Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2.

Phản ứng Fe + H₂SO₄ loãng sinh rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong số đề ganh đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác luyện sở hữu tương quan về Fe và H₂SO₄ sở hữu tiếng giải, mời mọc chúng ta đón hiểu.

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cách triển khai phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại Fe thuộc tính với hỗn hợp axit sunfric loãng

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Kim loại tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp màu xanh da trời nhạt nhẽo và sở hữu hiện tượng lạ sủi bọt khí

Bạn sở hữu biết

Các sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học đều nhập cuộc phản xạ với H₂SO₄ loãng tạo nên muối bột và khí H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi mang đến Fe thuộc tính với dụng dịch H₂SO₄ loãng dư hiện tượng lạ xẩy ra là gì? Chọn đáp án đích nhất

A. Dung dịch fake kể từ ko color quý phái màu xanh da trời nhạt

B. Dung dịch fake kể từ ko màu xanh da trời nhạt nhẽo và sở hữu khí ko color bay rời khỏi.

C. Kim loại tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp màu xanh da trời nhạt nhẽo và sở hữu hiện tượng lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra.

D. Kim loại tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp màu xanh da trời nhạt nhẽo.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho những sắt kẽm kim loại sau: Cu; Au; Zn; K; Fe; Kim loại nào là thuộc tính được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng?

A. Cu; Zn; Fe    B. Au; K; Fe; Zn

C. Zn; Fe    D. Zn; Fe; K

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Zn; Fe; K là những sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên phản xạ được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 3: Cho những hóa học sau: CaCO₃; Ag; PbO; CuS; K₂S; Fe. Số hóa học thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄ loãng sở hữu tạo nên thành phầm là khí là:

A. 3    B. 4    C. 5    D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

CaCO₃ + H₂SO₂ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp