Al + Cl2 → AlCl3.

Phản ứng Al + Cl₂ rời khỏi AlCl₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa hợp ý và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện với tương quan về Al với câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Al ứng dụng với Cl₂

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2. Nhẩm cân đối phản xạ hoá học

- Viết sơ đồ dùng phản ứng: Al + Cl₂ $---\to$ AlCl₃.

- Làm chẵn số Cl vế nên vày thêm thắt thông số 2 trước AlCl₃:

Al + Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Cân ngay số nguyên vẹn tử Al ở cả 2 vế bằng phương pháp thêm thắt thông số 2 trước Al:

2Al + Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Cân ngay số nguyên vẹn tử Cl ở cả 2 vế bằng phương pháp thêm thắt thông số 3 trước Cl₂:

2Al + 3Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Kiểm tra và đầy đủ phương trình hoá học: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3. Lập phương trình hoá học tập của phản xạ theo gót cách thức thăng vày electron

Bước 1: Xác quyết định những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Al}+\stackrel{0}{C}{l}_2\to \stackrel{+3}{Al}\stackrel{-1}{C{l}_3}$

Quảng cáo

Chất khử: Al; hóa học oxi hoá: Cl₂.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{{\text{Cl}}_2}+\text{2}e\to \stackrel{-1}{2Cl}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to \stackrel{-1}{2Cl}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

4. Điều khiếu nại nhằm Al ứng dụng với Cl₂

Phản ứng thân thiết nhôm và Cl₂ ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

Phản ứng ra mắt thời gian nhanh ở nhiệt độ chừng cao.

5. Cách tổ chức thí nghiệm

Cho chão nhôm được đun rét đỏ loét nhập vào lọ chứa chấp khí clo.

6. Hiện tượng phản xạ

Dây nhôm cháy với ngọn lửa sáng sủa chói.

Quảng cáo

7. Tính hóa chất của nhôm

7.1. Tác dụng với oxi và một vài phi kim

- Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở thành lớp Al₂O₃ mỏng tanh kiên cố, lớp oxit này đảm bảo dụng cụ vày nhôm, ko cho tới nhôm ứng dụng oxi nhập bầu không khí, nước.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

- Bột nhôm bốc cháy Khi xúc tiếp với khí clo.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

7.2. Nhôm ứng dụng với axit

- Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..) giải hòa khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

- Tác dụng với axit với tính lão hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm quánh …

Al + 4HNO_{3 (loãng)} → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO_{3 (đặc)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 (đặc)} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

Chú ý: Nhôm ko ứng dụng với H₂SO_{4 (đặc, nguội)}, HNO_{3 (đặc, nguội)}.

7.3. Tác dụng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn.

Nhôm hoàn toàn có thể ứng dụng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn sẽ tạo trở thành muối bột mới mẻ và sắt kẽm kim loại mới mẻ (đẩy sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát khỏi muối).

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

7.4. Tính hóa chất riêng biệt của nhôm

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng tanh Al₂O₃ bên trên mặt phẳng nhôm ứng dụng với hỗn hợp kiềm dẫn đến muối bột tan. Khi không thể màng oxit đảm bảo, nhôm tiếp tục ứng dụng được với nước dẫn đến Al(OH)₃ và giải hòa H₂; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên ứng dụng thẳng với kiềm.

Phản ứng nhôm ứng dụng với hỗn hợp kiềm được thể hiện nay giản dị như sau:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

7.5. Phản ứng nhiệt độ nhôm

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ chất hóa học toả nhiệt độ nhập cơ nhôm là hóa học khử ở nhiệt độ chừng cao. Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ nhiệt độ nhôm thân thiết sắt(III) oxit và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Nhiệt lượng bởi phản xạ toả rời khỏi rộng lớn thực hiện Fe rét chảy nên phản xạ này được dùng để làm pha trộn một lượng nhỏ Fe rét chảy Khi hàn lối ray.

Một số phản xạ không giống như:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

8. Tính hóa học hoá học tập của clo (Cl₂)

- Nguyên tử clo có tính âm năng lượng điện rộng lớn (3,16) chỉ với sau F (3,98) và O (3,44). Vì vậy trong số hợp ý hóa học với những thành phần này clo với số lão hóa dương (+1; +3; +5; +7), còn trong số tình huống không giống clo với số lão hóa âm (-1).

- Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học clo dễ dàng và đơn giản nhận thêm một electron:

Cl + 1e → Cl^-

⇒ Tính hóa chất cơ phiên bản của clo là tính lão hóa mạnh.

8.1. Tác dụng với kim loại

- Khí clo lão hóa thẳng được đa số những sắt kẽm kim loại tạo nên trở thành muối bột clorua. Phản ứng xẩy ra ở nhiệt độ chừng thông thường hoặc không đảm bảo lắm, phản xạ xẩy ra thời gian nhanh, lan nhiều nhiệt độ.

- Ví dụ:

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃

Cu + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CuCl₂

- Trong phản xạ với sắt kẽm kim loại clo thể hiện nay tính lão hóa.

8.2. Tác dụng với hiđro

- Ở nhiệt độ chừng thông thường và nhập bóng tối, khí clo đa số ko phản xạ với khí hiđro.

- Khi phát sáng lếu láo hợp ý vày độ sáng mặt mày trời hoặc độ sáng của magie cháy, phản xạ xẩy ra và hoàn toàn có thể nổ. Hỗn hợp ý nổ mạnh nhất lúc tỉ trọng số mol thân thiết hiđro và clo là một trong những : 1.

- Phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl

- Trong phản xạ với H₂, clo thể hiện nay tính lão hóa.

8.3. Tác dụng với nước

- Khi tan nội địa, một trong những phần khí clo ứng dụng với nước dẫn đến lếu láo hợp ý hydrochloric acid và axit hipoclozơ.

- Phương trình hóa học:

${\stackrel{0}{Cl}}_2+H_{2}O\rightleftarrows H\stackrel{-1}{Cl}+H\stackrel{+1}{Cl}O$

Trong phản xạ bên trên clo vừa phải là hóa học lão hóa vừa phải là hóa học khử.

- Phản ứng bên trên là phản xạ thuận nghịch ngợm bởi HClO là hóa học lão hóa mạnh, hoàn toàn có thể lão hóa HCl trở thành Cl₂ và H₂O. Cũng bởi HClO với tính lão hóa mạnh nên nước clo với tính tẩy màu sắc.

- Chú ý: Thành phần của nước clo gồm: Cl₂; HCl; HClO; H₂O

Mở rộng:

Ngoài rời khỏi, clo hoàn toàn có thể nhập cuộc một vài phản xạ chất hóa học không giống như:

- Tác dụng với hỗn hợp bazơ:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^0}{\to }$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

- Tác dụng với muối bột của những halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

- Tác dụng với hóa học khử khác

3Cl₂ + 2NH₃ → N₂ + 6HCl

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

9. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Khí Cl₂ độ ẩm với tính tẩy màu sắc là do

A. Cl₂ với tính lão hóa mạnh.

B. Cl₂ ứng dụng với nước tạo nên trở thành HClO với tính tẩy màu sắc.

C. Cl₂ ứng dụng với nước tạo nên trở thành hỗn hợp axit.

D. Cl₂ vừa phải với tính lão hóa, vừa phải với tính khử.

Hướng dẫn giải:

Chọn B

Khi tan nội địa, một trong những phần khí clo ứng dụng với nước theo gót phản xạ thuận nghịch:

$C{l}_2+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HClO$

hypochlorous acid với tính lão hóa cực mạnh, nó đập phá bỏ những hóa học màu sắc, vì vậy clo độ ẩm có công năng tẩy màu sắc.

Câu 2: Đốt 28 gam bột Fe nhập khí clo dư. Khối lượng muối bột clorua sinh rời khỏi là

A. 32,50 gam

B. 24,50 gam

C. 81,25 gam

D. 25,40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: n_Fe = 0,5 mol

$\to n_{FeC{l}_3}=\mathrm{0,5}mol\to m_{FeC{l}_3}=\mathrm{81,25}gam$

Câu 3:Cho 10,8 gam sắt kẽm kim loại M ứng dụng trọn vẹn với khí Cl₂ dư chiếm được 53,4 gam muối bột clorua. Kim loại M là

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$M+\frac{n}{2}C{l}_2\to MC{l}_n$

$\to \frac{\mathrm{10,8}}{M}=\frac{\mathrm{53,4}}{M+\mathrm{35,5}n}\to M=9n$

Với n = 3 → M = 27 (Al).

Câu 4: Hiện tượng xẩy ra Khi cho tới chão Fe rét đỏ loét vào trong bình đựng khí clo là:

A. Có sương white

B. Có sương nâu

C. Có sương đen sạm

D. Có sương tím

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (có màu sắc nâu)

Câu 5. Đốt cháy không còn 13,6g lếu láo hợp ý Mg, Fe vào trong bình kín chứa khí clo dư, sau phản xạ thì lượng clo nhập bình giảm tương ứng 0,4 mol. Khối lượng muối bột clorua khan chiếm được là.

A. 65,0 g. B. 38,0 g. C. 50,8 g. D. 42,0 g.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

m_muối = m_KL$+m_{C{l}_2}=\mathrm{13,6}+\mathrm{0,4.71}=42$

Câu 6. Đun rét Na với Cl₂ chiếm được 11,7 gam muối bột. Khối lượng Na và thể tích khí clo (đktc) tiếp tục phản xạ là

A. 4,6gam; 2,24 lít. B. 2,3gam; 2,24 lít.

C. 4,6gam; 4,48lít. D. 2,3gam; 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Na + Cl₂ → 2 NaCl

0,2 0,1 0,2 (mol).

Khối lượng Na là: 23 . 0,2 = 4,6g.

Thể tích Cl₂: 0,1 . 22,4= 2,24 lít.

Câu 7. Cho clo ứng dụng với vừa phải đầy đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối bột sinh rời khỏi nhập nước được 100g hỗn hợp muối bột với mật độ 16,25%. Khối lượng Fe và clo (đktc) tiếp tục người sử dụng là

A. 0,56 gam; 2,24 lít

B. 5,6 gam; 3,36 lít

C. 11,2 gam; 4,48 lít

D. 1,12 gam; 2,4 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$m_{FeC{l}_3}$ = $\frac{\mathrm{100.16,25}}{100}$ = 16,25g ⇒${n_{Fe}}_{C{l}_3}$ = 0,1 mol

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,1 0,15 0,1 (mol).

Khối lượng Fe là: 0,1.56 = 5,6g;

Thể tích clo là: 0,15. 22,4= 3,36 lít.

Câu 8. Cho 14 gam Fe vào trong bình chứa chấp 10,08 lít clo (đktc) ứng dụng với nung rét rồi lấy hóa học rắn chiếm được hoà nhập nước và khuấy đều thì chiếm được 500 g hỗn hợp X. Nồng chừng xác suất của hỗn hợp X là

A. 6,35% B. 9,19% C. 8,125% D. 11,43%

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Bài cho: 0,25 0,45

Phản ứng: 0,25 0,375 0,25

Sau phản xạ 0 0,075 0,25

⇒ Clo dư

Khối lượng muối bột chiếm được là

m = $m_{FeC{l}_3}$ = 0,25 . 162,5 = 40,625g

⇒ C% = $\frac{\mathrm{40,625}}{500}.100\%=$ 8,125%

Câu 9. Cho 0,12 mol Al ứng dụng vừa phải không còn với đơn hóa học halogen X₂ chiếm được 16,02 gam muối bột Y. Cho những tuyên bố sau

(1) X nằm trong chu kì 3, group VIIA nhập bảng HTTH.

(2) X lão hóa Fe trở thành muối bột Fe²⁺ ở nhiệt độ chừng cao.

(3) X là thành phần có tính âm năng lượng điện lớn số 1 nhập group halogen.

(4) Phản ứng thân thiết X₂ và H₂ thực hiện nổ mạnh ở tỉ trọng thể tích 1:1.

(5) Dung dịch NaX ko ứng dụng với hỗn hợp AgNO₃ dư.

(6) Muối NaXO được dùng để làm tẩy cọ.

(7) Điện phân hỗn hợp là cách thức độc nhất nhằm pha trộn X₂.

Số tuyên bố đích là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{c}2Al+3X_2\to 2Al{X}_3\\ \mathrm{0,12}\leftrightarrow \mathrm{0,18}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

⇒ 0,12. (27 + 3M_X) = 16,02

⇒ M_X = 35,5 ⇒ X là Clo

Vậy những tuyên bố (1); (4) và (6) đích.

Câu 10. Cho m gam bột Fe ứng dụng với khí Cl₂ sau khoản thời gian phản xạ kết đốc chiếm được m + 12,78 gam lếu láo hợp ý X. Hoà tan không còn lếu láo hợp ý X nội địa cho tới Khi X tan tối nhiều thì thuđược hỗn hợp Y và 1,12 gam hóa học rắn. Giá trị của m là.

A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Bản hóa học phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

⇒ n_{Fe pư} = n_Clo

$\Rightarrow \frac{m-\mathrm{1,12}}{56}=\frac{\mathrm{12,78}}{71}\Rightarrow m=\mathrm{11,2}g$

Câu 11. Cho 7,84 lít lếu láo hợp ý khí X (đktc) bao gồm Cl₂ và O₂ phản xạ vừa phải đầy đủ với 11,1 gam lếu láo hợp ý Y bao gồm Mg và Al, chiếm được 30,1 gam lếu láo hợp ý Z. Phần trăm lượng của Al nhập Y là.

A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là nó mol. Theo bài xích rời khỏi tao với hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}x+y=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}\\ 71x+32y=\mathrm{30,1}-\mathrm{11,1}=19\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,2}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right)$

Gọi số mol Mg và Al theo thứ tự là a và b mol. Theo bài xích rời khỏi tao với hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}24a+27b=\mathrm{11,1}\\ 2a+3b=\mathrm{0,2.2}+\mathrm{0,15.4}\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,35}\\ b=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Vậy %m_Al = $\frac{\mathrm{0,1.27}}{\mathrm{11,1}}.100\%=\mathrm{24,32}\%.$

Câu 12:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂.

C.HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp