S^{+6} + 2e → S^{+4}$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhị vế.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Không có

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Cho FeO ứng dụng với hỗn hợp sulfuric acid H₂SO_{4 quánh nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp acid H₂SO₄ thành phầm sinh rời khỏi muối bột iron (III) sulfate và có

khí hương thơm hắc sulfur dioxide bay rời khỏi.

6. Tính hóa chất của FeO

Các hợp ý hóa học iron (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, vì thế trong số phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhường nhịn 1e trở thành ion Fe³⁺:

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

Các hợp ý hóa học Iron (II) thông thường xoàng bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành hợp ý hóa học Fe (III).

FeO là 1 trong oxide base, ngoại giả, vì thế đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian tham => FeO đem tính khử và tính lão hóa.

6.2. FeO là 1 trong oxide base

Tác dụng với hỗn hợp acid: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa Lúc ứng dụng với những hóa học khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử Lúc ứng dụng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 quánh,rét}→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 quánh, rét}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.3. Điều chế FeO

(1) Nung nhập ĐK không tồn tại ko khí:;

FeCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + CO₂

Fe(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + H₂O

(2) Iron (II) oxide rất có thể pha trộn bằng phương pháp người sử dụng H₂ hoặc CO khử Iron (III) oxide ở 500°C.

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp acid H₂SO₄ quánh rét, sau phản xạ chiếm được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,2395 lít

B. 2,479 lít

C. 7,437 lít

D. 4,958 lít

Xem đáp án

Đáp án A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = 50% n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.24,79 = 1,2395 lít

Câu 2. Phản ứng nào là tại đây ko tạo nên muối bột Fe (III)?

A. Fe₂O₃ ứng dụng với hỗn hợp HCl.

B. Fe(OH)₃ ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄

C. Fe dư ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ quánh nóng

D. FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư).

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe dư + HNO₃ => Chỉ tạo nên được muối bột sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng nào là tại đây đem nồng độ Fe cao nhất?

A. hematite đỏ

B. Pyrite

C. Magnetite

D. Siderite

Xem đáp án

Đáp án C

A. Hematite đỏ lòe (Fe₂O₃).

. %m_Fe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%

B. Pyrite (FeS₂).

%m_Fe= 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%

C. Magnetite (Fe₃O₄).

%m_Fe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%

D. Siderite (FeCO₃).

%m_Fe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%

Vậy quặng đem nồng độ Fe tối đa là Fe₃O₄

Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe ko tạo ra trở thành tạo ra trở thành hợp ý hóa học Fe (III)?

A. hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

B. hỗn hợp HNO_{3 loãng}

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

A. hỗn hợp H₂SO₄ quánh nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. hỗn hợp HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản xạ D sinh rời khỏi muối bột Fe II

Câu 5. Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn nhập H₂SO₄ quánh rét, sau phản xạ kết cổ động chiếm được 7,437 lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở đkc). Kim loại A tê liệt là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = V/24,79 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

Phương trình phản xạ xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

0,6/n 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = m/n = 5,4/0,6/n = 9n

Biện luận được

R là sắt kẽm kim loại nhôm

Câu 6. Cho mặt hàng những hóa học : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số hóa học nhập mặt hàng ứng dụng được với hỗn hợp KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan trọn vẹn một lượng lếu hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ nhập 31,5 gam HNO₃, chiếm được 0,86765 lít NO₂ (đkc). Dung dịch chiếm được mang đến ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ với 100 mL hỗn hợp NaOH 2M, thanh lọc kết tủa lấy nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 4,88 gam hóa học rắn X. Nồng chừng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ theo thứ tự là x, hắn (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + hắn = 0,061(I)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; hắn = 0,001

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 (1)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng Hematite đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng phát triển rời khỏi loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng Magnetite bên trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ nhập 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe nhập 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam lếu hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn ứng dụng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,09 (mol)

Theo ấn định luật bảo toàn lượng tao có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m _muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10: Hòa tan một oxide Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vị nhau:

Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu nhập thấy tan rời khỏi và mang đến hỗn hợp có màu sắc xanh

Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ nhập thấy bị rơi rụng color.

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Cho Cu nhập hỗn hợp thấy tan rời khỏi và có màu sắc xanh lơ minh chứng nhập hỗn hợp đem Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ nhập thấy hỗn hợp bị rơi rụng color → minh chứng hỗn hợp đem cả Fe²⁺ (xảy rời khỏi phản xạ lão hóa khử thân thiện Fe²⁺ và KMnO₄ vì thế Mn(+7) + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H2SO4 đặc

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2. Cân vị phản xạ lão hóa khử FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là 1 trong oxide base

6.3. Điều chế FeO

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vị phản xạ lão hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}