C2H2 + AgNO3 + NH3 → Ag–C≡C-Ag + NH4NO3 | acetylene ra Bạc axetilua.

Phản ứng C₂H₂ + AgNO₃ hoặc acetylene đi ra Bội Bạc axetilua nằm trong loại phản xạ thế bởi vì ion sắt kẽm kim loại và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập dượt đem tương quan về C₂H₂ đem lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH₄NO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

$\text{HC}\equiv \text{CH}$ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ + 2NH₄NO₃

2. Điều khiếu nại phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Có kết tủa vàng xuất hiện; kết tủa là (bạc axetilua).

4. Cách tổ chức phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Sục khí acetylene vô ống thử đem chứa chấp hỗn hợp AgNO₃/NH₃.

5. Lưu ý về phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng thân thích acetylene và AgNO₃/NH₃ là phản xạ thế H vui nhộn. Đây không phải là phản xạ tráng gương.

6. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của alkyne

6.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi đem niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo nên trở nên alkene, tiếp sau đó tạo nên trở nên alkane.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi sử dụng xúc tác là láo lếu phù hợp Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở nên alkene.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng làm pha trộn alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng ứng dụng với alkyne theo dõi nhị tiến trình liên tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne ứng dụng với HX theo dõi nhị tiến trình liên tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi đem xúc tác tương thích, alkyne ứng dụng với HCl sinh đi ra dẫn xuất monochloro của alkene.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân theo dõi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra theo dõi tỉ lệ thành phần số mol 1:1.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

6.2. Phản ứng thế bởi vì ion kim loại

- Sục khí acetylene vô hỗn hợp silver nitrate vô amonia, thấy đem kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế nguyên vẹn tử hidro của C₂H₂ bởi vì ion bạc

Quảng cáo

a) Trước Khi sục khí C₂H₂.

b) Sau Khi sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro link thẳng với nguyên vẹn tử cacbon link thân phụ đầu mạch đem tính vui nhộn cao hơn nữa những nguyên vẹn tử hiđro không giống nên hoàn toàn có thể bị thay cho thế bởi vì ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng đều có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

6.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng đều có kỹ năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím.

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Số đồng phân alkyne đem công thức phân tử C₅H₈ không tác dụng với hỗn hợp chứa chấp AgNO₃/NH₃ là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Có 1 đồng phân thỏa mãn: $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_2-C{H}_3$

Câu 2: X hoàn toàn có thể nhập cuộc cả 4 phản xạ. Phản ứng cháy vô oxi, phản xạ nằm trong brom, phản xạ nằm trong hiđro (xúc tác Ni, t⁰), phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃. X là

A. etan

B. etilen

C. acetylene

D. but-2-yne

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

X nhập cuộc phản xạ nằm trong brom, nằm trong hidro nên đem link π tầm thường bền (loại A)

X đem phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ → X là ank-1-in

→ Chất thỏa mãn nhu cầu đề Câu là acetylene.

Câu 3: Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người tao uống thuốc test nào là sau đây?

A. Dung dịch láo lếu phù hợp KMnO₄ + H₂SO₄

B. Dung dịch AgNO₃/NH₃

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các alkyne-1-yne đem phản xạ đặc thù là ứng dụng với AgNO₃/NH₃ tạo nên kết tủa gold color → lựa chọn dung dịch test là hỗn hợp AgNO₃/NH₃

Phương trình hóa học:

$CH\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Câu 4: Dẫn 17,4 gam láo lếu phù hợp khí X bao gồm propin và but-2-yne lội thiệt chậm rì rì qua quýt bình đựng hỗn hợp AgNO₃/NH₃ dư thấy đem 44,1 gam kết tủa xuất hiện tại. Phần trăm thể tích của từng khí vô X là

A. C₃H₄ (80%) và C₄H₈ (20%)

B. C₃H₄ (25%) và C₄H₆ (75%)

C. C₃H₄ (75%) và C₄H₆ (25%)

D. C₃H₄ (20%) và C₄H₆ (80%)

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi mang đến láo lếu phù hợp X ứng dụng với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ thì chỉ mất propin phản xạ, but-2-yne ko phản xạ vì như thế không tồn tại nối thân phụ đầu mạch.

Phương trình hóa học

$CH\equiv C-C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Ta có: n_↓ = 0,3 mol

Theo phương trình: $n_{C_3{H}_4}=n_{\downarrow }=\mathrm{0,3}mol$

$\to m_{C_3{H}_4}=\mathrm{0,3.40}=12gam$

$\to m_{C_4{H}_6}=\mathrm{17,4}-12=\mathrm{5,4}gam$

$\to n_{C_4{H}_6}=\frac{\mathrm{5,4}}{54}=\mathrm{0,1}mol$

Thành phần Tỷ Lệ về thể tích những khí vô láo lếu phù hợp là

$\%V_{C_3{H}_4}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,3}+\mathrm{0,1}}.100\%=75\%$

$\to \%V_{C_4{H}_6}=100\%-75\%=25\%$

Câu 5: Cho 3,36 lít khí alkyne X (đktc) phản xạ trọn vẹn với lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃ nhận được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆

B. C₂H₂

C. C₄H₄

D. C₃H₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_X = 0,15 mol

Gọi công thức của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: n_↓ = n_X = 0,15 mol

$\to M_{\downarrow }=\frac{36}{\mathrm{0,15}}=240$

TH₁: alkyne đem 1H linh động

M_alkyne = 14n – 2 = 240 – 108 + 1 = 133

→ không tồn tại alkyne thỏa mãn

TH₂: alkyne đem 2H linh động

M_alkyne = 14n – 2 = 240 – 2.108 + 2 = 26

→ X là C₂H₂

Câu 6: Cho 0,1 mol láo lếu phù hợp bao gồm acetylene và alkyne X đem tỉ lệ thành phần mol 1:1 vô hỗn hợp chứa chấp AgNO₃ dư vô NH₃ nhận được 19,35 gam kết tủa. Công thức của alkyne X là

A. $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

B. $C{H}_3-C{H}_2-C\equiv CH$

C. $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_3$

D. $C{H}_3-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{C_2{H}_2}=n_X=\frac{\mathrm{0,1}}{2}=\mathrm{0,05}mol$

TH₁: alkyne X ko ứng dụng với AgNO₃/NH₃

Kết tủa nhận được là Ag₂C₂

$n_{A{g}_2{C}_2}=n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,05}mol\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,05.240}=12<\mathrm{19,35}g$ (không thỏa mãn)

TH₂: alkyne X có công năng với AgNO₃/NH₃

Gọi công thức của alkyne là $R-C\equiv CH$

→ Kết tủa nhận được bao gồm Ag₂C₂ (0,05 mol) và $R-C\equiv CH\left(\mathrm{0,05}mol\right)$

Ta có: 0,05.240 + 0,05(R + 132) = 19,35 → R = 15 (-CH₃)

Vậy X là $C{H}_3-C\equiv CH$

Câu 7: Hỗn phù hợp X bao gồm hidro và một hydrocarbon. Nung giá 14,56 lít láo lếu phù hợp X (đktc), đem Ni xúc tác cho tới Khi phản xạ trọn vẹn nhận được láo lếu phù hợp Y đem lượng 10,8 gam. tường tỉ khối của Y đối với methane là 2,7 và Y đem kỹ năng làm mất đi color hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hydrocarbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_X=\mathrm{0,65}mol,\overline{M_Y}=\mathrm{43,2}$

Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng tao có:

$m_X=m_Y=\mathrm{10,8}\to n_X.\overline{M_X}=n_Y.\overline{M_Y}\to n_Y=\mathrm{0,25}mol$

Vì láo lếu phù hợp Y đem kỹ năng làm mất đi color hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hydrocarbon còn dư. Như vậy vô láo lếu phù hợp X

$n_{H_2}=\mathrm{0,65}-\mathrm{0,25}=\mathrm{0,4}mol;n_{C_x{H}_y}=\mathrm{0,25}mol$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + nó = 40 → x = 3 và nó = 4

Vậy hydrocarbon là C₃H₄

Câu 8: Cho 3,12 gam alkyne X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, ), nhận được láo lếu phù hợp Y chỉ mất nhị hydrocarbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử alkyne X: $C_n{H}_{2n-2}\left(n\ge 2\right)$

$\begin{array}{c}{C}_n{H}_{2n-2}+H_2\stackrel{Pb/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}$

Sau phản xạ nhận được 2 hydrocarbon →alkyne X dư

$\to n_X>\mathrm{0,1}\to M_X<\frac{\mathrm{3,12}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{31,2}\to$ alkyne X là C₂H₂

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn láo lếu phù hợp X bao gồm C₂H₂, C₃H₄ và C₄H₄ (số mol từng hóa học bởi vì nhau) nhận được 0,09 mol CO₂. Nếu lấy và một lượng láo lếu phù hợp X như bên trên ứng dụng với 1 lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃, thì lượng kết tủa nhận được to hơn 4 gam. Công thức cấu trúc của C₃H₄ và C₄H₄ vô X theo thứ tự là

A. $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

B. $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=C=C=C{H}_2$

C. $C{H}_2=C=C{H}_2,C{H}_2=C=C=C{H}_2$

D. $C{H}_2=C=C{H}_2,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi số mol những hóa học vô láo lếu phù hợp X đều là x mol

$\to n_{C{O}_2}=2x+3x+4x=\mathrm{0,09}\to x=\mathrm{0,01}$

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_2\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }A{g}_2{C}_2\\ \mathrm{0,01}\mathrm{0,01}\end{array}$

Khối lượng kết tủa đưa đến bởi C₂H₂ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là 2,4 gam suy đi ra nhị hóa học còn sót lại Khi phản xạ với AgNO₃/NH₃ mang đến lượng kết tủa to hơn 1,6 gam

$\begin{array}{c}C{H}_2=CH-C\equiv CH\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }C{H}_2=CH-C\equiv CAg\\ \mathrm{0,01}\mathrm{0,01}\end{array}$

Khối lượng kết tủa đưa đến bởi C₄H₄ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là 1 trong,59 gam

→ C₃H₄ nên nhập cuộc phản xạ kết tủa

Vậy công thức cấu trúc của C₃H₄ và C₄H₄ vô X theo thứ tự là $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

Câu 10: Cho 13,8 gam hóa học cơ học X đem công thức phân tử C₇H₈ ứng dụng với 1 lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃, nhận được 45,9 gam kết tủa. X đem từng nào đồng phân cấu trúc thỏa mãn nhu cầu

A. 5

B. 4

C. 6

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng

$\begin{array}{c}{C}_7{H}_8+nAgN{O}_3+nN{H}_3\to C_7{H}_{8-n}A{g}_n+nN{H}_{4}N{O}_3\\ \mathrm{0,15}\mathrm{0,15}\end{array}$

Ta có: (12.7 + 8-n + 108n).0,15 = 45,9 → n = 2

Mặt không giống chừng bất bào hòa của C₇H₈ bởi vì $\frac{2.7-8+2}{2}=4$

→ C₇H₈ đem nhị nối thân phụ ở đầu mạch, những đồng phân thỏa mãn nhu cầu là

$CH\equiv C-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

$CH\equiv C-C{H}_2-CH\left(C{H}_3\right)-C\equiv CH$

$CH\equiv C-C{\left(C{H}_3\right)}_2-C\equiv CH$

$CH\equiv C-CH\left(C_2{H}_5\right)-C\equiv CH$

Câu 11: Đốt cháy m gam hydrocarbon A ở thể khí vô ĐK thông thường được CO₂ và m gam H₂O. Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol hydrocarbon B là đồng đẳng sau đó của A rồi hít vào toàn cỗ thành phầm cháy vào trong bình nước vôi vô dư thấy lượng bình tăng x gam. Giá trị x là

A. 29,2 gam

B. 31 gam

C. đôi mươi,8 gam

D. 16,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_y

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}{C}_x{H}_y+(x+\frac{y}{4})O_2\stackrel{t^0}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O\\ \frac{m}{12x+y}\frac{y}{2}.\frac{m}{12x+y}\end{array}$

$\to \frac{y}{2}.\frac{m}{12x+y}=\frac{m}{18}\to \frac{x}{y}=\frac{2}{3}$

Vì hydrocarbon A ở thể khí nên số C ko vượt lên vượt 4. Vậy A là C₄H₆, đồng đẳng sau đó của A là C₅H₈

$\begin{array}{c}{C}_5{H}_8\stackrel{+O_2,t^0}{\to }5C{O}_2+4H_{2}O\\ \mathrm{0,1}\mathrm{0,5}\mathrm{0,4}\end{array}$

$\to x=\mathrm{0,5.44}+\mathrm{0,4.18}=\mathrm{29,2}gam$

Câu 12: Cho 2,24 lít (đktc) láo lếu phù hợp X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội chậm rì rì qua quýt bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần Tỷ Lệ thể tích của C₂H₂ đem vô láo lếu phù hợp X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_X=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ theo thứ tự là x và nó mol

x + nó = 0,1 (1)

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ x\to xx\left(mol\right)\\ C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ y\to 2yy\left(mol\right)\end{array}$

Ta đem lượng bình tăng bởi vì lượng láo lếu phù hợp khí X →28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) →x = nó = 0,05

Phần trăm thể tích bởi vì Tỷ Lệ số mol khí.

$\begin{array}{c}\to \%V_{C_2{H}_4}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-50\%=50\%\end{array}$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + H2 → C2H4
• C2H2 + 2H2 → C2H6
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
• C2H2 + HCl → C2H3Cl
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH2 ( vinyl acetylene )
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp