Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 | Fe ra FeCl2 | Fe ra Cu | CuCl2 ra Cu | CuCl2 ra FeCl2.

Phản ứng hóa học: Fe + CuCl₂ hoặc Fe đi ra FeCl₂ hoặc Fe đi ra Cu hoặc CuCl₂ đi ra Cu hoặc CuCl₂ đi ra FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Fe đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với CuCl₂

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+2}{Cu}C{l}_2\to \stackrel{+2}{Fe}C{l}_2+\stackrel{0}{Cu}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: CuCl₂.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+2}{\text{Cu}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{Cu}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e\\ \stackrel{+2}{\text{Cu}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{Cu}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

2. Điều khiếu nại nhằm Fe thuộc tính với CuCl₂

Phản ứng thân ái Fe và đồng (II) clorua ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp CuCl₂ vô ống thử vẫn nhằm sẵn miếng Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần vô hỗn hợp, bên cạnh đó xuất hiện tại lớp đồng red color sáng

5. Tính Hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

Quảng cáo

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

5.2/ Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì thế những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong sạch mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở sức nóng phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng phỏng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Quảng cáo

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$FeO + H₂

6. Bài tập luyện liên quan

Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z một vừa hai phải đem tính khử một vừa hai phải đem tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học đem số lão hóa vì thế 0 → đem khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ đem kỹ năng nhường nhịn 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → đem tính khử

Fe²⁺ đem kỹ năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → đem tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở nên Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Để pha trộn Fe(NO₃)₂ tao rất có thể sử dụng phản xạ nào là sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃ D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang đến thuộc tính với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhì mang đến thuộc tính với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối bột Y lại chiếm được muối bột Z. Kim loại X đem thề thốt là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 4: Hoà tan không còn và một lượng Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) thì những thể tích khí sinh đi ra theo thứ tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân ái V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂ C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vô H₂SO₄ loãng: 2$n_{H_2}$ = 2n_Fe

→$n_{H_2}$= n_Fe = a mol

Cho Fe vô H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→$n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ trọng về thể tích cũng chính là tỉ trọng về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe vì thế 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. tường những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X đem phản ứng:

$\begin{array}{c}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03}\leftarrow \mathrm{0,04}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 6: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ quánh, rét, chiếm được khí X gray clolor đỏ rực. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko color, nhẹ nhõm rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko color, nặng nề rộng lớn bầu không khí.

NO: Khí ko color, hóa nâu ngoài bầu không khí.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại đem lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau một thời hạn chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại cơ là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$ = $\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư, chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe vô 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam lếu láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = $\frac{6}{56}$ = 0,107 mol

$n_{CuS{O}_4}$= 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = $n_{CuS{O}_4}$= 0,1 mol

Khối lượng lếu láo kim loại tổng hợp loại chiếm được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe vì thế hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp