CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O | CO2 + Ca(OH)2 dư (tỉ lệ 1:1).

Phản ứng CO₂ + Ca(OH)₂ dư hoặc tỉ trọng 1 : 1 đi ra CaCO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập luyện sở hữu tương quan về Ca(OH)₂ sở hữu câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ tác dụng Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

kết tủa trắng

2. Điều khiếu nại phản xạ CO₂ra Ca(OH)₂

Phản ứng xẩy ra tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức phản xạ cho tới CO₂ tác dụng với hỗn hợp Ca(OH)₂

Sục khí CO₂ qua hỗn hợp nước vôi nhập Ca(OH)₂.

4. Hiện tượng chất hóa học CO₂ tác dụng với hỗn hợp Ca(OH)₂

Xuất hiện nay kết tủa white can xi carbonate (CaCO₃) thực hiện đục nước vôi nhập. Tuy nhiên nếu như sục cho tới dư CO₂ thì kết tủa này tiếp tục tan dần dần bám theo phản ứng:

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

5. Mở rộng lớn việc CO₂ ứng dụng với kiềm

Xét việc sục CO₂ sục nhập hỗn hợp kiềm.

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

CO₂ + OH^- → HCO₃^- (2)

Quảng cáo

- Xét tỉ lệ: $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

+ Nếu T $\geq$ 2 : chỉ tạo ra muối bột CO₃^2-

Bảo toàn yếu tắc C → $n_{C O_{2}} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

+ Nếu T $\leq$ 1 : chỉ tạo ra muối bột HCO₃^-

Bảo toàn yếu tắc H → $n_{O H^{-}} = n_{H C O_{3}^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo ra cả muối bột HCO₃^- và CO₃^2-

Bảo toàn yếu tắc → $n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}; n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{2}} - n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Để giải đảm bảo chất lượng việc này cần thiết kết hợp nhuần nhuyễn bảo toàn yếu tắc và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{K L} + m_{C O_{3}^{2 -}} + m_{H C O_{3}^{-}}$ = m_{muối bột carbonate} + m_{muối bột hydrocarbon?t} (muối nào là không tồn tại thì cho tới vày 0).

- Nếu cation của hỗn hợp kiềm là $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ thì đối chiếu với số mol $C O_{3}^{2 -}$ với số mol cation $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ để suy đi ra số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} > n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{M^{2 +}}$

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} < n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Nếu sau phản xạ, tổ chức cô cạn hỗn hợp chiếm được kết tủa thì hỗn hợp chứa chấp lếu thích hợp muối bột HCO₃^- và CO₃^2-.

Ví dụ: $C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C a C O_{3} ↓ + C O_{2} + H_{2} O$

Quảng cáo

6. Bài tập luyện áp dụng minh họa

Câu 1. Cho lếu thích hợp bao gồm Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃ vào một lượng nước dư, chiếm được hỗn hợp X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư nhập hỗn hợp X, chiếm được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X sở hữu chứa chấp Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư nhập dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa chiếm được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 2. Dẫn kể từ từ CO₂ đến dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. sở hữu kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì nhập xuyên suốt quy trình thực hiện

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó sở hữu kết tủa xuất hiện

D. sở hữu kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan

Quảng cáo

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ đến dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂xảy đi ra phản ứng:

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện nay kết tủa white tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 3. Để phân biệt 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng nhập 2 lọ mất mặt nhãn, hoàn toàn có thể sử dụng hóa hóa học nào là sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂nhận biết NaOH và Ca(OH)₂

CO₂ làm đục nước vôi nhập, còn NaOH ko hiện tượng kỳ lạ.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4. Quá trình tạo ra trở nên thạch nhũ trong số hố động đá vôi kéo dãn mặt hàng triệu năm. Quá trình này được lý giải vày phương trình chất hóa học nào là tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo ra thạch nhũ nhập hố động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ giải mến sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho những khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa hóa học nào là nhằm phân biệt những khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và hỗn hợp KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp KMnO₄.

C. Dung dịch Ca(OH)₂ vàquỳ tím độ ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp Ca(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn những khí bên trên qua chuyện hỗn hợp Br₂ thấy hiện nay tượng:

Dung dịch brom nhạt nhẽo color dần dần cho tới mất mặt color là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng kỳ lạ là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua hỗn hợp Ca(OH)₂ thấy hiện nay tượng:

Xuất hiện nay kết tủa white là CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Không sở hữu hiện tượng kỳ lạ gì là CH₄.

Câu 6. Phải sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn đôi mươi g CaCO₃ trong nước, fake sử chỉ mất 50% CO₂ tác dụng. Phải tăng ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M nhập hỗn hợp sau phản xạ nhằm chiếm được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, đôi mươi lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C a C O_{3}}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x……….x………………………..x

Phương trình chất hóa học tớ có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=> $n_{C O_{2}}$ _tt = $\frac{{n_{C O_{2}}}_{/ l t}}{50 %}$ .100% = 0,4 mol

$V_{C O_{2} / t t}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta sở hữu phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒ $V_{C a {(O H)}_{2}}$ = $\frac{0,2}{0,01}$ = đôi mươi lít

$n_{C a C O_{3}}$ = 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 7. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hít vào nhập 100 ml dd Ba(OH)₂ có mật độ aM chiếm được 6,51 g ↓ white, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta sở hữu 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S O_{2}}$ = 0,1.a mol; $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1a - 0,03 mol => $n_{S O_{2}}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 8. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua chuyện 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ chiếm được m gam muối bột khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên đưa đến 2 muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và nó thứu tự là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta sở hữu những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← nó (mol)

Theo bài xích đi ra và phương trình phản xạ tớ sở hữu hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + nó = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tớ sở hữu x = 0,15 (mol) và nó = 0,05 (mol)

Khối lượng muối bột khan thu được:

$m_{N a H C O_{3}}$ + $m_{_{N a_{2} C O_{3}}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 9. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH sở hữu mật độ C mol/lít. Sau phản xạ chiếm được 65,4 gam muối bột. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối bột NaHCO₃và Na₂CO₃ lần lượt là x và y

Ta sở hữu những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂+ NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← nó (mol)

Theo bài xích đi ra và phương trình phản xạ tớ sở hữu hệ phương trình như sau

$n_{C O_{2}}$ = x + nó = 0,7 (3)

Khối lượng của muối bột là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tớ được: x = 0,4 (mol) và nó = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tớ có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy mật độ của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 10: Sục 2,24 lít khí CO₂ nhập 200ml hỗn hợp NaOH 1M chiếm được hỗn hợp X. Tính lượng muối bột nhập X?

A. 15 g

B. đôi mươi g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = 0,1 m o l, n_{N a O H} = 0,2 m o l \\ \Rightarrow T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 2 \end{array}$

$\Rightarrow$ Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối bột là Na₂CO₃

$\begin{array}{l} \Rightarrow n {}_{N a_{2} C O_{3}}= n_{C O_{2}} \\ \Rightarrow m {}_{N a_{2} C O_{3}}= 0,1.106 = 10,6 g a m \end{array}$

Câu 11. Cho V lít (đktc) CO₂ tác dụng với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M chiếm được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0,2 m o l; n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Trường thích hợp 1: Chỉ tạo ra muối bột CaCO₃

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,1.22,4 = 2,24 l i t \end{array}$

Trường thích hợp 2: Tạo lếu thích hợp 2 muối

Bảo toàn yếu tắc Ca : $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Bảo toàn yếu tắc C $\Rightarrow n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{↓ C a C O_{3}} = 0,3 m o l$

$\Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,3.22,4 = 6,72 l i t$

Câu 12: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{C O}}_{{}_{2}} = 0,2 m o l, n_{O H^{-}} = 0,25 m o l, n_{B a^{2 +}} = 0,1 m o l$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 $\Rightarrow$ tạo cả muối bột HCO₃^- và CO₃^2-

$\begin{array}{l} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ 0,125 0,25 \to 0,125 \\ C O_{2} + C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \to 2 H C {O_{3}}^{-} \\ 0,075 \to 0,075 \to 1,5 \end{array}$

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0,05 m o l < n_{B a^{2 +}}$

$n_{↓} = 0,05 m o l$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaO + 2HCl
Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaHClO
CaCl2 + BaS → BaCl2 + CaS ↓
CaCl2 + HOOCCOOH → 2HCl + Ca(COO)2
CaCl2 + (NH4)2C2O4 → 2NH4Cl + CaC2O4
Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2
Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4 ↓
Ca(OH)2 + 2H2SO4 → 2H2O + Ca(HSO4)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H2S → 2H2O + Ca(HS)2
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 ↓ + 2H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + CaHPO4
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O
Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca ↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 ↓ + H2 ↑
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2
6Ca(OH)2 + 6Cl2 → 6H2O + 5CaCl2 + Ca(ClO3)2
Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3 ↓
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2
2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O
Phản ứng nhiệt độ phân: Ca(OH)2 → CaO + H2O
Ca(OH)2 + H2O2 → 2H2O + CaO2 ↓
Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2.8H2O
Ca(OH)2 + 2H2CN2 → 2H2O + Ca(HCN2)2
Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
Al2O3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(AlO2)2
Ca(OH)2 + Zn → H2 ↑ + CaZnO2
Ca(OH)2 + ZnO → H2O + CaZnO2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaCl2
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + NaOH
Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KOH
Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + K2CO3
Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + KOH
Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3 ↓ + 2LiOH
2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 ↓+ 2H2O + Mg(OH)2
Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 ↓
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH
Ca(OH)2 + Rb2CO3 → CaCO3 ↓+ 2RbOH
Ca(OH)2 + Cs2CO3 → CaCO3 ↓ + 2CsOH
Ca(OH)2 + Ca(HSO4)2 → 2H2O + 2CaSO4 ↓
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
Ca(OH)2 + 2CHCl2CH2Cl → 2H2O + CaCl2 + 2CH2CHCl
Ca(OH)2 + CH2OH-CH2Cl ⇌ 2H2O+ CaCl2 + 2(CH2CH2)O ↑
Ca(OH)2 + 2NaClO → 2NaOH + Ca(ClO)2
Ca(OH)2 + NH4HCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + NH3 ↑
3Ca(OH)2 + 2NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O + 2NH3 ↑
Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑
Ca(OH)2 + NH4Br → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaBr2
3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3 ↓
Ca(OH)2 + 2HCOOC2H5 → 2C2H5OH + (HCOO)2Ca
Ca(OH)2 + Na2SiO3 → 2NaOH + CaSiO3 ↓
Ca(OH)2 + 2LiF → CaF2 ↓ + 2LiOH
Ca(OH)2 + 2NH4F → CaF2 ↓+ 2NH4OH
Ca(OH)2 + NH4HF2 → CaF2 ↓+ H2O + NH4OH
Ca(OH)2 + NaHF2 → CaF2 ↓ + H2O + NaOH
2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → 4H2O + Ca(AlO2)2
Ca(OH)2 + K2SiO3 → 2KOH + CaSiO3 ↓
(NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ 2NH3 ↑

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi đua, bài xích giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp

Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học