Cr + HCl → CrCl2 + H2 ↑ | Cr ra CrCl2 | HCl ra CrCl2.

Phản ứng Cr + HCl hoặc Cr rời khỏi CrCl₂ hoặc HCl rời khỏi CrCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập luyện sở hữu tương quan về Cr sở hữu điều giải, chào chúng ta đón xem:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Cr thuộc tính với HCl

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Cách lập phương trình hoá học tập theo đuổi cách thức thăng bởi vì electron:

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Cr}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Cr}C{l}_2 +{\stackrel{0}{H}}_2$

Chất khử: Cr; hóa học oxi hoá: HCl.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Cr}\to \stackrel{+2}{Cr}+\text{ 2}e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+1}{\text{H }}+\text{ 2}e\to \stackrel{0}{H_2}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cr}\to \stackrel{+2}{Cr}+\text{ 2}e\\ 2\stackrel{+1}{\text{H }}+\text{ 2}e\to \stackrel{0}{H_2}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhì vế.

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

2. Điều khiếu nại nhằm Cr thuộc tính với HCl

Phản ứng thân thích Cr và HCl ra mắt Lúc đun rét.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Cho kể từ từ HCl nhập ống thử sở hữu nhằm sẵn crom, tiếp sau đó đun rét.

4. Hiện tượng phản xạ

Crom tan dần dần, sở hữu khí ko color, ko hương thơm bay rời khỏi là khí H₂.

5. Tính Hóa chất của crom

- Crom là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh rộng lớn Fe.

- Trong những phản xạ chất hóa học, crom tạo thành những thích hợp hóa học nhập bại liệt crom sở hữu số lão hóa kể từ +1 cho tới +6 (thường gặp gỡ là +2; +3 và +6).

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, crom chỉ thuộc tính với flo. Tại nhiệt độ phỏng cao, crom thuộc tính với oxi, clo, lưu huỳnh…

          4Cr + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Cr₂O₃

          2Cr + 3Cl_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2CrCl₃

          2Cr + 3S $\stackrel{t^o}{\to }$Cr₂S₃

5.2. Tác dụng với nước

Crom có tính sinh hoạt xoàng Zn và mạnh rộng lớn Fe, tuy nhiên crom bền lâu nước và bầu không khí bởi sở hữu màng oxit rất rất mỏng tanh, bền đảm bảo an toàn.

5.3. Tác dụng với axit

- Vì sở hữu màng đảm bảo an toàn, crom ko tan ngay lập tức nhập hỗn hợp loãng và nguội của axit HCl

H₂SO₄. Khi đun rét, màng oxit này tan rời khỏi, crom thuộc tính với axit giải tỏa H₂ và tạo nên muối hạt crom(II) Lúc không tồn tại bầu không khí.

Quảng cáo

             Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

             Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Chú ý: Crom ko thuộc tính với hỗn hợp axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội bởi bị thụ động hóa.

6. Tính hóa học của hỗn hợp axit clohiđric

Hydrochloric acid là một trong axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc thù chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím fake lịch sự red color.

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) nhập sản phẩm sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Quảng cáo

Chú ý: Kim loại có không ít hóa trị thuộc tính với hỗn hợp HCl chiếm được muối hạt nhập bại liệt sắt kẽm kim loại ở tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với basic oxide và bazơ tạo nên trở thành muối hạt và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl$\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối hạt của axit yếu hèn rộng lớn tạo nên trở thành muối hạt mới mẻ và axit mới mẻ. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài đặc thù đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện tại tính khử Lúc thuộc tính hóa học oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4H\stackrel{-1}{Cl} + Mn{O}_2 \stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2 +{\stackrel{0}{Cl}}_2+2H_{2}O$

$K_{2}C{r}_2{O}_7+14H\stackrel{-1}{Cl}\to 3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2KCl+2CrC{l}_3+7H_{2}O$

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Chọn tuyên bố đích thị về phản xạ của crom với phi kim.

A. Tại nhiệt độ phỏng thông thường crom chỉ phản xạ với flo.

B. Tại nhiệt độ phỏng cao, oxi tiếp tục oxi hoá crom trở thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh ko phản xạ được với crom.

D. Tại nhiệt độ phỏng cao, clo tiếp tục oxi hoá crom trở thành Cr(II).

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng. Flo là phi kim sở hữu tính lão hóa cực mạnh nên hoàn toàn có thể phản xạ với crom ngay lập tức ở nhiệt độ phỏng thông thường.

B. và D Sai vì thế ở nhiệt độ phỏng cao oxi và clo đều lão hóa crom trở thành Cr(III).

C. Sai. Crom thuộc tính được với lưu hoàng ở nhiệt độ phỏng cao.

Câu 2: Sản phẩm của phản xạ này tại đây không đúng?

A. 2Cr + KClO₃ →Cr₂O₃ + KCl.                  B. 2Cr + 3KNO₃ →Cr₂O₃ + 3KNO₂.

C. 2Cr + 3H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.           D. 2Cr + N₂ →2CrN.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Crom phản xạ với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh rời khỏi khí H₂ và muối hạt Cr²⁺

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Câu 3: Tiến hành phản xạ nhiệt độ nhôm với 1 lếu thích hợp bao gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr₂O₃, sau phản xạ chiếm được lếu thích hợp X. Cho lếu thích hợp X nhập hỗn hợp NaOH dư, đun rét thấy bay rời khỏi 5,04 lít H₂ (đktc). Khối lượng crom chiếm được là

A. 5,2 gam                      B. 10,4 gam                    C. 8,32 gam                    D. 7,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 5,04 : 22,4 = 0,025 mol

n_{Al ban đầu} = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$ _{ban đầu} = 0,1 mol

Hỗn thích hợp X phản xạ với NaOH tạo nên khí H₂ → Al dư

Bảo toàn electron: 3.n_Al = $2.n_{H_2}$

→ n_{Al dư} = 0,15 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,3} \mathrm{0,1} mol\\ \left(\mathrm{0,3}–\mathrm{0,15}\right) \to \mathrm{0,15} mol\end{array}$

→ m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.

Câu 4: Tại hiện trạng cơ bạn dạng vẹn toàn tử crom có

A. 3 electron đơn thân.                                  B. 4 electron đơn thân.  

C. 5 electron đơn thân.                                  D. 6 electron đơn thân.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cấu hình electron của crom là: [Ar]3d⁵4s¹

Có 6 electron độc thân

Câu 5: Số lão hóa phổ cập của crom trong số thích hợp hóa học là

A. 0, +2, +3.                                                 B. 0, +2, +3, +6.

C. +1, +2, +3, +4, +5, +6.                             D. +2, +3, +6.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Số lão hóa phổ cập của crom trong số thích hợp hóa học là +2, +3, +6.

0 là số lão hóa của crom đơn hóa học.

Câu 6: Tính hóa học vật lý cơ này bên dưới đó là sai so với crom kim loại?

A. Có white color ánh bạc.                              B. Cứng nhất trong số sắt kẽm kim loại.

C. Cứng rộng lớn đá quý.                               D. Là sắt kẽm kim loại nặng trĩu.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

- Tính hóa học vật lý cơ của crom

+ Crom là sắt kẽm kim loại white color bạc

+ Có lượng riêng rẽ rộng lớn (D = 7,2 g/cm³)

+ Nóng chảy ở 1890^oC.

+ Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất, hoàn toàn có thể rạch được thủy tinh ranh.

+ Trong những đơn hóa học, crom chỉ xoàng đá quý về phỏng cứng.

Câu 7: Crom không thuộc tính với nước vì

A. có lớp oxi đảm bảo an toàn.                                     B. có lớp hiđroxit đảm bảo an toàn.

C. khí H₂ ngăn ngừa phản xạ.                        D. có thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh rộng lớn.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Crom bền với nước và bầu không khí bởi sở hữu màng oxit rất rất mỏng tanh, bền đảm bảo an toàn.

Câu 8: Crom không thuộc tính được với

A. O₂, Cl₂ ở nhiệt độ phỏng cao.                              B. HNO₃, H₂SO₄ loãng, rét.

C. HCl loãng, rét.                                      D. HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Crom ko thuộc tính được với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 9: Trong công nghiệp người tao pha chế crom bởi vì cách

A. điện phân rét chảy Cr₂O₃.                      B. thực hiện tại phản xạ nhiệt độ nhôm.

C. điện phân hỗn hợp CrCl₂.                       D. điện phân hỗn hợp CrCl₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Crom được pha chế bởi vì cách thức nhiệt độ nhôm

$2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr$

Câu 10: Tại nhiệt độ phỏng thông thường sắt kẽm kim loại crom sở hữu cấu trục mạng tinh ranh thể là:

A. Lập phương tâm diện                              B. Lập phương

C. Lập phương tâm khối                              D. Lục phương

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ở nhiệt độ phỏng thông thường sắt kẽm kim loại crom sở hữu cấu trục mạng tinh ranh thể lập phương tâm khối (độ quánh khít kém) tuy nhiên lại là sắt kẽm kim loại có tính cứng lớn số 1.    

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
• 2Cr + 3S → Cr2S3
• 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
• Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 ↑
• 2Cr + 6H2SO4(đặc) → Cr2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
• Cr + 6HNO3 → Cr(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O
• Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-crom-cr.jsp