Fe3O4 + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 +NO ↑ + H2O

Phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ loãng (hay Fe kể từ oxit thuộc tính với HNO₃ loãng) sinh đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường gặp gỡ trong những đề thi đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập luyện đem tương quan về Fe₃O₄ và HNO₃ đem điều giải, mời mọc chúng ta đón gọi.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe₃O₄ tác dụng HNO₃

3Fe₃O₄+ 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ

Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cân vị phương trình

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

${\overset{+ \frac{8}{3}}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O + H_{2} O$

Chất khử: Fe₃O₄; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{array}$

Quảng cáo

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

4. Hiện tượng hóa học

Fe₃O₄ tan dần dần, bay đi ra khí ko color hoá nâu nhập bầu không khí.

5. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

5.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và đem kể từ tính.

5.2. Tính hóa chất

+ Tính basic oxide:

Fe₃O₄ tác dụng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng dẫn đến lếu hợp ý muối hạt Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử:

Fe₃O₄ là hóa học khử Khi thuộc tính với những hóa học đem tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

Quảng cáo

+ Tính oxi hóa:

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Khi thuộc tính với những hóa học khử mạnh ở sức nóng phỏng cao như: H₂, CO, Al …

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

6. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

6.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong những trong những axit vượt trội nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không thiếu thốn những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ lòe, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo ra trở thành muối hạt nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong những trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập mật độ của axit và phỏng mạnh yếu đuối của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

Quảng cáo

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrate, H₂O và thành phầm khử của N⁺⁵(NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO₃ _đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ _loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ quánh, nguội bởi tạo ra màng oxit bền, đảm bảo sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, vì thế hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\overset{t^{o}}{\to}$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với hợp ý chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được hợp ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị phá huỷ diệt hoặc bốc cháy Khi xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1.Fe₃O₄ có thể thuộc tính được với những hóa học nhập mặt hàng này sau đây?

A. CO, H₂SO₄.

B. HNO₃, KCl.

C. H₂, NaOH.

D. HCl, MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Câu 2.Cho những hóa học sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₂. Số hóa học thuộc tính với hỗn hợp HCl là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Các hóa học thuộc tính được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → đem 3 chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 3.Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ chất hóa học là
A. Fe và hỗn hợp FeCl₃.

B. Fe và hỗn hợp HCl.

C. Cu và hỗn hợp FeCl₃.

D. Cu và hỗn hợp FeCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

Cu ko phản xạ với FeCl₂.

A. Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

C. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe₃O₄ vào hỗn hợp HNO₃ loãng sau phản xạ nhận được khí ko color hóa nâu nhập bầu không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí nhận được ở đktc là

A. 224 ml.

B. 448 ml.

C. 336 ml.

D. 896 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Theo đề bài bác tớ có:

n_Fe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Theo PTHH: n_NO = $\frac{0,03}{3}$ = 0,01 (mol)

Vậy V_NO= 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml.

Câu 5. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tổ chức phản xạ sức nóng nhôm nhập ĐK không tồn tại bầu không khí. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe₃O₄ trở thành Fe. Hoà tan trọn vẹn lếu hợp ý rắn sau phản xạ vị hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư), nhận được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản xạ sức nóng nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

D. 60%.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

n_Al= 0,2 mol;

$n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,075 mol

Gọi x là số mol Al phản ứng

Phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra.

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

x → $\frac{9 x}{8}$

Vậy n_{Al dư} = 0,4 - x

n_Fe = 9x/8

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

$\to n_{H_{2}}$ = (0,4 - x). $\frac{3}{2}$ + $\frac{9 x}{8}$ = 0,24

$\to$ x = 0,16

$\to$ H = $\frac{0,16}{0,2} .100 %$ = 80%

Câu 6: Sắt thuộc tính với H₂O ở sức nóng phỏng cao hơn nữa 570°C thì dẫn đến H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

3Fe + 4H₂O $\overset{t ° < 570 ° C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t ° > 570 ° C}{\to}$ FeO + H₂

Câu 7: Phản ứng xẩy ra Khi nhen nhóm cháy Fe nhập bầu không khí là

A. 3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeO.

D. Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Đốt cháy Fe nhập bầu không khí tạo ra trở thành Fe₃O₄.

Câu 8: Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, nhận được 3,04 gam lếu hợp ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_O = m_oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn yếu tắc

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_H_(axit) = 2. $n_{H_{2}^{} O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml.

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe nhập khí O₂ cần thiết vừa phải đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo ra trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức này sau đây?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : nó = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄.

Câu 10: Nung rét 16,8 gam bột Fe ngoài bầu không khí, sau đó 1 thời hạn nhận được m gam lếu hợp ý X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn lếu hợp ý X vị H₂SO₄ quánh rét nhận được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là

A. 24 gam

B. 26 gam

C. trăng tròn gam

D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Quy thay đổi lếu hợp ý X về lếu hợp ý bao gồm (Fe, O)

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Bảo toàn electron mang lại phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2. $n_{S O_{2}}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = trăng tròn gam.

Câu 11: HNO₃ thuộc tính được với tập kết toàn bộ những hóa học này trong những mặt hàng sau:

A. BaO, CO₂.

B. NaNO₃, CuO.

C. Na₂O, Na₂SO₄.

D. Cu, MgO.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: D

HNO₃ ko phản xạ với CO₂; NaNO₃, Na₂SO₄ → loại A, B, C.

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

2HNO₃ + MgO → Mg(NO₃)₂ + H₂O.

Câu 12: Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO

→ Chất này nhập vai trò là hóa học khử.

→ Fe₃O₄ thỏa mãn nhu cầu.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Câu 13: Trong chống thực nghiệm, người tớ pha chế HNO₃từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄đặc.

D. NaNO₂ và HCl quánh.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

Để pha chế một lượng nhỏ nitric acid nhập chống thực nghiệm, người tớ đun rét lếu hợp ý natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ quánh $\overset{t^{o}}{\to}$ HNO₃ + NaHSO₄

Câu 14: Hòa tan 23,2 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và CuO đem nằm trong lượng nhập hỗn hợp HNO₃ vừa phải đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ nhận được vị hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol tầm của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: C

$\begin{array}{l} m_{F e_{3} O_{4}} = m_{C u O} = \frac{23,2}{2} = 11,6 g a m \\ \to n_{F e_{3} O_{4}} = 0,05 m o l; n_{C u O} = 0,145 m o l \end{array}$

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2} O} = \frac{n_{H N O_{3}}}{2} = 0,385 m o l$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{l} m_{X} + m_{H N O_{3}} = m_{Y} + m_{Z} + m_{H_{2} O} \\ \to 23,2 + 0,77.63 = 63,56 + m_{Z} + 0,385.18 \\ \to m_{Z} = 1,22 g a m \end{array}$

Bảo toàn yếu tắc N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\bar{M}}_{Z} = \frac{1,22}{0,03} \approx 40,67$

Câu 15: Cho sơ vật dụng phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ - - - -→ Fe(NO₃)₃ + NO↑+ H₂O

Hệ số thăng bằng của phản xạ là những số yếu tắc giản thì thông số của HNO₃ là

A. 28.

B. 29.

C. 30.

D. 31.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 ↑
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 ↑
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 ↑
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3
3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 +4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
2Fe3O4 +10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 ↑
Fe3O4 + 10HNO3 → 5H2O + NO2 ↑+ 3Fe(NO3)3
3Fe3O4 + 8H3PO4 → 12H2O + Fe3(PO4)2 + 6FePO4
2Fe3O4 + Cl2 + 16HCl → 8H2O + 6FeCl3
Fe3O4 + Cu + 8HCl → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
2Fe3O4 +Cl2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2HCl + 8H2O
Fe3O4 + 4H2O → Fe(OH)2 ↓ + 2Fe(OH)3 ↓
6Fe3O4 + 2KNO3 + 56KHSO4 → 9Fe2(SO4)3 + 28H2O +2NO ↑ + 29K2SO4
Fe3O4 + 8HI → 4H2O + I2 ↓+ 3FeI2
Fe3O4 +8HBr → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
Phương trình sức nóng phân: 2Fe3O4 → 6FeO + O2 ↑

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học

Fe3O4 + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 +NO ↑ + H2O | Fe3O4 + HNO3 ra NO.

3Fe3O4 + 28HNO3 → 14H2O +NO ↑ + 9Fe(NO3)3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃