C2H2 + H2 → C2H6 | (Acetylene ra etan) C2H2 ra C2H6.

Phản ứng acetylene rời khỏi etan hoặc C₂H₂ + H₂ dư (hoặc tỉ trọng 1 : 2) đưa đến C₂H₆ nằm trong loại phản xạ nằm trong đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập luyện với tương quan về C₂H₂ với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

C₂H₂ + 2H₂ C₂H₆

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene thuộc tính với H₂ rời khỏi etan

CH ≡ CH + 2H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

2. Điều khiếu nại phản xạ acetylene thuộc tính với H₂ rời khỏi etan

- Nhiệt độ;

- Xúc tác: Niken.

3. Cách tổ chức phản xạ acetylene thuộc tính với H₂ xúc tác niken

- Nung lếu thích hợp acetylene với H₂ vô ĐK với niken thực hiện xúc tác.

4. Mở rộng lớn về đặc điểm hoá học tập của alkyne

4.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo nên trở thành alkene, tiếp sau đó tạo nên trở thành alkane.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

Quảng cáo

- Lưu ý: Khi người sử dụng xúc tác là lếu thích hợp Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở thành alkene.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng để làm pha chế alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng thuộc tính với alkyne theo dõi nhị quá trình liên tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne thuộc tính với HX theo dõi nhị quá trình liên tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác phù hợp, alkyne thuộc tính với HCl sinh rời khỏi dẫn xuất monochloro của alkene.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân theo dõi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra theo dõi tỉ trọng số mol 1:1.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

4.2. Phản ứng thế tự ion kim loại

- Sục khí acetylene vô hỗn hợp silver nitrate vô amonia, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế vẹn toàn tử hidro của C₂H₂ tự ion bạc

a) Trước Khi sục khí C₂H₂.

b) Sau Khi sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro links thẳng với vẹn toàn tử cacbon links tía đầu mạch với tính vui nhộn cao hơn nữa những vẹn toàn tử hiđro không giống nên rất có thể bị thay cho thế tự ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng đều có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng để làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

Quảng cáo

4.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng đều có kĩ năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím.

5. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: X rất có thể nhập cuộc cả 4 phản xạ. Phản ứng cháy vô oxi, phản xạ nằm trong brom, phản xạ nằm trong hiđro (xúc tác Ni, t⁰), phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃. X là

A. etan

B. etilen

C. acetylene

D. but-2-yne

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

X nhập cuộc phản xạ nằm trong brom, nằm trong hidro nên với links π xoàng xĩnh bền (loại A)

X với phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ → X là ank-1-in

→ Chất thỏa mãn nhu cầu đề Câu là acetylene.

Câu 2: Hỗn thích hợp X bao gồm hydrocarbon B với H₂ (dư), với tỉ khối đối với hiđro là 4,8. Cho X trải qua Ni nung rét cho tới phản xạ trọn vẹn được lếu thích hợp Y với tỉ khối đối với hiđro tự 8. lõi B là hydrocarbon mạch hở, với số links π ko vượt lên trước vượt 2. Công thức phân tử của hydrocarbon B là

A. C₃H₆

B. C₂H₂

C. C₃H₄.

D. C₄H₈.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: M_Y = 8.2 = 16 < 28

→ Sau phản xạ H₂ còn dư, hydrocarbon B vẫn phản xạ hết

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y → n_X.M_X = n_Y.M_Y

$\to \frac{n_X}{n_Y}=\frac{M_Y}{M_X}=\frac{8.2}{\mathrm{4,8.2}}=\frac{5}{3}$

Chọn n_X = 5 mol; n_Y = 3 mol

$\to n_{H_2\left(phanung\right)}=5-3=2mol$

TH₁: Nếu B có một links π vô phân tử: C_nH_2n (n ≥ 2)

Ta có: $n_{C_n{H}_{2n}}=n_{H_2\left(phanung\right)}=2mol$

$\to n_{H_2\left(bandau\right)}=5-2=3mol$

$\to M_X=\frac{14n.2+2.3}{5}=\mathrm{4,8.2}\to n=\mathrm{1,5}$(loại)

TH₂: Nếu B với 2 links π vô phân tử: C_nH_2n-2 (n ≥ 20

Ta có: $n_{C_n{H}_{2n-2}}=\frac{1}{2}{n}_{H_2\left(phanung\right)}=1mol$

$\to n_{H_2\left(bandau\right)}=5-1=4mol$

$\to M_X=\frac{(14n-2).1+2.4}{5}=\mathrm{4,8.2}\to n=3$(thỏa mãn)

Vậy công thức của B là C₃H₄

Câu 3:Một lếu thích hợp X bao gồm một alkyne A và H₂ rất có thể tích 12,32 lít (đktc) mang lại qua chuyện Ni nung rét, phản xạ trọn vẹn đã cho ra lếu thích hợp Y rất có thể tích 5,6 lít (Y với H₂ dư). Thể tích của A vô X và thể tích H₂ dư (đktc) là

A. 3,36 lít và 2,24 lít

B. 4,48 lít và 4,48 lít

C. 3,36 lít và 3,36 lít

D. 1,12 lít và 5,60 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: $n_{khigiam}=n_{H_2\left(phanung\right)}$

$\to V_{khigiam}=V_{H_2\left(phanung\right)}=\mathrm{12,32}-\mathrm{5,6}=\mathrm{6,72}$lít

$C_n{H}_{2n-2}+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n+2}$

Theo phương trình: $V_{ankin}=\frac{V_{H_2\left(phanung\right)}}{2}=\frac{\mathrm{6,72}}{2}=\mathrm{3,36}$lít

$\to V_{H_2\left(du\right)}=V_{honhop}-V_{ankin}-V_{H_2\left(phanung\right)}=\mathrm{12,32}-\mathrm{3,36}-\mathrm{6,72}=\mathrm{2,24}$lít

Câu 4:Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol alkyne được 3,6 gam H₂O. Nếu hidro hóa trọn vẹn 0,1 mol alkyne bại rồi châm cháy thì lượng nước nhận được là

A. 4,2 gam

B. 5,2 gam

C. 6,2 gam

D. 7,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có: $n_{H_{2}Obd}=\mathrm{0,2}mol$

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

$C_n{H}_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}{O}_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+(n-1)H_{2}O$

Ta có: $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{C_n{H}_{2n-2}}$

$\to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}+\mathrm{0,2}=\mathrm{0,3}mol$

Lại có: $n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,1}}=3$

→ Công thức phân tử của alkyne là C₃H₄

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{C}_3{H}_4+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_3{H}_8\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\end{array}$

Khi châm cháy 0,1 mol C₃H₈: n_H = 0,8 mol

Bảo toàn yếu tắc H: $n_{H_{2}O}=\frac{1}{2}{n}_H=\mathrm{0,4}mol$

$\to n_{H_{2}O}=\mathrm{0,4.18}=\mathrm{7,2}gam$

Câu 5: Cho 10,8 gam alkyne X thuộc tính với 6,72 lít H₂ (đktc) với xúc tác phù hợp, nhận được lếu thích hợp Y (không chứa chấp H₂). lõi Y phản xạ tối nhiều với hỗn hợp chứa chấp 0,1 mol Br₂. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B.C₃H₄

C. C₄H₆

D. C₅H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Gọi công thức phân tử của alkyne là $C_n{H}_{2n-2}(n\ge 2)$

Bảo toàn links $\pi :n_{\pi \left(X\right)}=n_{H_2}+n_{B{r}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Lại có: $n_X=\frac{1}{2}{n}_{\pi \left(X\right)}=\mathrm{0,2}mol\to M_X=\frac{\mathrm{10,8}}{\mathrm{0,2}}=54\to$X là C₄H₆

Câu 6: Một lếu thích hợp khí M bao gồm alkyne X và H₂ với tỉ khối khá đối với CH₄ là 0,6. Nung rét lếu thích hợp M với bột Ni nhằm phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được lếu thích hợp khí N với tỉ khối đối với CH₄ là một trong những,0. alkyne X là

A. acetylene

B. metylaxetilen

C. etylaxetilen

D. propylaxetilen

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

M­_N = 16 < 28 → lếu thích hợp sau phản xạ với H₂ dư, alkyne phản xạ hết

Gọi số mol lếu thích hợp M, X và H₂ theo lần lượt là một trong những, a và (1-a) mol

Ta có: $n_{H_2\left(phanung\right)}=2n_X=2amol$

$\to n_N=n_M-n_{H_2\left(phanung\right)}=(1-2a)mol$

Bảo toàn khối lượng: $\frac{n_M}{n_N}=\frac{M_N}{M_M}\to \frac{1}{1-2a}=\frac{1}{\mathrm{0,6}}\to a=\mathrm{0,2}$

Lại có: 0,2M_X + (1-0,2).2 = 16.0,6 → M_X = 40 → X là C₃H₄ (metylaxetilen)

Câu 7: Trong bình kín chứa chấp hydrocarbon X và hidro. Nung rét bình cho tới Khi phản xạ trọn vẹn nhận được khí Y có một không hai. Tại nằm trong nhiệt độ chừng, áp suất vào phía trong bình trước lúc nung vội vã 3 phen áp suất vào phía trong bình sau khoản thời gian nung. Đốt cháy một lượng Y nhận được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam nước. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₂H₄

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đốt cháy Y nhận được $n_{H_{2}O}=\mathrm{0,3}mol,n_{C{O}_2}=\mathrm{0,2}mol\to$Y là alkane C_nH_2n+2

Số vẹn toàn tử C vô Y: $n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}}=2$

Vậy Y là C₂H₆ và X là C₂H_y

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_y+\frac{6-y}{2}{H}_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_2{H}_6\\ 1\to \frac{6-y}{2}\to 1\end{array}$

Vì nhiệt độ chừng bình ko thay đổi nên $\frac{n_1}{n_2}=\frac{p_1}{p_2}\to \frac{1+\frac{6-y}{2}}{1}=3\to y=2$

Vậy X là C₂H₂

Câu 8: hỗn thích hợp X bao gồm hidro và một hydrocarbon. Nung rét 14,56 lít lếu thích hợp X (đktc), với Ni xúc tác cho tới Khi phản xạ trọn vẹn nhận được lếu thích hợp Y với lượng 10,8 gam. lõi tỉ khối của Y đối với methane là 2,7 và Y với kĩ năng làm mất đi color hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hydrocarbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_X=\mathrm{0,65}mol,\overline{M_Y}=\mathrm{43,2}$

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn lượng tao có:

$m_X=m_Y=\mathrm{10,8}\to n_X.\overline{M_X}=n_Y.\overline{M_Y}\to n_Y=\mathrm{0,25}mol$

Vì lếu thích hợp Y với kĩ năng làm mất đi color hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hydrocarbon còn dư. Như vậy vô lếu thích hợp X

$n_{H_2}=\mathrm{0,65}-\mathrm{0,25}=\mathrm{0,4}mol;n_{C_x{H}_y}=\mathrm{0,25}mol$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + hắn = 40 → x = 3 và hắn = 4

Vậy hydrocarbon là C₃H₄

Câu 9: Cho 3,12 gam alkyne X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, t⁰), nhận được lếu thích hợp Y chỉ mất nhị hydrocarbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử alkyne X: $C_n{H}_{2n-2}\left(n\ge 2\right)$

$\begin{array}{c}{C}_n{H}_{2n-2}+H_2\stackrel{Pb/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}$

Sau phản xạ nhận được 2 hydrocarbon → alkyne X dư

$\to n_X>\mathrm{0,1}\to M_X<\frac{\mathrm{3,12}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{31,2}\to$alkyne X là C₂H₂

Câu 10: Cho 2,24 lít (đktc) lếu thích hợp X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội chậm rì rì qua chuyện bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần Tỷ Lệ thể tích của C₂H₂ với vô lếu thích hợp X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_X=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ theo lần lượt là x và hắn mol

→ x + hắn = 0,1 (1)

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ x\to xx\left(mol\right)\\ C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ y\to 2yy\left(mol\right)\end{array}$

Ta với lượng bình tăng tự lượng lếu thích hợp khí X → 28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) →x = hắn = 0,05

Phần trăm thể tích tự Tỷ Lệ số mol khí.

$\begin{array}{c}\to \%V_{C_2{H}_4}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-50\%=50\%\end{array}$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + H2 → C2H4
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
• C2H2 + HCl → C2H3Cl
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH2 ( vinyl acetylene )
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH4NO3
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp