CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 | CO2 + Ca(OH)2 ra Ca(HCO3)2 (tỉ lệ 2:1).

Phản ứng CO₂ + Ca(OH)₂ tỉ trọng 2 : 1 rời khỏi Ca(HCO₃)₂ nằm trong loại phản xạ hóa phù hợp và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập dượt đem tương quan về Ca(OH)₂ đem tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

- Dẫn khí CO₂ cho tới dư nhập ống thử đem chứa chấp hỗn hợp Ca(OH)₂.

3. Hiện tượng của phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

- Ban đầu xuất hiện tại kết tủa Trắng, sau thời điểm CO₂ dư kết tủa Trắng tan dần dần, chiếm được hỗn hợp nhập xuyên suốt.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ tính năng với Ca(OH)₂

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Bước 2: Viết phương trình ion không thiếu bởi cách: gửi những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

$2C{O}_2+C{a}^{2+}+2O{H}^{-}\to C{a}^{2+}+2HC{O}_3^{-}$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không thiếu bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương tự nhau ở cả nhị vế:

$C{O}_2+O{H}^{-}\to HC{O}_3^{-}$

5. Mở rộng lớn về carbon dioxide (CO₂)

5.1. Cấu tạo nên phân tử và đặc điểm vật lý

a. Cấu tạo nên phân tử

Quảng cáo

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ đem cấu trúc trực tiếp, ko phân cực kỳ.

b. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko color, nặng nề vội vàng 1,5 thứ tự bầu không khí.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ khi bị thực hiện rét mướt đột ngột gửi lịch sự hiện trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét chảy nhưng mà hưng phấn nên được dùng để làm thực hiện môi trường xung quanh rét mướt và thô, cực kỳ tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn thức uống.

Lưu ý: Khi dùng đá thô nên treo gang tay kháng rét mướt nhằm tách bị phỏng rét mướt khi xúc tiếp với đá thô.

5.2. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko lưu giữ sự cháy của đa số hóa học.

- CO₂ là acidic oxide, khi tan nội địa tạo nên trở thành carbonic acid:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Bên cạnh đó, CO₂ còn tính năng với basic oxide và hỗn hợp kiềm.

Quảng cáo

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.3. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha chế bằng phương pháp mang đến hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình nhen nhóm cháy trọn vẹn than thở nhằm cung ứng tích điện cho những quy trình tạo ra không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Bên cạnh đó, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình gửi hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucose.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Quảng cáo

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Mở rộng lớn Việc CO₂ tính năng với kiềm

Xét Việc sục CO₂ sục nhập hỗn hợp kiềm.

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → $C{O}_3^{2-}$ + H₂O (1)

CO₂ + OH^- → $HC{O}_3^{-}$ (2)

- Xét tỉ lệ: $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}$

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo nên muối bột $C{O}_3^{2-}$

Bảo toàn thành phần C → $n_{C{O}_2}=n_{C{O}_3^{2-}}$

+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo nên muối bột $HC{O}_3^{-}$

Bảo toàn thành phần H → $n_{O{H}^{-}}=n_{HC{O}_3^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo nên cả muối bột $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$

Bảo toàn thành phần →$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2};n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}-n_{C{O}_3^{2-}}$

- Để giải chất lượng tốt Việc này cần thiết kết hợp nhuần nhuyễn bảo toàn thành phần và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{KL}+m_{C{O}_3^{2-}}+m_{HC{O}_3^{-}}$ = m _{muối bột carbonate} + m _{muối bột hydrocarbon?t} (muối này không tồn tại thì mang đến bởi 0).

- Nếu cation của hỗn hợp kiềm là $B{a}^{2+},C{a}^{2+}$ thì đối chiếu với số mol $C{O}_3^{2-}$ với số mol cation $B{a}^{2+},C{a}^{2+}$ nhằm suy rời khỏi số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C{O}_3^{2-}}>n_{M^{2+}}\Rightarrow n_{\downarrow }=n_{M^{2+}}$

+ Trường hợp: $n_{C{O}_3^{2-}}<n_{M^{2+}}\Rightarrow n_{\downarrow }=n_{C{O}_3^{2-}}$

- Nếu sau phản xạ, tổ chức cô cạn hỗn hợp chiếm được kết tủa thì hỗn hợp chứa chấp lếu phù hợp muối bột $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$.

Ví dụ: $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }CaC{O}_3\downarrow +C{O}_2+H_{2}O$

7. Bài tập dượt áp dụng minh họa

Câu 1. Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì nhập xuyên suốt quy trình thực hiện

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó đem kết tủa xuất hiện

D. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂xảy rời khỏi phản ứng:

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa Trắng tăng dần dần cho tới cực to, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2. Để phân biệt 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng nhập 2 lọ thất lạc nhãn, rất có thể sử dụng hóa hóa học này sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂ nhận biết NaOH và Ca(OH)₂

CO₂ thực hiện đục nước vôi nhập, còn NaOH ko hiện tượng kỳ lạ.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 3. Cho lếu phù hợp bao gồm Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃ vào trong 1 lượng nước dư, thu được
dung dịch X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp X, chiếm được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X đem chứa chấp Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư nhập dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa chiếm được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 4. Quá trình tạo nên trở thành thạch nhũ trong số hầm động đá vôi kéo dãn mặt hàng triệu năm. Quá trình này được lý giải bởi phương trình chất hóa học này tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo nên thạch nhũ nhập hầm động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ lý giải sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho những khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa hóa học này nhằm phân biệt những khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và hỗn hợp KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp KMnO₄.

C. Dung dịch Ca(OH)₂ vàquỳ tím độ ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp Ca(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn những khí bên trên qua quýt hỗn hợp Br₂ thấy hiện tại tượng:

Dung dịch brom nhạt nhẽo color dần dần cho tới thất lạc color là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng kỳ lạ là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua quýt hỗn hợp Ca(OH)₂ thấy hiện tại tượng:

Xuất hiện tại kết tủa Trắng là CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Không đem hiện tượng kỳ lạ gì là CH₄.

Câu 6. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hít vào nhập 100 ml dd Ba(OH)₂ đem độ đậm đặc aM chiếm được 6,51 g ↓ Trắng, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S{O}_2}$ = 0,1.a mol; $n_{BaS{O}_3}$ = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{BaS{O}_3}$ = 0,1a - 0,03 mol =>$n_{S{O}_2}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S{O}_2}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 7. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua quýt 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ chiếm được m gam muối bột khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên đưa đến 2 muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và hắn theo lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta đem những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tao đem hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + hắn = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tao đem x = 0,15 (mol) và hắn = 0,05 (mol)

Khối lượng muối bột khan thu được:

$m_{NaHC{O}_3}$ + $m_{{N{a}_{2}C{O}_3}_{}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 8. Phải sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn đôi mươi g CaCO₃ nội địa, fake sử chỉ mất 50% CO₂ tính năng. Phải thêm thắt ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M nhập hỗn hợp sau phản xạ nhằm chiếm được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, đôi mươi lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{CaC{O}_3}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x………$\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,01}}$.x………………………..x

Phương trình chất hóa học tao có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=>$n_{C{O}_2}$ _tt = $\frac{{n_{C{O}_2}}_{/lt}}{50\%}$.100% = 0,4 mol

$V_{C{O}_2/tt}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta đem phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒$V_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ = = đôi mươi lít

$n_{CaC{O}_3}$= 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 9. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH đem độ đậm đặc C mol/lít. Sau phản xạ chiếm được 65,4 gam muối bột. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C{O}_2}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối bột NaHCO₃và Na₂CO₃ theo lần lượt là x và y

Ta đem những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ←2y← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tao đem hệ phương trình như sau

$n_{C{O}_2}$ = x + hắn = 0,7 (3)

Khối lượng của muối bột là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tao được: x = 0,4 (mol) và hắn = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tao có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy độ đậm đặc của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 10: Sục 2,24 lít khí CO₂ nhập 200ml hỗn hợp NaOH 1M chiếm được hỗn hợp X. Tính lượng muối bột nhập X?

A. 15 g

B. đôi mươi g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}mol,n_{NaOH}=\mathrm{0,2}\text{}mol\\ \Rightarrow T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=2\end{array}$

Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối bột là Na₂CO_3­

$\begin{array}{c}\Rightarrow n=_{N{a}_{2}C{O}_3}{n}_{C{O}_2}\\ \Rightarrow m=_{N{a}_{2}C{O}_3}\mathrm{0,1.106}=\mathrm{10,6}gam\end{array}$

Câu 11: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{CO}}_2=\mathrm{0,2}mol,n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,25}mol,n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,1}mol$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 tạo nên cả muối bột $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$

$\begin{array}{c}C{O}_2+2O{H}^{-}\to C{O_3}^{2-}+H_{2}O\\ \mathrm{0,125}\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,125}\\ C{O}_2+C{O_3}^{2-}+H_{2}O\to 2HC{O_3}^{-}\\ \mathrm{0,075}\to \mathrm{0,075}\to \mathrm{1,5}\end{array}$

$n_{C{O_3}^{2-}}=\mathrm{0,05}mol<n_{B{a}^{2+}}$

$n_{\downarrow }=\mathrm{0,05}mol$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 12. Cho V lít (đktc) CO₂ tính năng với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M chiếm được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}\text{}mol;\text{}{n}_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Trường phù hợp 1: Chỉ tạo nên muối bột CaCO₃

$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol\\ \Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}lit\end{array}$

Trường phù hợp 2: Tạo lếu phù hợp 2 muối

Bảo toàn thành phần Ca : $n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}-n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Bảo toàn thành phần C $\Rightarrow n_{C{O}_2}=2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}+n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,3}mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.22,4}=\mathrm{6,72}lit$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaO + 2HCl
• Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaHClO
• CaCl2 + BaS → BaCl2 + CaS ↓
• CaCl2 + HOOCCOOH → 2HCl + Ca(COO)2
• CaCl2 + (NH4)2C2O4 → 2NH4Cl + CaC2O4
• Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2
• Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4 ↓
• Ca(OH)2 + 2H2SO4 → 2H2O + Ca(HSO4)2
• Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
• Ca(OH)2 + 2H2S → 2H2O + Ca(HS)2
• Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O
• Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 ↓ + 2H2O
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + CaHPO4
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O
• Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca ↓ + 2H2O
• Ca(OH)2 + CO → CaCO3 ↓ + H2 ↑
• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
• Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
• 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2
• 6Ca(OH)2 + 6Cl2 → 6H2O + 5CaCl2 + Ca(ClO3)2
• Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3 ↓
• Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2
• 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
• Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O
• Phản ứng nhiệt độ phân: Ca(OH)2 → CaO + H2O
• Ca(OH)2 + H2O2 → 2H2O + CaO2 ↓
• Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2.8H2O
• Ca(OH)2 + 2H2CN2 → 2H2O + Ca(HCN2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• Al2O3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(AlO2)2
• Ca(OH)2 + Zn → H2 ↑ + CaZnO2
• Ca(OH)2 + ZnO → H2O + CaZnO2
• Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaCl2
• Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH
• Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + Na2CO3
• Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + NaOH
• Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KOH
• Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + K2CO3
• Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + KOH
• Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3 ↓ + 2LiOH
• 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 ↓+ 2H2O + Mg(OH)2
• Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓
• Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O
• Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 ↓
• Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
• 3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH
• Ca(OH)2 + Rb2CO3 → CaCO3 ↓+ 2RbOH
• Ca(OH)2 + Cs2CO3 → CaCO3 ↓ + 2CsOH
• Ca(OH)2 + Ca(HSO4)2 → 2H2O + 2CaSO4 ↓
• 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
• Ca(OH)2 + 2CHCl2CH2Cl → 2H2O + CaCl2 + 2CH2CHCl
• Ca(OH)2 + CH2OH-CH2Cl ⇌ 2H2O+ CaCl2 + 2(CH2CH2)O ↑
• Ca(OH)2 + 2NaClO → 2NaOH + Ca(ClO)2
• Ca(OH)2 + NH4HCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + NH3 ↑
• 3Ca(OH)2 + 2NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O + 2NH3 ↑
• Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑
• Ca(OH)2 + NH4Br → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaBr2
• 3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ca(OH)2 + 2HCOOC2H5 → 2C2H5OH + (HCOO)2Ca
• Ca(OH)2 + Na2SiO3 → 2NaOH + CaSiO3 ↓
• Ca(OH)2 + 2LiF → CaF2 ↓ + 2LiOH
• Ca(OH)2 + 2NH4F → CaF2 ↓+ 2NH4OH
• Ca(OH)2 + NH4HF2 → CaF2 ↓+ H2O + NH4OH
• Ca(OH)2 + NaHF2 → CaF2 ↓ + H2O + NaOH
• 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → 4H2O + Ca(AlO2)2
• Ca(OH)2 + K2SiO3 → 2KOH + CaSiO3 ↓
• (NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ 2NH3 ↑

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp