Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 | Cu ra CuCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Phản ứng Cu + FeCl₃ hoặc Cu đi ra CuCl₂ hoặc FeCl₃ đi ra FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích luyện với tương quan về Cu với điều giải, chào chúng ta đón xem:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Cu tính năng với FeCl₃

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Cách lập phương trình hoá học tập theo gót cách thức thăng vị electron:

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Cu}+\stackrel{+3}{Fe}C{l}_3\to \stackrel{+2}{Cu}C{l}_2+\stackrel{+2}{Fe}C{l}_2$

Chất khử: Cu; hóa học oxi hoá: FeCl₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá:$\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+\text{2}e$

- Quá trình khử:$\stackrel{+3}{\text{Fe}}+\text{1}e\to \stackrel{+2}{Fe}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+\text{2}e\\ \stackrel{+3}{\text{Fe}}+\text{1}e\to \stackrel{+2}{Fe}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhị vế.

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

2. Điều khiếu nại nhằm Cu tính năng với FeCl₃

Phản ứng thân thuộc đồng và FeCl₃ ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Cho miếng Cu nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp FeCl₃.

4. Hiện tượng phản xạ

Cu tan dần dần và hỗn hợp gửi sang trọng blue color.

5. Tính Hóa chất của đồng

Đồng là sắt kẽm kim loại kém cỏi hoạt động và sinh hoạt, với tính khử yếu ớt.

5.1. Tác dụng với phi kim

- Tại sức nóng phỏng thông thường, đồng hoàn toàn có thể tính năng với clo, brom tuy nhiên tính năng đặc biệt yếu ớt với oxi. Ví dụ:

Cu + Cl₂ → CuCl₂

- Khi đun lạnh lẽo, đồng tính năng được với một số trong những phi kim như oxi, sulfur. Ví dụ:

2Cu + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CuO

- Chú ý: đồng ko tính năng được với hiđro, nitơ, cacbon.

5.2. Tác dụng với axit

- Đồng ko khử được nước và ion H⁺ trong số hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng.

- Với những hỗn hợp H₂SO₄ quánh, lạnh lẽo và HNO₃, đồng khử $\stackrel{+6}{S}$xuống $\stackrel{+4}{S}$ và $\stackrel{+5}{N}$xuống $\stackrel{+4}{N}$ hoặc $\stackrel{+2}{N}$:

Cu + 2H₂SO₄đặc $\stackrel{t^o}{\to }$CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

Cu + 4HNO₃ quánh → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

6. Muối Fe (III)

- Đa số muối hạt sắt(III) tan nội địa, Khi kết tinh anh thông thường ở dạng ngậm nước.

Ví dụ: FeCl₃.6H₂O; Fe₂(SO₄)₃.9H₂O.

- Các muối hạt sắt(III) với tính lão hóa, dễ dẫn đến khử trở nên muối hạt sắt(II). Ví dụ:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

- Muối FeCl₃ được sử dụng thực hiện hóa học xúc tác nhập tổ hợp cơ học.

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho Cu tính năng với từng hỗn hợp sau: HCl (1), HNO₃ (2), AgNO₃ (3), Fe(NO₃)₂ (4), Fe(NO₃)₃ (5), Na₂S (6). Cu phản xạ được với

A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(2) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(3) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(5) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

Quảng cáo

Câu 2: Hòa tan không còn 3,04 gam lếu phù hợp bột Fe và Cu nhập hỗn hợp HNO₃ loãng nhận được 0,896 lít khí NO (đktc). Phần trăm của Fe và Cu nhập lếu phù hợp theo lần lượt là

A. 63,2% và 36,8%. B. 36,8% và 63,2%.

C. 50% và 50%. D. 36,2% và 63,8%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi số mol của Fe và Cu nhập lếu phù hợp theo lần lượt là x và nó mol

→ m_hh = 3,04 → 56x + 64y = 3,04. (1)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron tớ có:

3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO → 3x + 2y = 0,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,02 và nó = 0,03

→ %m_Fe = $\frac{\mathrm{0,02.56}}{\mathrm{3,04}}.100$= 36,8%

%m_Cu = 100 – 36,8 = 63,2%.

Câu 3: Cho m gam lếu phù hợp X bao gồm Al, Cu nhập hỗn hợp HCl dư, sinh đi ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu mang đến m gam lếu phù hợp X bên trên nhập lượng dư nitric acid quánh, nguội, sinh đi ra 6,72 lít khí NO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,5. B. 11,5. C. 12,3. D. 15,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Al và Cu nhập m gam lếu phù hợp X theo lần lượt là a và b mol

Trường phù hợp 1: Cho X nhập HCl dư, chỉ mất Al phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,15 mol)

→ n_Al =$\frac{2}{3}{n}_{H_2}$ = $\frac{2}{3}\mathrm{.0,15}$= 0,1 mol

Trường phù hợp 2: Cho X nhập HNO₃ quánh, nguội Al bị thụ động, chỉ mất Cu phản ứng

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ (0,3 mol) + 2H₂O

→ n_Cu = $\frac{1}{2}{n}_{N{O}_2}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,3}$= 0,15 mol→ m = m_Al + m_Cu = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam.

Câu 4: Trong ngẫu nhiên, yếu tố đồng với nhị đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối khoảng của đồng là 63,54. Phần trăm tổng số nguyên vẹn tử của đồng vị ⁶⁵Cu là

A. 73%. B. 27%. C. 54%. D. 50%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi Phần Trăm số nguyên vẹn tử của 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu theo lần lượt là x và nó (%)

→ x + nó = 100 (1)

Nguyên tử khối khoảng của đồng là 63,54

→$\frac{63x+65y}{100}$= 63,54 (2)

Từ (1) và (2) tớ đượcx = 73 và nó = 27.

Câu 5: Kim loại Cu phản xạ được với dung dịch:

A. FeSO₄. B. AgNO₃ C. KNO₃. D. HCl.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Kim loại Cu chỉ phản xạ với hỗn hợp AgNO₃

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 6: Cho 4,32 g lếu phù hợp X bao gồm Zn, Fe và Cu nhập ly đựng hỗn hợp chứa chấp 0,082 mol CuSO₄. Sau phản xạ nhận được hỗn hợp Y và kết tủa Z. Kết tủa Z là

A. Cu, Zn. B. Cu, Fe. C. Cu, Fe, Zn. D. Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\frac{\mathrm{4,32}}{65}<n_{Fe,Zn}<\frac{\mathrm{4,32}}{56}$

→ 0,0664 < n_{Fe, Zn} < 0,077

Ta thấy chỉ có Zn và Fe phản ứng hết với CuSO₄ mà n_{Fe, Zn} < $n_{CuS{O}_4}$ nên Zn và Fe phản ứng hết.

→ CuSO₄ dư → Kết tủa chỉ có Cu

Câu 7: Cho 19,3 gam lếu phù hợp bột bao gồm Zn và Cu với tỉ trọng mol ứng là một trong : 2 nhập hỗn hợp chứa chấp 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được m gam sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là:

A. 12,80 B. 12,00 C. 6,40 D. 16,53

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Theo bài xích đi ra với n_Zn = 0,1 mol; n_Cu = 0,2 mol; $n_{F{e}^{3+}}$ = 0,4 mol

$\begin{array}{c}Zn+2F{e}^{3+}\to Z{n}^{2+}+2F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,2}\mathrm{0,2}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}Cu+2F{e}^{3+}\to C{u}^{2+}+2F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow (\mathrm{0,4}-\mathrm{0,2})mol\end{array}$

→ n_{Cu dư} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Câu 8: Cho lếu phù hợp Al và Fe nhập hỗn hợp chứa chấp AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ được hỗn hợp X và hóa học rắn Y bao gồm 3 sắt kẽm kim loại. Vậy hóa học rắn Y gồm:

A. Al, Fe, Cu B. Fe, Cu, Ag

C. Al, Cu, Ag D. Al, Fe, Ag

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Kim loại này với tính khử yếu ớt nhất có khả năng sẽ bị đẩy đi ra trước.

→ Chất rắn Y gồm: Ag, Cu, Fe (dư).

Câu 9: Cho a mol lếu phù hợp Fe, Cu tính năng không còn với a mol khí clo, sau phản xạ trọn vẹn nhận được hóa học rắn X. Cho X nhập nước nhận được hỗn hợp Y. Thành phần hóa học tan với nhập hỗn hợp Y là:

A. CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ B. FeCl₂ và FeCl₃

C. CuCl₂ và FeCl₃ D. CuCl₂ và FeCl₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Bảo toàn electron tớ thấy:

2.$n_{C{l}_2}$ = 2(n_Fe + n_Cu) = 2a

→ Fe chỉ bị lão hóa trở nên Fe(II)

→ Chất rắn Y gồm: FeCl₂ và CuCl₂

Câu 10: Xác tấp tểnh dung lượng Sn với nhập kim loại tổng hợp Cu-Sn. thạo rằng nhập kim loại tổng hợp này, ứng với một mol Sn thì với 5 mol Cu

A. 27,1% B. 29,5% C. 30,7% D. 23,7%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Hàm lượng Sn với nhập kim loại tổng hợp này là:

%m_Sn =$\frac{119.1}{119.1+64.5}.100\%$= 27,1%

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Cu + O2 → 2CuO
• Cu + Cl2 → CuCl2
• Cu + S → CuS
• Cu + Br2 → CuBr2
• Cu + HCl + 1/2O2 → CuCl2 + H2O
• Cu + H2S + 1/2O2 → CuS + H2O
• Cu + H2SO4 + 1/2O2 → CuSO4 + H2O
• 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
• Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O
• Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2
• Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
• Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp