Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Phản ứng Fe + FeCl₃ đi ra FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa hợp ý đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác luyện với tương quan về FeCl₃ với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe ứng dụng với FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe ứng dụng với FeCl₃

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ Fe ứng dụng với FeCl₃

- Sắt (Fe) tan dần dần, hỗn hợp trả kể từ gold color nâu sang trọng blue color rêu.

4. Vai trò của những hóa học vô phản xạ Fe ứng dụng với FeCl₃

$\overset{0}{F e} + 2 \overset{+ 3}{F e} C l_{3} \to 3 \overset{+ 2}{F e} C l_{2}$

Phản ứng Fe ứng dụng với FeCl₃ nằm trong loại phản xạ oxi hoá khử.

Trong cơ Fe là hóa học khử; FeCl₃ là hóa học oxi hoá.

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về Fe (Fe)

5.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron nguyên vẹn tử

- Sắt (Fe) nằm trong dù 26, chu kì 4, group VIIIB của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron nguyên vẹn tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² rất có thể viết lách gọn gàng là [Ar]3d⁶4s².

- Nguyên tử Fe đơn giản nhượng bộ 2e ở phân lớp 4s trở nên ion Fe²⁺ và rất có thể nhượng bộ tăng 1e ở phân lớp 3d trở nên Fe³⁺.

5.2. Tính hóa học vật lí

- Sắt là sắt kẽm kim loại white color, khá xám, với lượng riêng biệt rộng lớn (D = 7,9 g/cm³), rét chảy ở 1540^oC.

Quảng cáo

- Sắt với tính dẫn sức nóng, dẫn năng lượng điện chất lượng tốt. Khác với những sắt kẽm kim loại không giống, Fe với tính nhiễm kể từ.

5.3. Tính hóa học hóa học

Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử tầm. Khi ứng dụng với hóa học lão hóa yếu ớt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\overset{+ 2}{F e}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\overset{+ 3}{F e}$ + 3e

a. Tác dụng với phi kim:

Ở sức nóng chừng cao, Fe khử nguyên vẹn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{S} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3 F e + \overset{0}{2 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

+ Tác dụng với clo: $\overset{0}{2 F e} + 3 \overset{0}{C l_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

b. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì chưng những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

c. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong vắt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Quảng cáo

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp với phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

d. Tác dụng với nước

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng chừng cao, Fe khử khá nước đưa đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\overset{t^{o} < 570^{o} C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t^{o} > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

5.4: Trạng thái tự động nhiên

- Sắt cướp khoảng chừng 5% lượng vỏ Trái Đất, đứng mặt hàng loại nhị trong số sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

- Trong bất ngờ Fe tồn bên trên đa số bên dưới dạng hợp ý hóa học.

- Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng manhehit (Fe₃O₄) (hiếm với vô tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ rực (Fe₂O₃)

+ Quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

+ Quặng xiderit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Quảng cáo

Câu 1: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang đến ứng dụng với Cl₂ đưa đến muối bột Y. Phần nhị mang đến ứng dụng với hỗn hợp HCl đưa đến muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X ứng dụng với muối bột Y lại chiếm được muối bột Z. Kim loại X rất có thể là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃(Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂(Z)

Câu 2: Hoà tan không còn và một lượng Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) thì những thế tích khí sinh đi ra theo lần lượt là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thiện V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂

C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vô H₂SO₄ loãng: 2 $n_{H_{2}}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe vô H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe= 2 $n_{S O_{2}}$

→ $n_{S O_{2}}$ = 1,5n_Fe= 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 3:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z một vừa hai phải với tính khử một vừa hai phải với tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo lần lượt là:

A. Fe, Fe²⁺và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học với số lão hóa vì chưng 0 → với khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ với kỹ năng nhượng bộ 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → với tính khử

Fe²⁺ với kỹ năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → với tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở căn nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 4: Cho Fe ứng dụng với dd HNO₃ quánh, rét, chiếm được khí X gray clolor đỏ rực. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn không gian.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài không gian.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 5: Phát biểu này tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl đưa đến muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tại tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ quánh nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ tại mức lão hóa trung gian dối nên rất có thể tăng hoặc tách số lão hóa → thể hiện tại cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 6: Hòa tan 2,24 gam Fe vì chưng 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của $\overset{+ 5}{N}$ ) và m gam kết tủa. lõi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl= 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{matrix} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0,04 \to 0,08 \to 0,04 m o l \end{matrix}$

Dung dịch X gồm: HCl_dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X với phản ứng:

$\begin{matrix} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0,03 0,04 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to A g ↓ + F e^{3 +} \\ (0,04 - 0,03) \to 0,01 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ \\ 0,12 0,12 m o l \end{matrix}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại với lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau Khi chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại tách 1,68%. Kim loại cơ là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_{2}}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{n}$ .0,015 = $\frac{0,03}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ = 0,84 : $\frac{0,03}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe vô 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{C u S O_{4}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ}= $n_{C u S O_{4}}$ = 0,1 mol

Khối lượng láo kim loại tổng hợp loại chiếm được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe vì chưng hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO= n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 11: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2. B. 42,12.

C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{A g N O_{3}}$ = 0,39 mol

$\begin{matrix} F e + 2 A g^{+} \to F e^{2 +} + 2 A g \\ 0,15 \to 0,3 \to 0,15 \to 0,3 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g \\ 0,09 \leftarrow (0,39 - 0,3) \to 0,09 m o l \end{matrix}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Câu 12: Cho 10 gam láo hợp ý X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu vô 10 gam láo hợp ý X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

Chỉ với Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tớ có:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe vô khí Cl₂dư, chiếm được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{F e C l_{3}}$ = 6,5 : 162,5 = 0,04 mol

Bảo toàn thành phần Fe: n_Fe= $n_{F e C l_{3}}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo nên trở nên một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này là công thức này sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : nó = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 15: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + Mg → 2FeCl2 + MgCl2
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2
3FeCl3 + Al → AlCl3 + 3FeCl2
FeCl3 + Al→ AlCl3 + Fe
FeCl3 + Zn→ FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Zn→ ZnCl2 + Fe
2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + I2 ↓ + 2KCl
2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 ↓
FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓+ Fe(NO3)3
2FeCl3 + 3Ag2SO4→ 6AgCl ↓+ Fe2(SO4)3
2FeCl3 + 2H2S → FeCl2 + FeS2 + 4HCl
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S ↓
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 6Na →3H2 ↑+6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 6K →3H2 ↑ +6KCl + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 3Ba → 3BaCl2 + 2H2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 3Ca → 3CaCl2 + 2H2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3H2O + 3NH3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 +3H2O + 3K2CO3 → 6KCl +3CO2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 +3H2O + 3Na2CO3 → 6NaCl +3CO2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 2H2O + SO2 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
Phương trình sức nóng phân: 2FeCl3 → Cl2 ↑+ 2FeCl2
FeCl3 + 3H2O + 3CH3NH2 → Fe(OH)3 ↓ + 3CH3NH3Cl
FeCl3 + 3H2O + 3C2H5NH2 → Fe(OH)3 ↓ + 3C2H5NH3Cl
2FeCl3 +3K2S → 2FeS ↓ + 6KCl +S ↓
2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS ↓ + 6NaCl + S
FeCl3 + 3NaHCO3 → 3NaCl + 3CO2 ↑ + Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 6H2O + 3NaAlO2 → 3Al(OH)3 ↓ + 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
10FeCl3 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 15Cl2 ↑ + 5Fe2(SO4)3 +24H2O + 6MnSO4+ 3K2SO4

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Đề đua, giáo án những lớp những môn học

Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂