Al + AgNO3 → Ag + Al(NO3)3.

Phản ứng Al + AgNO₃ tạo nên Al(NO₃)₃ và kết tủa Ag nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Al đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Al tính năng với AgNO₃

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

2. Lập phương trình hoá học tập của phản xạ theo đuổi cách thức thăng bởi vì electron

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Al}+\stackrel{+1}{Ag}N{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{0}{Ag}$

Chất khử: Al; hóa học oxi hoá: AgNO₃.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+1}{\text{Ag}}+\text{1}e\to \stackrel{0}{Ag}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ \begin{array}{c}3\times \end{array}\end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ \stackrel{+1}{Ag}+1e\to \stackrel{0}{Ag}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhì vế.

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

3. Viết phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ Al tính năng với AgNO₃

Quảng cáo

Để ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ, tổ chức theo đuổi quá trình sau:

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

Bước 2: Viết phương trình ion không thiếu bằng phương pháp đem những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học kết tủa, hóa học khí, hóa học năng lượng điện li yếu ớt nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

Al + 3Ag⁺ + 3NO₃^- → Al³⁺ + 3NO₃^- + 3Ag

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không thiếu bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương đương nhau ở nhì vế:

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

4. Điều khiếu nại nhằm Al tính năng với AgNO₃

Phản ứng thân mật nhôm và AgNO₃ ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

5. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp AgNO₃ vô ống thử tiếp tục nhằm sẵn chão nhôm.

6. Hiện tượng phản xạ

Dây nhôm tan dần dần, đem hóa học rắn màu sắc xám dính vào chão nhôm.

7. Tính Hóa chất của nhôm

Quảng cáo

7.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim

- Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở nên lớp Al₂O₃ mỏng manh kiên cố, lớp oxit này đảm bảo dụng cụ bởi vì nhôm, ko mang lại nhôm tính năng oxi vô bầu không khí, nước.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

- Bột nhôm bốc cháy Lúc xúc tiếp với khí clo.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

7.2. Nhôm tính năng với axit

- Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..) giải hòa khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

- Tác dụng với axit đem tính lão hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm quánh …

Al + 4HNO_{3 (loãng)} → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO_{3 (đặc)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 (đặc)} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Chú ý: Nhôm ko tính năng với H₂SO_{4 (đặc, nguội)}, HNO_{3 (đặc, nguội)}.

7.3. Tác dụng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn.

Nhôm hoàn toàn có thể tính năng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn sẽ tạo trở nên muối bột mới mẻ và sắt kẽm kim loại mới mẻ (đẩy sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối).

Quảng cáo

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

7.4. Tính Hóa chất riêng biệt của nhôm

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng manh Al₂O₃ bên trên mặt phẳng nhôm tính năng với hỗn hợp kiềm tạo nên muối bột tan. Khi không hề màng oxit đảm bảo, nhôm tiếp tục tính năng được với nước tạo nên Al(OH)₃ và giải hòa H₂; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên tính năng thẳng với kiềm.

Phản ứng nhôm tính năng với hỗn hợp kiềm được thể hiện tại đơn giản và giản dị như sau:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

7.5. Phản ứng sức nóng nhôm

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ chất hóa học toả sức nóng vô cơ nhôm là hóa học khử ở sức nóng phỏng cao. Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ sức nóng nhôm thân mật sắt(III) oxit và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Nhiệt lượng bởi phản xạ toả đi ra rộng lớn thực hiện Fe giá chảy nên phản xạ này được dùng để làm pha trộn một lượng nhỏ Fe giá chảy Lúc hàn lối ray.

Một số phản xạ không giống như:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn m gam Al bởi vì hỗn hợp NaOH dư chiếm được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 B. 4,5 C. 5,4 D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$.27 = 4,5 gam

Câu 2: Hòa tan không còn m gam bột Al vô hỗn hợp HCl chiếm được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al vô hỗn hợp Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Đặt số mol Al vô m gam Al bởi vì x (mol)

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với HCl

3.n_Al = 2. $n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2. $n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 3: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, chiếm được láo ăn ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo nên NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24. B. 8,1. C. 6,48. D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu 4: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ chiếm được hỗn hợp chứa chấp độc nhất một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam. B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam. D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 5:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 6:Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống nào là tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm?

A. Al tính năng với Fe₂O₃ nung giá. B. Al tính năng với CuO nung giá.
C. Al tính năng với Fe₃O₄ nung giá. D. Al tính năng với axit H₂SO₄ quánh giá.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ mang lại nhôm tính năng với oxit sắt kẽm kim loại ở sức nóng phỏng cao.

Câu 7: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 8:Cho 3,24 gam Al tính năng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Lúc phản xạ kết đốc, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay đi ra là:

A.2,688 lít. B. 4,032 lít.

C.8,736 lít. D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ +$\frac{3}{2}$H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$ = 0,18 mol

→${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 9:Nhôm bền vô môi trường thiên nhiên nước và bầu không khí là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại xoàng xĩnh sinh hoạt.

B. đem màng oxit Al₂O₃ kiên cố đảm bảo.

C. đem màng hiđroxit Al(OH)₃ kiên cố đảm bảo.

D. nhôm đem tính thụ động với bầu không khí và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở nên lớp Al₂O₃ mỏng manh kiên cố. Lớp oxit này đảm bảo dụng cụ bởi vì nhôm, ko mang lại nhôm tính năng với oxi vô bầu không khí và nước, bao gồm Lúc đun giá.

Câu 10: Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit

A. bởi vì cách thức năng lượng điện phân giá chảy.

B. bởi vì cách thức sức nóng luyện .

C. bởi vì cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit bởi vì cách thức năng lượng điện phân giá chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 11: Oxi hóa trọn vẹn 8,1 gam nhôm cần thiết vừa phải đầy đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 10,08. C. 6,72. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{c}{n}_{C{l}_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,45}\text{mol}\\ \to {\text{V}}_{C{l}_2}=\mathrm{10,08}\left(l\right)\end{array}$

Câu 12:Kim loại nhẹ nhàng, white color bạc, được phần mềm thoáng rộng vô cuộc sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là sắt kẽm kim loại white color bạc, mượt, mềm, nhẹ nhàng, dẫn năng lượng điện dẫn sức nóng đảm bảo chất lượng.

+ Al được phần mềm thoáng rộng vô đời sống: phát hành kim loại tổng hợp siêu nhẹ nhàng thực hiện máy cất cánh, thương hiệu lửa; trang trí; sản xuất chão dẫn điện; hàn lối ray.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp