Fe3O4 + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 +NO ↑ + H2O

Phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ loãng (hay Fe kể từ oxit thuộc tính với HNO₃ loãng) sinh rời khỏi NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường gặp gỡ trong những đề ganh đua. Dưới đó là phản xạ hoá học tập và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác luyện đem tương quan về Fe₃O₄ và HNO₃ đem câu nói. giải, chào chúng ta đón phát âm.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe₃O₄ tác dụng HNO₃

3Fe₃O₄+ 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ

Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cân vì như thế phương trình

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

${\overset{+ \frac{8}{3}}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O + H_{2} O$

Chất khử: Fe₃O₄; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{array}$

Quảng cáo

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những nhân tố ở nhì vế.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

4. Hiện tượng hóa học

Fe₃O₄ tan dần dần, bay rời khỏi khí ko màu sắc hoá nâu vô bầu không khí.

5. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

5.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và đem kể từ tính.

5.2. Tính hóa chất

+ Tính basic oxide:

Fe₃O₄ tác dụng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng đưa đến lếu láo phù hợp muối hạt Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử:

Fe₃O₄ là hóa học khử khi thuộc tính với những hóa học đem tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

Quảng cáo

+ Tính oxi hóa:

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa khi thuộc tính với những hóa học khử mạnh ở sức nóng phỏng cao như: H₂, CO, Al …

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

6. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

6.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong trong những axit mạnh mẽ nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem vừa đủ những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ lòm, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối hạt của axit yếu hèn rộng lớn tạo ra trở thành muối hạt nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô độ đậm đặc của axit và phỏng mạnh yếu hèn của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

Quảng cáo

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrate, H₂O và thành phầm khử của N⁺⁵(NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO₃ _đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ _loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội tự tạo ra màng oxit bền, bảo đảm sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, bởi vậy rất có thể sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\overset{t^{o}}{\to}$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với phù hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được phù hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị phá huỷ bỏ hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1.Fe₃O₄ có thể thuộc tính được với những hóa học vô mặt hàng này sau đây?

A. CO, H₂SO₄.

B. HNO₃, KCl.

C. H₂, NaOH.

D. HCl, MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Câu 2.Cho những hóa học sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₂. Số hóa học thuộc tính với hỗn hợp HCl là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: C

Các hóa học thuộc tính được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → đem 3 chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 3.Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ chất hóa học là
A. Fe và hỗn hợp FeCl₃.

B. Fe và hỗn hợp HCl.

C. Cu và hỗn hợp FeCl₃.

D. Cu và hỗn hợp FeCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: D

Cu ko phản xạ với FeCl₂.

A. Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

C. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe₃O₄ vào hỗn hợp HNO₃ loãng sau phản xạ chiếm được khí ko màu sắc hóa nâu vô bầu không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí chiếm được ở đktc là

A. 224 ml.

B. 448 ml.

C. 336 ml.

D. 896 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

Theo đề bài bác tớ có:

n_Fe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Theo PTHH: n_NO = $\frac{0,03}{3}$ = 0,01 (mol)

Vậy V_NO= 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml.

Câu 5. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tổ chức phản xạ sức nóng nhôm vô ĐK không tồn tại bầu không khí. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe₃O₄ trở thành Fe. Hoà tan trọn vẹn lếu láo phù hợp rắn sau phản xạ vì như thế hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư), chiếm được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản xạ sức nóng nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

D. 60%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

n_Al= 0,2 mol;

$n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,075 mol

Gọi x là số mol Al phản ứng

Phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra.

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

x → $\frac{9 x}{8}$

Vậy n_{Al dư} = 0,4 - x

n_Fe = 9x/8

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

$\to n_{H_{2}}$ = (0,4 - x). $\frac{3}{2}$ + $\frac{9 x}{8}$ = 0,24

$\to$ x = 0,16

$\to$ H = $\frac{0,16}{0,2} .100 %$ = 80%

Câu 6: Sắt thuộc tính với H₂O ở sức nóng phỏng cao hơn nữa 570°C thì đưa đến H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

3Fe + 4H₂O $\overset{t ° < 570 ° C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t ° > 570 ° C}{\to}$ FeO + H₂

Câu 7: Phản ứng xẩy ra khi châm cháy Fe vô bầu không khí là

A. 3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeO.

D. Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

Đốt cháy Fe vô bầu không khí tạo ra trở thành Fe₃O₄.

Câu 8: Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, chiếm được 3,04 gam lếu láo phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_O = m_oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn nhân tố

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_H_(axit) = 2. $n_{H_{2}^{} O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml.

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo ra trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức này sau đây?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄.

Câu 10: Nung rét 16,8 gam bột Fe ngoài bầu không khí, sau đó 1 thời hạn chiếm được m gam lếu láo phù hợp X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn lếu láo phù hợp X vì như thế H₂SO₄ quánh rét chiếm được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là

A. 24 gam

B. 26 gam

C. đôi mươi gam

D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: C

Quy thay đổi lếu láo phù hợp X về lếu láo phù hợp bao gồm (Fe, O)

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Bảo toàn electron mang lại phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2. $n_{S O_{2}}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = đôi mươi gam.

Câu 11: HNO₃ thuộc tính được với hội tụ toàn bộ những hóa học này trong những mặt hàng sau:

A. BaO, CO₂.

B. NaNO₃, CuO.

C. Na₂O, Na₂SO₄.

D. Cu, MgO.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: D

HNO₃ ko phản xạ với CO₂; NaNO₃, Na₂SO₄ → loại A, B, C.

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

2HNO₃ + MgO → Mg(NO₃)₂ + H₂O.

Câu 12: Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO

→ Chất này vào vai trò là hóa học khử.

→ Fe₃O₄ vừa lòng.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Câu 13: Trong chống thực nghiệm, người tớ pha chế HNO₃từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄đặc.

D. NaNO₂ và HCl quánh.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: C

Để pha chế một lượng nhỏ nitric acid vô chống thực nghiệm, người tớ đun rét lếu láo phù hợp natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ quánh $\overset{t^{o}}{\to}$ HNO₃ + NaHSO₄

Câu 14: Hòa tan 23,2 gam lếu láo phù hợp X bao gồm Fe₃O₄ và CuO đem nằm trong lượng vô hỗn hợp HNO₃ một vừa hai phải đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ chiếm được vì như thế hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol tầm của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: C

$\begin{array}{l} m_{F e_{3} O_{4}} = m_{C u O} = \frac{23,2}{2} = 11,6 g a m \\ \to n_{F e_{3} O_{4}} = 0,05 m o l; n_{C u O} = 0,145 m o l \end{array}$

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2} O} = \frac{n_{H N O_{3}}}{2} = 0,385 m o l$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{l} m_{X} + m_{H N O_{3}} = m_{Y} + m_{Z} + m_{H_{2} O} \\ \to 23,2 + 0,77.63 = 63,56 + m_{Z} + 0,385.18 \\ \to m_{Z} = 1,22 g a m \end{array}$

Bảo toàn nhân tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\bar{M}}_{Z} = \frac{1,22}{0,03} \approx 40,67$

Câu 15: Cho sơ loại phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ - - - -→ Fe(NO₃)₃ + NO↑+ H₂O

Hệ số cân đối của phản xạ là những số nhân tố giản thì thông số của HNO₃ là

A. 28.

B. 29.

C. 30.

D. 31.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 ↑
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 ↑
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 ↑
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3
3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 +4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
2Fe3O4 +10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 ↑
Fe3O4 + 10HNO3 → 5H2O + NO2 ↑+ 3Fe(NO3)3
3Fe3O4 + 8H3PO4 → 12H2O + Fe3(PO4)2 + 6FePO4
2Fe3O4 + Cl2 + 16HCl → 8H2O + 6FeCl3
Fe3O4 + Cu + 8HCl → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
2Fe3O4 +Cl2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2HCl + 8H2O
Fe3O4 + 4H2O → Fe(OH)2 ↓ + 2Fe(OH)3 ↓
6Fe3O4 + 2KNO3 + 56KHSO4 → 9Fe2(SO4)3 + 28H2O +2NO ↑ + 29K2SO4
Fe3O4 + 8HI → 4H2O + I2 ↓+ 3FeI2
Fe3O4 +8HBr → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
Phương trình sức nóng phân: 2Fe3O4 → 6FeO + O2 ↑

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học

Fe3O4 + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 +NO ↑ + H2O | Fe3O4 + HNO3 ra NO.

3Fe3O4 + 28HNO3 → 14H2O +NO ↑ + 9Fe(NO3)3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃