Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với (Miễn phí)

Câu hỏi:

17/06/2022 74,452

A. 1 bar (đối với hóa học khí);

B. mật độ 1 mol/L (đối với hóa học tan vô dung dịch);

C. nhiệt độ chừng thông thường được lựa chọn là 25° C (298 K);

D. Cả A, B và C.

Đáp án chủ yếu xác

Đáp án đích thị là: D

Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với cùng một bar (đối với hóa học khí); mật độ 1 mol/L (đối với hóa học tan vô dung dịch) và nhiệt độ chừng thông thường được lựa chọn là 25° C (298 K).

Nhà sách VIETJACK:

🔥 Đề ganh đua HOT:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol N₂ phản xạ không còn tiếp tục lan đi ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của NH₃ là

A. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)Ở ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol N2 phản xạ không còn tiếp tục lan đi ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của NH3 là (ảnh 3) = − 91,8 kJ/mol;

B. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)Ở ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol N2 phản xạ không còn tiếp tục lan đi ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của NH3 là (ảnh 4) = 91,8 kJ/mol;

C. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)Ở ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol N2 phản xạ không còn tiếp tục lan đi ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của NH3 là (ảnh 5) = − 45,9 kJ/mol;

D. Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⟶ 2NH3 (g)Ở ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol N2 phản xạ không còn tiếp tục lan đi ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của NH3 là (ảnh 6) = 45,9 kJ/mol.

Câu 2:

Nhiệt tất nhiên phản xạ vô ĐK chuẩn chỉnh là

A. enthalpy chuẩn chỉnh (hay nhiệt độ phản xạ chuẩn) của phản xạ ê, kí hiệu là Nhiệt tất nhiên phản xạ vô ĐK chuẩn chỉnh là (ảnh 2) ;

B. phát triển thành thiên enthalpy chuẩn chỉnh (hay nhiệt độ phản xạ chuẩn) của phản xạ ê, kí hiệu là Nhiệt tất nhiên phản xạ vô ĐK chuẩn chỉnh là (ảnh 3) ;

C. phát triển thành thiên enthalpy chuẩn chỉnh (hay nhiệt độ phản xạ chuẩn) của phản xạ ê, kí hiệu là Nhiệt tất nhiên phản xạ vô ĐK chuẩn chỉnh là (ảnh 4) ;

D. enthalpy chuẩn chỉnh (hay nhiệt độ phản xạ chuẩn) của phản xạ ê, kí hiệu là Nhiệt tất nhiên phản xạ vô ĐK chuẩn chỉnh là (ảnh 5) .

Câu 3:

Phương trình nhiệt độ chất hóa học là

A. phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra vô ĐK cung ứng nhiệt độ độ;

B. phương trình phản xạ chất hóa học với tất nhiên nhiệt độ phản ứng;

C. phương trình phản xạ chất hóa học với tất nhiên nhiệt độ phản xạ và hiện trạng của những hóa học đầu và sản phẩm;

D. phương trình phản xạ chất hóa học lan nhiệt độ đi ra môi trường thiên nhiên.

Câu 4:

Cho phản xạ sau:

S (s) + O₂ (g) Cho phản xạ sau:S (s) + O2 (g) SO2 (g) (SO2, g) = – 296,8 kJ/molKhẳng toan sai là (ảnh 1) SO₂ (g) (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng toan sai là

A. Cho phản xạ sau:S (s) + O2 (g) SO2 (g) (SO2, g) = – 296,8 kJ/molKhẳng toan sai là (ảnh 4) (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol là lượng nhiệt độ lan đi ra Khi đưa đến 1 mol SO₂ (g) kể từ đơn hóa học S (s) và O₂ (g), đấy là những đơn hóa học bền nhất ở ĐK chuẩn;

B. Tại ĐK chuẩn chỉnh Cho phản xạ sau:S (s) + O2 (g) SO2 (g) (SO2, g) = – 296,8 kJ/molKhẳng toan sai là (ảnh 5) (O₂, g) = 0;

C. Tại ĐK chuẩn chỉnh Cho phản xạ sau:S (s) + O2 (g) SO2 (g) (SO2, g) = – 296,8 kJ/molKhẳng toan sai là (ảnh 6) (S, s) = 0;

D. Hợp hóa học SO₂(g) xoàng bền lâu về mặt mày tích điện đối với những đơn hóa học bền S (s) và O₂ (g).

Câu 5:

Cho những phản xạ bên dưới đây:

(1) CO (g) + Cho những phản xạ bên dưới đây:(1) CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) = − 283 kJ(2) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) = + 131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) = − 546 kJ (4) H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g (ảnh 1) O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) = − 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) Cho những phản xạ bên dưới đây:(1) CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) = − 283 kJ(2) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) = + 131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) = − 546 kJ (4) H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g (ảnh 3) CO (g) + H₂ (g) = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) ⟶ 2HF (g) Cho những phản xạ bên dưới đây:(1) CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) = − 283 kJ(2) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) = + 131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) = − 546 kJ (4) H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g (ảnh 5) = − 546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) Cho những phản xạ bên dưới đây:(1) CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) = − 283 kJ(2) C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) = + 131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) = − 546 kJ (4) H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g (ảnh 6) = − 184,62 kJ

Phản ứng xẩy ra thuận tiện nhất là

A. Phản ứng (1);

B. Phản ứng (2);

C. Phản ứng (3);

D. Phản ứng (4).

Câu 6:

Phản ứng này trong số phản xạ bên dưới đấy là phản xạ thu nhiệt?

A. Vôi sinh sống ứng dụng với nước: CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

B. Đốt cháy than: C + O₂ Phản ứng này trong số phản xạ bên dưới đấy là phản xạ thu nhiệt? (ảnh 4) CO₂

C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ Phản ứng này trong số phản xạ bên dưới đấy là phản xạ thu nhiệt? (ảnh 5) 2CO₂ + 3H₂O

D. Nung đá vôi: CaCO₃ Phản ứng này trong số phản xạ bên dưới đấy là phản xạ thu nhiệt? (ảnh 6) CaO + CO₂