Ag hóa trị mấy? Tính chất lý hóa và bài tập vận dụng liên quan

Ag hóa trị mấy? Bội Bạc là 1 trong những sắt kẽm kim loại sở hữu đặc điểm mượt, linh động và dễ dàng uốn nắn (độ cứng rộng lớn đối với vàng một chút). Nó sở hữu hóa trị một, được dùng nhằm đúc chi phí và sở hữu một mặt phẳng white bóng ánh kim khi được tấn công bóng mạnh. Bội Bạc sở hữu năng lực dẫn năng lượng điện tốt nhất có thể vô số những sắt kẽm kim loại, hơn hẳn hơn hết đồng. Tuy nhiên, bởi ngân sách tạo ra cao, bạc ko rất được ưa chuộng rộng thoải mái trong các việc tạo ra chạc dẫn năng lượng điện, khác lạ đối với đồng.

1. Bội Bạc sở hữu hóa trị mấy

Ag sở hữu hóa trị I, nằm ở vị trí số 47 group IB, nằm trong chu kỳ luân hồi 5

Trong bất ngờ sắt kẽm kim loại Bội Bạc là láo ăn ý của 2 đồng vị Ag107 và Ag109, vô bại Ag107 rung rinh trọng số to hơn là 51,839%

Bạc được nhìn thấy dạng bất ngờ là links với asen, sulfur, antimoan hoặc trong những loại khoáng hóa học như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl) 

2. Bảng sơ lược về một trong những sắt kẽm kim loại hoặc gặp

Bạc là 1 trong những sắt kẽm kim loại mượt, mềm, sở hữu white color bóng và là 1 trong những trong mỗi yếu tắc dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng tốt nhất có thể. Nó cũng có thể có năng lực hành động tự nhiên độ sáng mạnh, thực hiện mang đến nó được dùng rộng thoải mái trong các việc thực hiện gương và trong những phần mềm quang đãng học tập. Bội Bạc ko phản xạ với bầu không khí, tuy nhiên nó rất có thể bị lão hóa và trở nên bạc sulfua khi xúc tiếp với sulfur vô bầu không khí.

Ngoài rời khỏi, bạc cũng có thể có đặc điểm kháng khuẩn, bởi này được dùng vô hắn tế và trong các việc thực hiện vật trang sức quý. Tính hóa học này hùn ngăn ngừa sự cách tân và phát triển của vi trùng và những tác nhân tạo ra căn bệnh không giống.

4. Tính hóa chất của Ag

4.1. Tác dụng với phi kim

-  Bội Bạc không trở nên lão hóa vô bầu không khí cho dù ở sức nóng chừng cao. 

    Tác dụng với ozon 

     2Ag + O3 → Ag2O + O2

4.2. Tác dụng với axit

- Bội Bạc ko tính năng với HCl và H2SO4 loãng, tuy nhiên tính năng với những axit sở hữu tính lão hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 đặc, rét.

3Ag + 4HNO3 (loãng)  →  3AgNO3 + NO  + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng)  →  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

4.3. Tác dụng với những hóa học khác

 - Bội Bạc được màu sắc đen thui khi xúc tiếp với bầu không khí hoặc nước xuất hiện hidro sunfua:

4Ag + 2H2S + O2 (kk)  → 2Ag2S + 2H2O

 - Bội Bạc tính năng được với axit HF khi xuất hiện của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H2O2  → 2AgF + 2H2O

2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2  → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH

5. Một số bài bác tập luyện áp dụng tương quan về kim loại

Bài 1: Nhúng thanh sắt kẽm kim loại kẽm vào trong 1 hỗn hợp chứa chấp láo ăn ý 3,2 gam CuSO4 và 6,4 gam CdSO4. Hỏi sau khoản thời gian Cu và Cd bị đẩy trọn vẹn ngoài hỗn hợp thì lượng thanh kẽm tăng hoặc hạn chế bao nhiêu?

Hướng dẫn:

    Ta có: nCuSO4 = 3,2/160 = 0,02 (mol); nCdSO4 = 6,24/208 = 0,03(mol)

Từ (1) và (2) ⇒ ∑mCu + Cd = (0,02.64) + (0,03.112) = 4,64(gam)

    Và mZn nhập cuộc phản xạ = (0,02 + 0,03).65 = 3,25(gam)

    Vậy lượng thanh Zn tăng: 4,64 - 3,25 = 1,39(gam)

Bài 2: Cho 2,24 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp láo ăn ý bao gồm sở hữu AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M, khuấy đều cho tới phản xạ trọn vẹn, nhận được hóa học rắn A và hỗn hợp B.

1. a) Tính số gam hóa học rắn A.
2. b) Tính độ đậm đặc mol của những hóa học vô hỗn hợp B.

Hướng dẫn:

    nAgNO3 = 0,02 (mol); nFe = 0,04 (mol); nCu(NO3)2 = 0,1(mol)

    nFe phản xạ (1) = 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)

    nCu(NO3)2dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

    Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08(gam)

    Dung dịch B: Fe(NO3)2: 0,04 (mol) ⇒ CM = 0,2 M

    Cu(NO3)2: 0,07 (mol) ⇒ CM = 0,35M

Bài 3: Ngâm một chiếc đinh Fe vô 200 ml hỗn hợp CuSO4. Sau khi phản xạ kết cổ động, lấy đinh thoát ra khỏi hỗn hợp, cọ nhẹ nhõm, thực hiện thô thấy lượng đinh Fe gia tăng 0,8 gam. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4 thuở đầu.

Hướng dẫn:

    Áp dụng cách thức tăng hạn chế khối lượng

    Theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

    Cứ 1 mol Fe (56 gam) tính năng với cùng 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).

    Khối lượng đinh Fe tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

    Thực tế lượng đinh Fe tăng 0,8 (gam)

    Vậy, nCuSO4 phản xạ = 0,8/8 = 0,1(mol)và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 4: Cho m gam láo ăn ý bột những sắt kẽm kim loại Ni và Cu vô hỗn hợp AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho tới khi phản xạ kết cổ động nhận được 54 gam sắt kẽm kim loại. Mặt không giống cũng mang đến m gam láo ăn ý bột những sắt kẽm kim loại bên trên vô hỗn hợp CuSO4 dư, khuấy kĩ cho tới khi phản xạ kết cổ động, nhận được sắt kẽm kim loại sở hữu lượng bằng 

(m + 0,5) gam. Giá trị của m là:

Bài 5: Cho 2,24 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp chứa chấp láo ăn ý bao gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp X và m gam hóa học rắn Y. Giá trị của m là:

1. 2,80 gam           B. 4,08 gam           
2. 2,16 gam           D. 0,64 gam

Hướng dẫn: 

nFe = 0,04 mol ;nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol

Thứ tự động những phản xạ xẩy ra là:

(Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag)

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

0,01← 0,02 →         0,02

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu    (2)

0,03→                     0,03

Từ (1) và (2) → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam →  đáp án B

Bài 6: Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian tham lấy đinh sắt rời khỏi, sấy thô và rước cân nặng thì thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay cho đổi ko đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

1. 0,75M
2. 0,5M
3. 0,65M
4. 0,8M

Đáp án: C

    Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

    Gọi a là số mol Fe phản ứng:

Khối lượng định sắt tăng thêm là: 64a - 56a = 8a

    Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

    Số mol CuSO4 dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol → [CuSO4] = 0,75M

Bài 7: Ngâm một lá kẽm vô dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ vô muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tăng thêm 0,94 gam. Vậy M là:

1. Pb
2. Cu
3. Fe
4. Cd

Đáp án: D

    Phương trình phản ứng:

Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 - 65a = 0,94 → a = 0,02 mol

    M = 2,24/0,02 = 112 → M là Cd

Bài 8: Hòa tan láo ăn ý bột sắt kẽm kim loại bao gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vô 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là:

Bài 9: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vô 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật rời khỏi thì lượng AgNO3 vô dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

1. 10,5g
2. 10,76g
3. 11,2g
4. 12,8g

Đáp án: B

    Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

    Khối lượng AgNO3 vô dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

    Số mol AgNO3 = 0,01 mol

    Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Như vậy, nội dung bài viết bên trên Vietchem không những trả lời những thắc mắc: Ag là gì? Ag hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Ag là bao nhiêu? nhưng mà còn tồn tại những vấn đề về đặc điểm lý hóa, tình trạng bất ngờ và bài bác tập luyện áp dụng tương quan. Hy vọng nội dung bài viết bên trên tiếp tục giúp cho bạn hiểu nhận thêm nhiều kỹ năng hữu ích.