C2H2 + H2 → C2H4 | (Acetylene ra etilen) C2H2 ra C2H4.

Phản ứng acetylene đi ra etilen hoặc C₂H₂ + H₂ (tỉ lệ 1 : 1) dẫn đến C₂H₄ nằm trong loại phản xạ nằm trong và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập luyện với tương quan về C₂H₂ với điều giải, chào chúng ta đón xem:

C₂H₂ + H₂ C₂H₄

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene đi ra etilen

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

2. Điều khiếu nại của phản xạ acetylene đi ra etilen

- Nhiệt độ;

- Xúc tác: Pd/ PbCO₃ hoặc Pd/ BaSO₄

3. Cách tổ chức phản xạ acetylene đi ra etilen

- Nung lếu phù hợp acetylene và H₂ với xúc tác Pd/ PbCO₃ hoặc Pd/ BaSO₄

4. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của alkyne

4.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo ra trở nên alkene, tiếp sau đó tạo ra trở nên alkane.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi sử dụng xúc tác là lếu phù hợp Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo ra trở nên alkene.

Quảng cáo

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng làm pha chế alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng tính năng với alkyne theo dõi nhì tiến trình tiếp tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne tính năng với HX theo dõi nhì tiến trình tiếp tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác phù hợp, alkyne tính năng với HCl sinh đi ra dẫn xuất monochloro của alkene.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân theo dõi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra theo dõi tỉ lệ thành phần số mol 1:1.

Thí dụ:

Quảng cáo

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

4.2. Phản ứng thế bởi vì ion kim loại

- Sục khí acetylene nhập hỗn hợp silver nitrate nhập amonia, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế nguyên vẹn tử hidro của C₂H₂ bởi vì ion bạc

a) Trước khi sục khí C₂H₂.

b) Sau khi sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro links thẳng với nguyên vẹn tử cacbon links tía đầu mạch với tính vui nhộn cao hơn nữa những nguyên vẹn tử hiđro không giống nên hoàn toàn có thể bị thay cho thế bởi vì ion sắt kẽm kim loại.

Quảng cáo

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng đều có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

4.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng đều có kỹ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím.

5. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Một lếu phù hợp khí M bao gồm alkyne X và H₂ với tỉ khối khá đối với CH₄ là 0,6. Nung giá buốt lếu phù hợp M với bột Ni nhằm phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được lếu phù hợp khí N với tỉ khối đối với CH₄ là 1 trong,0. alkyne X là

A. acetylene

B. metylaxetilen

C. etylaxetilen

D. propylaxetilen

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

M­_N = 16 < 28 → lếu phù hợp sau phản xạ với H₂ dư, alkyne phản xạ hết

Gọi số mol lếu phù hợp M, X và H₂ thứu tự là 1 trong, a và (1-a) mol

Ta có: $n_{H_2\left(phanung\right)}=2n_X=2amol$

Bảo toàn khối lượng: $\frac{n_M}{n_N}=\frac{M_N}{M_M}\to \frac{1}{1-2a}=\frac{1}{\mathrm{0,6}}\to a=\mathrm{0,2}$

Lại có: 0,2M_X + (1-0,2).2 = 16.0,6 → M_X = 40 → X là C₃H₄ (metylaxetilen)

Câu 2: Trong bình kín chứa chấp hydrocarbon X và hidro. Nung giá buốt bình cho tới khi phản xạ trọn vẹn chiếm được khí Y độc nhất. Tại nằm trong sức nóng phỏng, áp suất vào phía trong bình trước lúc nung vội vàng 3 thứ tự áp suất vào phía trong bình sau thời điểm nung. Đốt cháy một lượng Y chiếm được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam nước. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₂H₄

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đốt cháy Y chiếm được $n_{H_{2}O}=\mathrm{0,3}mol,n_{C{O}_2}=\mathrm{0,2}mol\to$ Y là alkane C_nH_2n+2

Số nguyên vẹn tử C nhập Y: $n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}}=2$

Vậy Y là C₂H₆ và X là C₂H_y

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_y+\frac{6-y}{2}{H}_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_2{H}_6\\ 1\to \frac{6-y}{2}\to 1\end{array}$

Vì sức nóng phỏng bình ko thay đổi nên $\frac{n_1}{n_2}=\frac{p_1}{p_2}\to \frac{1+\frac{6-y}{2}}{1}=3\to y=2$

Vậy X là C₂H₂

Câu 3: hỗn phù hợp X bao gồm hidro và một hydrocarbon. Nung giá buốt 14,56 lít lếu phù hợp X (đktc), với Ni xúc tác cho tới khi phản xạ trọn vẹn chiếm được lếu phù hợp Y với lượng 10,8 gam. lõi tỉ khối của Y đối với methane là 2,7 và Y với kỹ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hydrocarbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_X=\mathrm{0,65}mol,\overline{M_Y}=\mathrm{43,2}$

Áp dụng toan luật bảo toàn lượng tớ có:

$m_X=m_Y=\mathrm{10,8}\to n_X.\overline{M_X}=n_Y.\overline{M_Y}\to n_Y=\mathrm{0,25}mol$

Vì lếu phù hợp Y với kỹ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hydrocarbon còn dư. Như vậy nhập lếu phù hợp X

$n_{H_2}=\mathrm{0,65}-\mathrm{0,25}=\mathrm{0,4}mol;n_{C_x{H}_y}=\mathrm{0,25}mol$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + hắn = 40 → x = 3 và hắn = 4

Vậy hydrocarbon là C₃H₄

Câu 4: X hoàn toàn có thể nhập cuộc cả 4 phản xạ. Phản ứng cháy nhập oxi, phản xạ nằm trong brom, phản xạ nằm trong hiđro (xúc tác Ni, t⁰), phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃. X là

A. etan

B. etilen

C. acetylene

D. but-2-yne

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

X nhập cuộc phản xạ nằm trong brom, nằm trong hidro cần với links π thông thường bền (loại A)

X với phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ → X là ank-1-in

→ Chất thỏa mãn nhu cầu đề Câu là acetylene.

Câu 5:Một lếu phù hợp X bao gồm một alkyne A và H₂ hoàn toàn có thể tích 12,32 lít (đktc) mang đến qua loa Ni nung giá buốt, phản xạ trọn vẹn tạo ra lếu phù hợp Y hoàn toàn có thể tích 5,6 lít (Y với H₂ dư). Thể tích của A nhập X và thể tích H₂ dư (đktc) là

A. 3,36 lít và 2,24 lít

B. 4,48 lít và 4,48 lít

C. 3,36 lít và 3,36 lít

D. 1,12 lít và 5,60 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: $n_{khigiam}=n_{H_2\left(phanung\right)}$

$\to V_{khigiam}=V_{H_2\left(phanung\right)}=\mathrm{12,32}-\mathrm{5,6}=\mathrm{6,72}$lít

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n+2}$

Theo phương trình: $V_{ankin}=\frac{V_{H_2\left(phanung\right)}}{2}=\frac{\mathrm{6,72}}{2}=\mathrm{3,36}$ lít

$\to V_{H_2\left(du\right)}=V_{honhop}-V_{ankin}-V_{H_2\left(phanung\right)}=\mathrm{12,32}-\mathrm{3,36}-\mathrm{6,72}=\mathrm{2,24}$lít

Câu 6:Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol alkyne được 3,6 gam H₂O. Nếu hidro hóa trọn vẹn 0,1 mol alkyne cơ rồi nhóm cháy thì lượng nước chiếm được là

A. 4,2 gam

B. 5,2 gam

C. 6,2 gam

D. 7,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có: $n_{H_{2}Obd}=\mathrm{0,2}mol$

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}{O}_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+(n-1)H_{2}O$

Ta có: $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{C_n{H}_{2n-2}}$

$\to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}+\mathrm{0,2}=\mathrm{0,3}mol$

Lại có: $n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,1}}=3$

→ Công thức phân tử của alkyne là C₃H₄

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}{C}_3{H}_4+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_3{H}_8\\ \mathrm{0,1}\to \mathrm{0,1}\end{array}$

Khi nhóm cháy 0,1 mol C₃H₈: n_H = 0,8 mol

Bảo toàn yếu tắc H: $n_{H_{2}O}=\frac{1}{2}{n}_H=\mathrm{0,4}mol$

$\to n_{H_{2}O}=\mathrm{0,4.18}=\mathrm{7,2}gam$

Câu 7: Cho 10,8 gam alkyne X tính năng với 6,72 lít H₂ (đktc) với xúc tác phù hợp, chiếm được lếu phù hợp Y (không chứa chấp H₂). lõi Y phản xạ tối nhiều với hỗn hợp chứa chấp 0,1 mol Br₂. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B.C₃H₄

C. C₄H₆

D. C₅H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Gọi công thức phân tử của alkyne là $C_n{H}_{2n-2}(n\ge 2)$

Bảo toàn links $\pi :n_{\pi \left(X\right)}=n_{H_2}+n_{B{r}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Lại có: $n_X=\frac{1}{2}{n}_{\pi \left(X\right)}=\mathrm{0,2}mol\to M_X=\frac{\mathrm{10,8}}{\mathrm{0,2}}=54\to$X là C₄H₆

Câu 8: Cho 3,12 gam alkyne X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, ), chiếm được lếu phù hợp Y chỉ mất nhì hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử alkyne X: $C_n{H}_{2n-2}\left(n\ge 2\right)$

$\begin{array}{c}{C}_n{H}_{2n-2}+H_2\stackrel{Pb/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}$

Sau phản xạ chiếm được 2 hydrocarbon → alkyne X dư

$\to n_X>\mathrm{0,1}\to M_X<\frac{\mathrm{3,12}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{31,2}\to$alkyne X là C₂H₂

Câu 9: Cho 2,24 lít (đktc) lếu phù hợp X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội chậm trễ qua loa bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần xác suất thể tích của C₂H₂ với nhập lếu phù hợp X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_X=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ thứu tự là x và hắn mol

x + hắn = 0,1 (1)

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ x\to xx\left(mol\right)\\ C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ y\to 2yy\left(mol\right)\end{array}$

Ta với lượng bình tăng bởi vì lượng lếu phù hợp khí X → 28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) → x = hắn = 0,05

Phần trăm thể tích bởi vì xác suất số mol khí.

$\begin{array}{c}\to \%V_{C_2{H}_4}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-50\%=50\%\end{array}$

Câu 10: Hỗn phù hợp X bao gồm hydrocarbon B với H₂ (dư), với tỉ khối đối với hiđro là 4,8. Cho X trải qua Ni nung giá buốt cho tới phản xạ trọn vẹn được lếu phù hợp Y với tỉ khối đối với hiđro bởi vì 8. lõi B là hydrocarbon mạch hở, với số links π ko vượt lên trên vượt 2. Công thức phân tử của hydrocarbon B là

A. C₃H₆

B. C₂H₂

C. C₃H₄.

D. C₄H₈.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: M_Y = 8.2 = 16 < 28

→ Sau phản xạ H₂ còn dư, hydrocarbon B tiếp tục phản xạ hết

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y → n_X.M_X = n_Y.M_Y

$\to \frac{n_X}{n_Y}=\frac{M_Y}{M_X}=\frac{8.2}{\mathrm{4,8.2}}=\frac{5}{3}$

Chọn n_X = 5 mol; n_Y = 3 mol

$\to n_{H_2\left(phanung\right)}=5-3=2mol$

TH₁: Nếu B có một links π nhập phân tử: C_nH_2n (n ≥ 2)

Ta có: $n_{C_n{H}_{2n}}=n_{H_2\left(phanung\right)}=2mol$

$\to n_{H_2\left(bandau\right)}=5-2=3mol$

$\to M_X=\frac{14n.2+2.3}{5}=\mathrm{4,8.2}\to n=\mathrm{1,5}$(loại)

TH₂: Nếu B với 2 links π nhập phân tử: C_nH_2n-2 (n ≥ 20

Ta có: $n_{C_n{H}_{2n-2}}=\frac{1}{2}{n}_{H_2\left(phanung\right)}=1mol$

$\to n_{H_2\left(bandau\right)}=5-1=4mol$

$\to M_X=\frac{(14n-2).1+2.4}{5}=\mathrm{4,8.2}\to n=3$(thỏa mãn)

Vậy công thức của B là C₃H₄

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + 2H2 → C2H6
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
• C2H2 + HCl → C2H3Cl
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH2 ( vinyl acetylene )
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH4NO3
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp