FeO H2SO4 đặc
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài bác học: Cân vị phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12.... cũng giống như các dạng bài bác tập luyện.
1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng H2SO4 đặc
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
2. Cân vị phản xạ lão hóa khử FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Bước 1: Xác ấn định sự thay cho thay đổi số lão hóa trước và sau phản xạ của những vẹn toàn tử.
\(Fe^{+2}O + H_{2}S^{+6}O_{4} → Fe^{+3}(SO_{4} )_{3} + S^{+4}O_{2} ↑ + H_{2}O\)
Chất khử: Fe
Chất oxi hóa: H2SO4
Bước 2: Biểu trình diễn những quy trình lão hóa, quy trình khử.
Quá trình oxi hóa: \(Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e\)
Quá trình khử: \(S^{+6} + 2e → S^{+4}\)
Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học lão hóa dựa vào vẹn toàn tắc: Tổng số electron hóa học khử nhường nhịn vị tổng số electron hóa học lão hóa nhận.
x2 x1 |
|
Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhị vế.
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
3. Điều khiếu nại phản xạ FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng
Không có
4. Cách tổ chức phản xạ mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng
Cho FeO ứng dụng với hỗn hợp sulfuric acid H2SO4 quánh nóng
5. Hiện tượng Hóa học
Khi mang đến FeO ứng dụng với hỗn hợp acid H2SO4 thành phầm sinh rời khỏi muối bột iron (III) sulfate và có
khí hương thơm hắc sulfur dioxide bay rời khỏi.
6. Tính hóa chất của FeO
Các hợp ý hóa học iron (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, vì thế trong số phản xạ chất hóa học ion Fe2+ dễ dàng nhường nhịn 1e trở thành ion Fe3+:
Fe2+ + 1e → Fe3+
6.1.Tính hóa học đặc thù của hợp ý hóa học Fe (II) là tính khử.
Các hợp ý hóa học Iron (II) thông thường xoàng bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành hợp ý hóa học Fe (III).
FeO là 1 trong oxide base, ngoại giả, vì thế đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian tham => FeO đem tính khử và tính lão hóa.
6.2. FeO là 1 trong oxide base
Tác dụng với hỗn hợp acid: HCl; H2SO4 loãng…
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O
- FeO là hóa học lão hóa Lúc ứng dụng với những hóa học khử mạnh: H2, CO, Al → Fe
FeO + H2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + H2O
FeO + CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + CO2
3FeO + 2Al \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al2O3 + 3Fe
- FeO là hóa học khử Lúc ứng dụng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO3; H2SO4 đặc; O2…
4FeO + O2\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2Fe2O3
3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
FeO + 4HNO3 quánh,rét → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 quánh, rét → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
6.3. Điều chế FeO
(1) Nung nhập ĐK không tồn tại ko khí:;
FeCO3 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) FeO + CO2
Fe(OH)2\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) FeO + H2O
(2) Iron (II) oxide rất có thể pha trộn bằng phương pháp người sử dụng H2 hoặc CO khử Iron (III) oxide ở 500°C.
FeO + H2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + H2O
FeO + CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + CO2
7. Bài tập luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Cho 7,2 gam FeO ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp acid H2SO4 quánh rét, sau phản xạ chiếm được V lít khí SO2 (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là:
A. 1,2395 lít
B. 2,479 lít
C. 7,437 lít
D. 4,958 lít
Xem đáp án
Đáp án A
nFeO = 0,1 mol
Phương trình phản ứng:
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
0,1 → 0,05 mol
nSO2 = 50% nFeO = 0,05 mol => VSO2 = 0,05.24,79 = 1,2395 lít
Câu 2. Phản ứng nào là tại đây ko tạo nên muối bột Fe (III)?
A. Fe2O3 ứng dụng với hỗn hợp HCl.
B. Fe(OH)3 ứng dụng với hỗn hợp H2SO4
C. Fe dư ứng dụng với hỗn hợp HNO3 quánh nóng
D. FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO3 loãng (dư).
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
Fe dư + HNO3 => Chỉ tạo nên được muối bột sắt(II)
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
Câu 3. Quặng nào là tại đây đem nồng độ Fe cao nhất?
A. hematite đỏ
B. Pyrite
C. Magnetite
D. Siderite
Xem đáp án
Đáp án C
A. Hematite đỏ lòe (Fe2O3).
. %mFe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%
B. Pyrite (FeS2).
%mFe = 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%
C. Magnetite (Fe3O4).
%mFe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%
D. Siderite (FeCO3).
%mFe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%
Vậy quặng đem nồng độ Fe tối đa là Fe3O4
Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe ko tạo ra trở thành tạo ra trở thành hợp ý hóa học Fe (III)?
A. hỗn hợp H2SO4 quánh nóng
B. hỗn hợp HNO3 loãng
C. hỗn hợp AgNO3 dư
D. hỗn hợp HCl đặc
Xem đáp án
Đáp án D
A. hỗn hợp H2SO4 quánh nóng
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
B. hỗn hợp HNO3 loãng
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
C. hỗn hợp AgNO3 dư
Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 +3Ag
D. hỗn hợp HCl đặc
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Vậy phản xạ D sinh rời khỏi muối bột Fe II
Câu 5. Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn nhập H2SO4 quánh rét, sau phản xạ kết cổ động chiếm được 7,437 lít khí SO2 (sản phẩm khử độc nhất, ở đkc). Kim loại A tê liệt là:
A. Fe
B. Al
C. Zn
D. Cu
Xem đáp án
Đáp án B
Số mol SO2 là:
nSO2 = V/24,79 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)
Phương trình phản xạ xảy ra
2R + 2nH2SO4(đn) → R2(SO4)n + nSO2↑ + 2nH2O
0,6/n 0,3
Khối lượng mol của R là:
MR = m/n = 5,4/0,6/n = 9n
Biện luận được
R là sắt kẽm kim loại nhôm
Câu 6. Cho mặt hàng những hóa học : SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, KHCO3, Al2O3. Số hóa học nhập mặt hàng ứng dụng được với hỗn hợp KOH (đặc, nóng) là
A. 6
B. 3
C. 5
D. 4
Xem đáp án
Đáp án A
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
SiO2 + 2KOH → Na2SiO3 + H2O
Cr(OH)3 + KOH → K[Cr(OH)4]
2NaOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
NaOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
Câu 7. Hoà tan trọn vẹn một lượng lếu hợp ý X bao gồm Fe3O4 và FeS2 nhập 31,5 gam HNO3, chiếm được 0,86765 lít NO2 (đkc). Dung dịch chiếm được mang đến ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ với 100 mL hỗn hợp NaOH 2M, thanh lọc kết tủa lấy nung cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 4,88 gam hóa học rắn X. Nồng chừng % của hỗn hợp HNO3 có mức giá trị là :
A. 47,2%.
B. 46,2%.
C. 46,6%.
D. 49,8%.
Xem đáp án
Đáp án B
Chất rắn X là Fe2O3
=> nFe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol
Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Fe
=> nFe(OH)3 = 2 . nFe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol
Gọi số mol của Fe3O4, FeS2 theo thứ tự là x, hắn (mol)
Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Fe
=> 3. nFe3O4 + nFeS2 = nFe(OH)3
=> 3x + hắn = 0,061(I)
Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron
=> nFe3O4 + 15 . nFeS2 = nNO2
=> x + 15y = 0,035 (II)
Từ (I) và (II) => x = 0,02; hắn = 0,001
Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc Na
=> nNaOH = nNaNO3 + 2 . nNa2SO4 (1)
nNa2SO4 = 2 . nFeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)
=> nNaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)
Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tắc N là:
nHNO3 = nNaNO3 + nNO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)
=> C% HNO3 = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%
Câu 8. Một loại quặng Hematite đem 80% là Fe3O4 được sử dụng phát triển rời khỏi loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang chiếm được kể từ 150 tấn quặng Magnetite bên trên là
A. 63,81 tấn
B. 71,38 tấn
C. 73,18 tấn
D. 78,13 tấn
Xem đáp án
Đáp án C
Khối lượng Fe3O4 nhập 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn
Khối lượng Fe nhập 120 tấn Fe3O4: (120.168)/100 = 86,9 tấn
Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn
Câu 9. Cho 5,4 gam lếu hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn ứng dụng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là
A. 11,79 gam
B. 11,5 gam
C. 15,71 gam
D. 17,19 gam
Xem đáp án
Đáp án A
nHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ (1) và (2) nH2 = 1/2nHCl = 0,09 (mol)
Theo ấn định luật bảo toàn lượng tao có:
m hỗn hợp + m axit = m muối + m hidro
=> m muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam
Câu 10: Hòa tan một oxide Fe nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư được hỗn hợp X.
Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vị nhau:
Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu nhập thấy tan rời khỏi và mang đến hỗn hợp có màu sắc xanh
Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO4 nhập thấy bị rơi rụng color.
Oxit Fe là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3 .
D. FeO hoặc Fe2O3.
Xem đáp án
Đáp án B
Cho Cu nhập hỗn hợp thấy tan rời khỏi và có màu sắc xanh lơ minh chứng nhập hỗn hợp đem Fe3+: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
Cho KMnO4 nhập thấy hỗn hợp bị rơi rụng color → minh chứng hỗn hợp đem cả Fe2+ (xảy rời khỏi phản xạ lão hóa khử thân thiện Fe2+ và KMnO4 vì thế Mn(+7) + 5e → Mn+2 và Fe+2 → Fe+3 + 1e